(练习)讲评拓展课培优练4 有关化学平衡的计算-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(鲁科版2019)

讲评拓展课培优练(四)　有关化学平衡的计算 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．把2.5 mol A和2.5 mol B混合装入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⥫⥬xC(g)＋2D(g)，经5 s反应达到平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是(　　) A．x＝4 B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5 C．达到平衡状态时B的转化率为50% D．5 s内B的反应速率v(B)＝0.05 mol·L-1·s-1 2．一定条件下，将一定量的A、B的混合气体充入密闭容器中发生下列反应：2A(g)＋2B(g)⥫⥬C(g)＋D(g)　ΔH>0。当由M点平衡到N点平衡过程中，温度与对应变化及M点、N点平衡混合气体中某些气体的物质的量如图所示。则M点平衡到N点平衡过程中B的转化率是(　　) A．24%　 B．30%　 C．60%　 D．48% 3．(2023·沈阳高二检测)在0.4 L的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⥫⥬Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数/(mol-3·L3) 5×104 2 1.9×10-3 下列说法不正确的是(　　) A．升温不利于生成Ni(CO)4(g) B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⥫⥬Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10-5 mol3·L-3 C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO4)、CO的浓度均为2 mol·L-1，则此时v正<v逆 D．在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.4 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L-1 4．加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)⥫⥬N2O3(g)＋O2(g)， ②N2O3(g)⥫⥬N2O(g)＋O2(g)；在2 L密闭容器中充入6 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2为8 mol，N2O3为3.2 mol。则t ℃时反应①的平衡常数为(　　) A．10.7 mol·L-1　　　 B．8.5 mol·L-1 C．32 mol·L-1 D．64 mol·L-1 5．向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知图乙中的t3～t4阶段为使用催化剂；图甲中t0～t1阶段c(B)未画出。下列说法不正确的是(　　) A．该反应为吸热反应 B．B在t0～t1阶段的转化率为40% C．t4～t5阶段改变的条件为减小压强 D．t1时该反应的化学平衡常数K＝ 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求) 6．在硫酸的工业生产中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)、O2(g)和SO3(g)，其相关数据如表所示。下列判断中，正确的是(　　) 甲 乙 丙 丁 起始物质的量 n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8 0.4 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 0.28 n(SO3)/mol 0 0 0 0.4 SO2的平衡转化率/% 80 α1 α2 α3 SO3的平衡含量/% a b c d A．平衡时，α1＞α2 B．平衡时，c平(SO2，丙)＝2c平(SO2，甲) C．平衡时，c＜d D．该温度下，平衡常数为400 L·mol-1 7．(2023·雅礼中学高二检测)甲、乙均为1 L的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和n mol CO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)＋CO2(g)⥫⥬2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应的正反应是放热反应 B．773 K时，该反应的平衡常数小于12.96( mol·L-1)2 C．H2的体积分数：φ(b)＞φ(c) D．873 K时，向甲平衡体系投入高效催化剂能提高CH4的平衡转化率 8．在密闭容器中，对于反应N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)，N2和H2起始物质的量分别为2 mol和6 mol，达到平衡时H2的转化率为30%。若从氨气开始进行化学反应，在相同条件下欲使平