(练习)基础课时固基练(10) 水的电离 溶液的酸碱性与pH-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

基础课时固基练(10)　水的电离　溶液的酸碱性与pH 1．下列说法中正确的是(　　) A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H＋，故严格来说纯水有微弱的酸性 B．纯水中c(H＋)·c(OH－)＝Kw，Kw是常数，不随任何条件改变 C．25 ℃时，纯水中c(H＋)·c(OH－)＝10－14，稀酸和稀碱溶液中Kw＝c(H＋)·c(OH－)≠10－14 D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，Kw增大 D　[水电离出等浓度的H＋和OH－，故水呈中性，选项A错误；水的离子积常数是温度的函数，随着温度的升高而增大，选项B错误；25 ℃时，无论是纯水还是稀酸和稀碱溶液中都有：c(H＋)·c(OH－)＝10－14，选项C错误；水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，c(H＋)、c(OH－)都增大，故Kw＝c(H＋)·c(OH－)增大，选项D正确。] 2．牙齿中含珐琅质，它本身是一种坚硬物质，不容易受损。但口腔内酸性过强，酸性物质就会与珐琅质发生反应，从而损害珐琅质的表面而形成蛀牙。如图为没有护理牙齿与有护理牙齿人的口腔在饭后pH的变化情况。下列说法正确的是(　　) A．饭后六十分钟时牙齿最易被腐蚀 B．饭后十分钟时口腔内的酸性最弱 C．经护理后口腔内的酸性增强 D．经护理后口腔内的酸性减弱 D　[饭后六十分钟时牙齿最不容易被腐蚀，因为这时口腔内的酸性很弱。故A错误；饭后十分钟时牙齿最易被腐蚀，因为这时口腔内的酸性很强，B错误；经护理后口腔内的酸性减弱，C错误、D正确。] 3．某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积变化。欲使混合溶液pH＝6，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(　　) A．1∶10　　　　　　 B．9∶1 C．1∶9 D．10∶1 D　[某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12，则pH＝4的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－4 mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3 mol·L－1，当混合溶液的pH＝6时，溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)。设硫酸溶液的体积为a L，氢氧化钠溶液的体积为b L，则a×10－4＝b×10－3，得a∶b＝10∶1，选D。] [易错警示] 离子积常数是与温度有关的常数，在利用离子积常数计算c(H＋)或c(OH－)时，一定要注意题目所给的温度，只有在25 ℃时，Kw＝10－14，pH与7的相对大小可以用来判断溶液的酸碱性。注意溶液呈酸性或碱性的本质在于c(H＋)与c(OH－)的相对大小，而非c(H＋)或c(OH－)的绝对大小。 4．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10 min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40 min趋于正常，与上述事实最接近的图像是(　　) A　　　　　　　　　　B C　　　　　　　　　　D B　[在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，溶液的pH应该减小；之后酸性逐渐减弱，溶液的pH应该增大。 ] 5．室温下，两种不同浓度的NaOH溶液，c(H＋)分别为1×10－14 mol·L－1和1×10－10mol·L－1。将两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H＋)是(　　) A．1×(10－14＋10－10) mol·L－1 B． mol·L－1 C．2×10－10 mol·L－1 D．2×10－14 mol·L－1 D　[由c(OH－)＝可以得出两种NaOH溶液中c(OH－)分别为1 mol·L－1和1×10－4 mol·L－1。将两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(OH－)＝ mol·L－1≈0.5 mol·L－1，c(H＋)＝＝ mol·L－1＝2×10－14 mol·L－1，故D正确。] [易错警示] 溶液中的c(H＋)、c(OH－)和水电离出来的c(H＋)、c(OH－)的区别： (1)酸溶液中，c(H＋)主要为酸电离出来的(水电离出的H＋一般可忽略不计)，溶液中的c(OH－)为水电离出来的。酸会抑制水的电离，c水(H＋)＝c(OH－)<c酸(H＋)。 (2)碱溶液中，c(OH－)主要为碱电离出来的(水电离出的OH－一般可忽略不计)，溶液中的c(H＋)为水电离出来的。碱会抑制水的电离，c水(OH－)＝c(H＋)<c碱(OH－)。 6．下列叙述正确的是(　　) A．用干燥的广泛pH试纸可测得氯水的pH为4 B．常温下，某溶液中由水电离的c(OH－)＝1.0×10－13，则此溶液一定呈酸性 C．25 ℃时，将pH＝4的盐酸稀释1 000倍后，溶液的pH＝7 D．25 ℃时，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH＝7，则强碱与强酸的体积比是1∶10 D　[氯水具有漂白性，无法用pH试纸测得其