(练习)基础课时固基练(18) 电解原理-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

基础课时固基练(18)　电解原理 1．某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是(　　) A　　　　　B　　　　C　　　　　D C　[Ag不能和HCl自发地进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，应该设计成电解池，Ag失电子发生氧化反应，所以Ag作阳极，氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中氢离子放电，则符合条件的是C。] 2．关于如图所示①②两个装置的叙述正确的是(　　) A．装置名称：①是原电池，②是电解池 B．硫酸浓度变化：①增大，②减小 C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－===Zn2＋ D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动 B　[①为电解池，电解水，阳极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，硫酸的浓度增大；②为原电池，溶液中的氢离子移向正极，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，硫酸的浓度减小。] 3．现用铂电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L－1的HCl、CuSO4的混合溶液，装置如图，下列说法正确的是(　　) A．电解开始时阴极有H2放出 B．电解开始时阳极上发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu C．当电路中通过的电子的量超过0.1 mol时，此时阴极放电的离子发生变化 D．整个电解过程中，SO不参与电极反应 D　[依据放电顺序阴极先放电的是Cu2＋，故阴极开始析出的是Cu，A错误，阳极先放电的是Cl－，故阳极开始产生的是Cl2，B错误；由阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu，n(Cu2＋)＝0.1 mol，当电路中通过电子的量达到0.2 mol时，Cu2＋放电完毕，阴极放电离子变为H＋，C错误；阴离子Cl－先放电，后是OH－放电，在水溶液中SO不参与电极反应，D正确。] 4．如图所示，装置连接好后，电流表指针发生了偏转，下列说法中正确的是(　　) A．两个番茄及相关电极均构成了原电池 B．锌是负极 C．电子移动：锌→铜(右)→番茄→石墨→铜(左) D．两个铜片上均发生氧化反应 B　[左侧番茄及相关电极均构成了原电池，右侧番茄及相关电极均构成了电解池，A错误；铜锌番茄原电池中，Zn较活泼，作负极，B正确；原电池中Zn为负极，电子由原电池的负极流出，经过用电器流入原电池正极，但电子不能进入溶液中，所以电子移动：锌→铜(右)，石墨→电流表→铜(左)，C错误；原电池中铜电极上氢离子得电子发生还原反应，右装置是电解池，铜电极为阴极，阴极上阳离子得电子发生还原反应，D错误。] 5．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是(　　) 甲　　　　　　　　　乙 丙　　　　　　　　　丁 A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===Ag C．丙中H＋向碳棒方向移动 D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体 C　[由图知，甲、丙为原电池，甲中Zn为负极，负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，A错；丙中Fe为负极，C为正极，H＋向正极移动，C正确；乙、丁为电解池，乙中Ag作阳极，本身失电子，B错；丁中放电顺序：I－>Cl－，开始时阳极产生I2，D错。] 6．如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a电极质量增加，b电极处有无色无味气体放出，符合这一情况的是表中的(　　) a b X 溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 A　[由a电极质量增加可知溶液中阳离子在a电极析出，则a为阴极，X为负极，故A正确；B中a电极不析出金属，错误；C中铁是活泼金属，作阳极失电子，b电极得不到气体，错误；又由b电极有无色无味气体放出，D错误。] 7．有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一段时间，测得电极增重总和2.8 g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为(　　) A．4∶1　　　　　　　 B．1∶1 C．4∶3 D．3∶4 C　[设生成Cu为a mol，根据电子转移守恒，则生成Ag为2a mol，故：a mol×64 g/mol＋2a mol×108 g/mol＝2.8 g，解得a＝0.01，反应CuCl2Cu＋Cl2↑中，n(Cl2)＝n(Cu)＝0.01 mol，根据电子转移守恒，反应2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑中，n(H2)＝n(Cl2)＝n(Cu)＝0.01 mol，反应4AgNO3＋2H2O4HNO3＋4Ag＋O2↑中，n(O2)＝n(Ag)＝×0.02 mol＝0.005