(讲义)第3章 第3节 基础课时12 盐类的水解-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

第三节　盐类的水解 基础课时12　盐类的水解 1．了解不同盐溶液的酸碱性，通过实验探究理解盐溶液的水解规律，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2．能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在，培养科学探究与创新意识的化学核心素养。 一、盐溶液的酸碱性 1．实验探究：测试下表所列盐溶液的酸碱性。 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 盐的 类型 强酸强碱盐　 弱酸强碱盐　 强酸弱碱盐　 强酸强碱盐　 弱酸强碱盐　 强酸弱碱盐　 2．实验结论 盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 溶液的 酸碱性 酸性 中性 碱性 在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠(NaNO2)，可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2有毒，其外观和食盐很相似且有咸味，因而将它误认为食盐食用而发生中毒的事件时有发生，你知道如何用简单的方法进行鉴别吗？(已知HNO2为弱酸) [提示]　用pH试纸来测盐溶液的酸碱性，pH＞7的溶液是NaNO2溶液，pH＝7的溶液是NaCl溶液。 下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是(　　) A．NaHCO3　　　　　 B．NaHSO3 C．CuSO4 D．Ca(NO3)2 C　[A项，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCOCO＋H＋，HCO的水解程度大于电离程度，溶液显碱性；B项，HSO的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；C项，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，溶液显酸性；D项，Ca2＋、NO不水解，溶液显中性。] 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1．理论分析 (1)NH4Cl溶液 理论解释 NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动 平衡时 酸碱性 溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性 离子方程式 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)CH3COONa溶液 理论 解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动 平衡时 酸碱性 溶液中c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性 离子 方程式 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ (3)Na2CO3溶液 由于H2CO3是二元酸，Na2CO3溶液水解分两步进行的。 CO＋H2OOH－＋HCO HCO＋H2OOH－＋H2CO3 (4)NaCl溶液 H2OOH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。 2．盐类水解的原理 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 3．实质 盐电离―→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性。 微点拨：常见的“弱”离子 ①弱碱阳离子：、Al3+、Fe3+、Cu2+等。②弱酸根离子：、、[Al(OH)4]－、、S2-、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。 明矾水溶液呈________性，原因是________________________ ___________________________________________________________________ (用离子方程式表示，下同)；小苏打水溶液呈______性，原因是________ ___________________________________________________________________。 二者均________(填“促进”或“抑制”)水的电离。 [解析]　明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中Al3＋水解显酸性，小苏打(NaHCO3)中HCO水解显碱性，二者水解都促进了水的电离。 [答案]　酸　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　碱　HCO＋H2OH2CO3＋OH－　促进 盐类水解的实质 海洋面积约占地球表面积的71%。海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、HCO、CO等离子。海水呈弱碱性(pH约为8.1)，海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。 [问题1]　请从化学的角度分析海水呈碱性的原因是什么？ [提示]　CO＋H2OOH－＋HCO， HCO＋H2OOH－＋H2CO3。 [问题2]　在预测NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3为酸式盐，应呈酸性；乙同学认为HCO会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为HCO既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上