(练习)能力课时培优练(2) 化学平衡常数的应用-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

能力课时培优练(2)　化学平衡常数的应用 1．图中曲线分别表示相同温度下，压强为P1、P2条件下发生可逆反应：mX(g)＋nY(g)2Z(g)＋W(s)的过程。下列说法不正确的是(　　) A．P1>P2　　　 B．m＋n＝2 C．m＋n＝3 D．P1、P2下平衡常数相同 C　[增大压强，化学反应速率加快，缩短反应达平衡的时间，所以P1>P2，A正确；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，该反应图像显示改变压强，平衡不移动，说明该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，所以m＋n＝2，B正确，C错误；化学平衡常数只与温度有关，由于该图像表示相同温度下，压强为P1、P2条件下发生可逆反应，温度未变，所以平衡常数不变，D正确。] 2．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是(　　) A．恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变 B．增大c(A)、c(B)，K增大 C．该反应的化学方程式为2E(g)＋F(s)A(g)＋2B(g) D．正反应为放热反应 A　[恒容时，向容器中充入稀有气体，各物质的浓度不变，反应速率不变，A正确；增大c(A)、c(B)，平衡逆向移动，但K只与温度有关，温度没变，因此K不变，B错误；根据平衡常数的计算式得出该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g), C错误； 降低温度，F的浓度增加，平衡逆向移动，逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，D错误。] 3．反应 H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g) 的平衡常数K1 ，反应 HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)(　　) A．K1＝2K2 B．K1＝K C．K1＝K2 D．K1＝ D　[反应H2(g) ＋ I2(g)2HI(g)的平衡常数表达式为K1＝，反应HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数表达式为K2＝，因此K1＝。] 4．在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)＝I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示： t/℃ 5 15 25 35 50 K 1 100 841 689 533 409 下列说法正确的是(　　) A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0 B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小 C．该反应的平衡常数表达式为K＝ D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689 B　[根据表中提供的数据知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，ΔH<0, A错误；其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(I)减小，B正确；该反应的平衡常数表达式为K＝，C错误；平衡常数只与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，虽然平衡向正方向移动，但平衡常数不变，D错误。] 5．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0的化学平衡常数为K，下列说法正确的是(　　) A．其他条件不变，升高温度，K值增大 B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体，正、逆反应速率均增大 C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．其他条件不变，增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞概率增加 D　[该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动即向逆反应方向移动，故温度越高，平衡常数K值越小，A错误；其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体，参加反应的气体浓度不变，反应速率也不变，B错误；其他条件不变，减小C(g)的浓度，逆反应速率减小，平衡向正向移动，反应物浓度减小，正反应速率也逐渐减小，C错误；其他条件不变，增大压强，体积减小，分子总数不变，单位体积内的分子数增加，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞概率增加，化学反应速率加快，但活化分子百分数不变，D正确。] 6．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是(　　) A．该反应的ΔH>0 B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆 D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C D　[根据图像可知，随着温度的升高，NO的物质的量浓度增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A错误；由于正反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，则K1>K2，B错误；根据图像可知，由状态D到平衡点B，需要减小NO的浓度，所以反应正向进行，则v