(练习)基础课时固基练(13) 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

基础课时固基练(13)　影响盐类水解的主要因素　盐类水解的应用 1．能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡的事实是(　　) A．滴入酚酞试液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去 B．滴入酚酞试液变红，再加入氯水后红色褪去 C．滴入酚酞试液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 D．滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深 C　[无论Na2SO3是否完全水解，加硫酸都会中和OH－，酚酞都会褪色，只能证明发生了水解，而无法说明是否存在水解平衡，A选项错误；氯水既可能中和OH－，又可能将酚酞和SO氧化，所以褪色不足以说明存在水解平衡，B选项错误；加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则该沉淀一定是BaSO3，说明SO没有水解完全，红色褪去，说明c(OH－)减小，因为OH－与BaCl2不反应，只能说明平衡向左移动引起其浓度的减小，C选项正确；加入氢氧化钠溶液后，即使不存在平衡，溶液的碱性增强，红色也会加深，D选项错误。] 2．水质检验中，测定水的硬度时，用到氨－氯化氨(NH3－NH4Cl)缓冲溶液，控制溶液在pH＝10左右。则关于该缓冲溶液的说法不正确的是(　　) A．将缓冲溶液加水稀释时，pH一定会减小 B．将缓冲溶液升温，pH一定没有变化 C．在缓冲溶液中，水的电离受到抑制 D．在缓冲溶液中，一定有c(NH)>c(Cl－) B　[pH＝10左右，溶液呈碱性，稀释后碱性减弱，pH一定会减小，A正确；升高温度，溶液中的电离平衡、水解平衡都会受到影响，pH会变化，B错误；在缓冲溶液中，存在氨水的电离平衡和铵根离子的水解平衡，因为缓冲溶液显碱性，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，氨水的电离对水的电离起到抑制作用，所以水的电离受到抑制，C正确；溶液中的电荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，溶液显示碱性，所以c(H＋)<c(OH－)，则有c(NH)>c(Cl－), D正确。] 3．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为(　　) A．减小、增大、减小　　　　 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 A　[CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。加入NH4NO3，NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋和OH－反应，使平衡右移，CH3COO－浓度减小，促进水解；加入Na2SO3，SO＋H2OHSO＋OH－，水解产生OH－，使平衡左移，CH3COO－浓度增大，抑制水解；加入FeCl3固体，Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，影响同NH，使CH3COO－浓度减小，促进水解。] 4．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡向右移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 B　[水解平衡常数只与温度有关，则稀释溶液，水解平衡常数不变，A错误；通入CO2，OH－浓度会减小，平衡向右移动，B正确；升高温度平衡向右移动，c(HCO)增大，c(CO)减小，故增大，C错误； NaOH是强碱，加入NaOH固体，溶液的碱性增强，pH增大，D错误。] 5．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 B　[铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生氧化还原反应被腐蚀；D项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，H2S有臭味，与水解有关。] 6．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　) A．CO＋H2OHCO＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制备TiO2 D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 D　[本题考查了盐类水解的平衡移动问题。A项，加热平衡右移，碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动的原理可知，向溶液中加入NaOH，平衡向SnCl2水解的方向移动，所以D错。] 7．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　) A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体 B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体 C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的