(练习)基础课时固基练(19) 电解原理的应用-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

基础课时固基练(19)　电解原理的应用 1．在冶金工业中，钠、镁、铝等金属常用电解法得到，其原因是(　　) A．都属于轻金属 B．都属于活泼金属 C．成本低廉 D．这些金属的化合物熔点较低 B　[金属冶炼方法的选取主要依据是金属的活泼性强弱，不活泼的金属可以用热分解法制备，如加热氧化汞；比较活泼的金属用热还原法制备，如用焦炭炼铁；活泼的金属离子很难被其他还原剂还原，只能用电解法制备。由于钠、镁、铝是活泼金属，所以只能用电解法。] 2．下列描述中，符合化学原理或生产实际的是(　　) A．电解饱和食盐水时选择阴离子交换膜 B．科学家尝试寻找高效催化剂在常温下分解水制得H2并释放出能量 C．铁上镀铜时，铁作阴极，铜作阳极 D．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 C　[电解饱和食盐水时，氯气在阳极生成，OH－在阴极生成，为了避免氯气和氢氧化钠反应，故应使用阳离子交换膜，A错误；水分解吸热，寻找高效催化剂在常温下分解水制得H2并吸收热量，B错误；铁上镀铜时，Cu作阳极失去电子，铁作阴极，阴极上铜离子得到电子生成Cu, C正确； Fe为阳极时Fe失去电子，应选惰性电极，D错误。] 3．以电解饱和食盐水为基础的“氯碱工业”是目前化学工业的重要支柱之一，原理如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．不可以使用阴离子交换膜，否则产品会有损失 B．阴极区消耗的是水，但进料为稀NaOH溶液，目的是增强导电性 C．阴极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ D．两极实际收集到的气体体积相等 D　[为防止阳极生成的氯气与OH－发生反应，所以离子交换膜为阳离子交换膜，A正确；右侧阴极电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阴极区消耗的是水，但进料为稀NaOH溶液，目的是增强导电性，B正确；右侧阴极氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，C正确；电解饱和食盐水时氯离子在阳极放电生成氯气，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，右侧阴极为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，理论上产生的气体体积相等，但是二者的溶解度不同，两极实际收集到的气体体积不相等，D错误。] 4．利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是(　　) A．通电后，Ag＋向阳极移动 B．银片与电源负极相连 C．该电解池的阴极反应可表示为Ag＋＋e－===Ag D．当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初 C　[铜牌上镀银，银片为阳极，Ag＋向阴极移动，阴极反应为Ag＋＋e－===Ag。由于实验中镀层不可能非常均匀致密，所以将电源反接，阳极上Cu、Ag均会溶解，铜牌不可能恢复如初。] 5．用如图装置可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(　　) A．电解时精铜作阳极 B．电解后硫酸铜溶液浓度增大 C．电解后阳极减少的质量等于阴极增加的质量 D．电解后电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属的阳极泥 D　[根据示意图，精铜与电源的负极相连，作阴极，A错误；阳极中的Fe、Zn、Cu均会放电，而阴极只有Cu2＋会得到电子，因此在Fe失去电子生成Fe2＋时，Cu2＋得电子生成Cu，溶液中的Cu2＋会减小，B错误；由于阳极中的Fe、Zn、Cu均会放电，1 mol Fe的质量为56 g,1 mol Zn的质量是65 g,1 mol Cu的质量是64 g；当转移2 mol电子时，阴极1 mol Cu2＋得2 mol电子生成Cu单质，阴极质量增加64 g，而阳极Fe、Zn、Cu均有可能放电，阳极减少的质量可能大于64 g，可能小于64 g，因此不能判断阳极减少的质量与阴极增加的质量的关系，C错误； Ag、Au的放电顺序在Cu后，因此来不及放电，会掉落，形成阳极泥，D正确。] 6．如图所示，能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是(　　) A　　　　　　　　　　B C　　　　　　　　　　D D　[电解饱和NaCl溶液时，阳极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，阳极产物为Cl2；阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，阴极放出H2；Cl2可用KI淀粉溶液检验。因H2密度小，在阴极生成，结合e－转移方向知D正确。] 7．工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是(　　) A．图中的b%＜a% B．Y应为直流电源的负极 C．电解过程中阴极区pH升高 D．SO在电极上发生的反应为SO＋2OH－－2e－===SO＋H2O C　[阳极室中，出来的硫酸中不仅有加入的稀硫酸还有亚硫酸根离子被氧化生成的硫酸，所以b%＞a%, A错误；根据阴、阳离子的移动方向知，阳离子向Pt(Ⅰ)电极移动，阴离子向Pt(Ⅱ)电极移