(练习)基础课时固基练(7) 化学反应的方向-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

基础课时固基练(7)　化学反应的方向 1．下列说法不正确的是(　　) A．铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程 B．冰融化的过程中，熵值增加 C．无热效应的自发过程是不存在的 D．同一物质固态时熵值最小 C　[自发过程是在一定条件下不需要外力就能进行的过程。铁生锈和氢燃烧均为混乱度减小、有序性增加、稳定性增强、放出热量的自发反应，A项正确；冰融化即有序性减小，混乱度增加，即熵值增加，B项正确；物质由有序转化为无序时，不一定发生热效应，如分子的扩散现象，C项错误；同一物质在固态时有序性最高，混乱度最小，熵值最小，D项正确。] 2．下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是(　　) A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) B．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) D．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) A　[ΔH＞0表明反应是吸热反应，ΔS＞0表明该反应是体系混乱程度增大的反应。 A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)是体系混乱程度增大的吸热反应，正确；B．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) 是体系混乱程度减小的放热反应，错误； C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) 是体系混乱程度减小的放热反应，错误；D．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)是体系混乱程度减小的放热反应，错误。] 3．下列有关反应限度的叙述正确的是(　　) A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行 C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深 A　[大多数化学反应都有一定的限度，A正确； NH4HCO3受热分解是吸热反应，焓变大于零，根据焓变判断不可自发进行，B错误；使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应限度，C错误； Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，KCl不在反应体系中，对反应没有影响，D错误。] 4．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为 ΔH－TΔS<0　反应能自发进行 ΔH－TΔS＝0　反应达到平衡状态 ΔH－TΔS>0　反应不能自发进行 设反应A===D＋E　ΔH－TΔS＝(－4 500＋11T) J·mol－1，要防止反应发生，温度必须(　　) A．高于409 K B．低于136 K C．高于136 K而低于409 K D．低于409 K A　[要防止反应发生需满足ΔH－TΔS>0的条件，解不等式得T>409 K，故A正确。] 5．已知反应FeO(s)＋C(s)===CO(g)＋Fe(s)的ΔH>0(假定ΔH、ΔS不随温度而变化)，下列叙述中正确的是(　　) A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程 C．任何温度下均为非自发过程 D．任何温度下均为自发过程 B　[由反应能否自发进行的判据ΔH－TΔS知：ΔH>0、ΔS>0时，ΔH－TΔS的值的正、负不能确定，此时将由温度T决定。当处于低温时，ΔH－TΔS>0，反应非自发进行；当温度升高，TΔS的值增大，当TΔS>ΔH，即ΔH－TΔS<0时，反应自发进行，所以该反应高温下自发进行，低温下非自发进行。] 6．下列内容与结论相对应的是(　　) 选项 内容 结论 A H2O(g)变成H2O(l) ΔS>0 B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为ΔS>0 C 一个反应的ΔH>0、ΔS>0 反应一定不 自发进行 D H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－271 kJ·mol－1、ΔS＝＋8 J·mol－1·K－1 反应不能自发进行 B　[物质由气态变为液态，ΔS<0，A错误；NH4NO3溶于水是吸热的熵增加过程，正是因为ΔS>0，使过程可自发进行，B正确；ΔH>0、ΔS>0时，在高温下能自发进行，C错误；该反应的ΔH＜0、ΔS＞0，ΔH－TΔS＜0，反应能自发进行，D错误。] 7．在图Ⅰ中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是(　　) Ⅰ　　　　　　　　Ⅱ 理想气体的自发混合 A．此过程是从混乱程度小的状态向混乱程度大的状态变化过程，即熵增大的过程 B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程是自发可逆的 D．此过程从有序到无序，混乱度增大 C　[气体扩散过程是熵增加的过程，A、D正确；该过程不伴随能量变