(练习)基础课时固基练(12) 盐类的水解-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

基础课时固基练(12)　盐类的水解 1．研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显弱碱性的是(　　) A．KCl　　　　　　 B．NaOH C．CH3COONa D．NH4Cl C　[KCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，A错误； NaOH是一元强碱，电离产生OH－，使溶液显碱性，对水的电离平衡起抑制作用，B错误；CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO－水解消耗水电离产生的H＋，促进了水的电离平衡向右移动，当最终达到平衡时，溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液显碱性，C正确； NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH水解消耗水电离产生的OH－，促进了水的电离平衡向右移动，当最终达到平衡时，溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，D错误。] 2．盐类水解的过程中，下列说法错误的是(　　) A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离平衡被破坏 C．溶液的pH可能发生改变 D．生成了弱电解质 A　[盐的电离一般属于不可逆反应，不存在电离平衡，A项错误；盐类水解实质是弱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水的电离平衡被破坏，B项正确；弱酸根水解显碱性，弱碱阳离子水解显酸性，但醋酸铵的水溶液呈中性，则盐类水解的过程中溶液的pH可能发生改变，C项正确；盐类水解实质是弱酸根离子或弱碱阳离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，D项正确。] 3．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＞7的是(　　) A． B．HCO C．HSO D．26X3＋ B　[首先判断A的微粒是Al3＋，D的微粒是Fe3＋，Al3＋、Fe3＋能结合水电离出的OH－，使水的电离平衡向电离的方向移动，但溶液显酸性，pH<7，选项A和D不合题意；HCO与H2O电离出来的H＋结合为H2CO3，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，选项B符合题意；HSO能完全电离，为溶液提供H＋，使水的电离平衡向离子结合的方向移动，使溶液呈酸性，选项C不合题意。] 4．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　) ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl ③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋ ⑤NH4Cl溶于D2O中NH＋D2ONH3·D2O＋H＋。 A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部 D　[①氯化氢是强电解质完全电离，不属于水解；②是氯化铝水解的过程，但水解是可逆反应，错误；③碳酸钠溶液中分步水解，水解离子方程式错误；④写的是碳酸氢根离子的电离过程，不是水解反应，符合；⑤NH4Cl溶于D2O中的反应离子方程式为：NH＋D2ONH3·DHO＋D＋，水解离子方程式错误。] 5．室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b关系为(　　) A．a＞b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b B　[NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)等于10－9 mol·L－1；CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，故＝＝10－4，即a＝10－4b。] 6．已知NH4HCO3 溶液的pH>7，则不能得出的结论是(　　) A．HCO的水解程度大于 NH的水解程度 B．HCO的水解促进了NH的水解 C．HCO的水解程度大于电离程度 D．HCO的电离程度大于 NH的水解程度 D　[由题可得NH4HCO3溶液的pH>7，说明HCO的水解程度大于NH的水解程度，从而使c(OH－)大于c(H＋), A错误； HCO的水解呈碱性，促进了NH的水解，B错误； HCO的水解程度大于电离程度，致使溶液呈碱性，C错误；HCO的电离呈酸性，NH的水解呈酸性，由pH>7无法得出这两者的大小，D正确。] 7．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(　　) A．电离程度：HCN＞HClO B．pH：HClO＞HCN C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN D．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－) D　[NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN＜HClO，A项错误；pH：HClO＜HCN，B项错误；由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO