(练习)基础课时固基练(2) 热化学方程式 燃烧热-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

基础课时固基练(2)　热化学方程式　燃烧热 1．下列说法中正确的是(　　) A．物质燃烧放出的热量是燃烧热 B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热 C．1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热 D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等 D　[A项中，燃烧热是指在25 ℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，错误；B项中碳燃烧生成的稳定化合物应为CO2，错误；C项中，H2燃烧时的条件及生成水的状态不确定，故1 mol H2燃烧生成水放出的热量不一定是H2的燃烧热，错误；D项中，根据能量守恒定律可知，正确。] 2．下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述中错误的是(　　) A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应 B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C．该式的含义为25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－1 D　[根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为1 mol，故题中方程式不能表示丁烷的燃烧热的热化学方程式，由题中方程式可知丁烷燃烧热为2 900 kJ·mol－1，再根据热化学方程式的书写注意事项及意义可知，A、B、C正确，D错误。] 3．氧炔焰是乙炔(俗称电石气)在空气中燃烧产生的火焰，温度可达3 000 ℃以上，常用来切割和焊接金属。一定量的乙炔(C2H2)气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，当消耗112 L O2(已折算成标准状况)时，放出Q kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是(　　) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝Q kJ B．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1 C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1 D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋Q kJ·mol－1 C　[一定量的乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，当消耗112 L O2(已折算成标准状况)时，放出Q kJ的热量，氧气物质的量为5 mol，则热化学方程式为2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1。] 4．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是(　　) ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝890.3 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 A．仅有②④　　 B．仅有④ C．仅有②③④ D．全部符合要求 B　[①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝890.3 kJ·mol－1，放出热量为负值，错误；②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ，热化学方程式的热量单位必须是kJ·mol－1，错误；③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，水应为液态，错误；④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，热化学方程式正确，正确。] 5．航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(铍的相对原子质量为9)(　　) A．Be＋O2===BeO ΔH＝－564.3 kJ·mol－1 B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s) ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1 C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s) ΔH＝－564.3 kJ·mol－1 D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g) ΔH＝－564.3 kJ·mol－1 C　[