(练习)基础课时固基练(4) 化学反应速率-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

基础课时固基练(4)　化学反应速率 1．实验室用锌粒与2 mol·L－1稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是(　　) A．向该稀硫酸中加入等体积的水 B．改用6 mol·L－1盐酸 C．改用热的2 mol·L－1稀硫酸 D．用锌粉代替锌粒 A　[向该稀硫酸中加入等体积的水，硫酸浓度降低，反应速率减小，故A项符合题意；6 mol·L－1盐酸中H＋的浓度大于2 mol·L－1稀硫酸中H＋的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，故B项不符合题意；改用热的2 mol·L－1稀硫酸，温度升高，化学反应速率增大，故C项不符合题意；用锌粉代替锌粒，反应物的接触面积增大，反应速率增大，故D项不符合题意。] 2．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是(　　) A．催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数大大增加 B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 D　[升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数；增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，所以不一定是有效碰撞； D错误。] 3．(双选)一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s)　ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　) A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1 B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间为10 s C．升高温度正反应速率增大，逆反应速率也增大 D．减小反应体系的体积，化学反应速率增大 CD　[不能利用固体表示化学反应速率，故A错误；若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15 s，即减少0.03 mol·L－1需要15 s，若保持该反应速率，HI浓度再减小0.02 mol·L－1，需要×15 s＝10 s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以需要时间大于10 s，故B错误；对于任何化学反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，故C正确；减小反应体系体积，气体浓度增大，化学反应速率增大，故D正确。] 4．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为 H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢① H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快② 下列有关该反应的说法中，正确的是(　　) A．I－是该反应的催化剂，可增加该反应的活化分子百分数 B．当反应放出98 kJ的热量时，会生成1 mol O2 C．反应速率与I－的浓度无关 D．2v(H2O2)＝2v(H2O)＝v(O2) A　[分析反应的机理可知，反应的催化剂是I－，IO－是中间产物，催化剂可以降低反应的活化能，使更多反应物分子成为活化分子，增加活化分子百分数，故A正确；①＋②可得反应的化学方程式为2H2O2===2H2O＋O2↑，则当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O2，故B错误；H2O2分解的快慢取决于反应速率较慢的基元反应①，I－是基元反应①的反应物之一，其浓度大小对反应有影响，故C错误；水的浓度可视为常数，一般不用其表示化学反应速率，依据反应的化学方程式可知v(H2O2)＝2v(O2)，故D错误。] 5．在一定体积容器中发生反应：2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)，15分钟内测得反应速率用HCN表示为v(HCN)＝0.36 mol/(L·min)，该段时间内下列表示正确的是(　　) A．15分钟内反应消耗氨气5.4 mol B．该时间内可用水表示反应速率为v(H2O)＝1.08 mol/(L·min) C．各物质的速率关系有：2v(CH4)＝2v(NH3)＝3v(O2) D．15分钟内氧气浓度下降到8.1 mol/L B　[15分钟内生成HCN为0.36 mol/(L·min)×15 min＝5.4 mol/L，由反应可知消耗氨气5.4 mol/L，体积未知不能计算其物质的量，A错误；速率之比等于化学计量数之比，则该时间内可用水表示反应速率为v(H2O)＝0.36 mol/(L·min)×＝1.08 mol/(L·min)，B正确； 3v(CH4)＝3v(NH3)＝2v(O2)，C错误；氧气与HCN的化学计量数之比为3∶2，则15分钟内氧气浓度减少5.4 mol/L×＝8.1 mol/L