(讲义)第3章 第2节 基础课时11 酸碱中和滴定-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

基础课时11　酸碱中和滴定 1．掌握酸碱中和滴定的概念和原理。 2．了解指示剂的选择方法，掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析，培养科学探究与创新意识的化学核心素养。 一、酸碱中和滴定实验[含教材实验活动2] 1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 2．原理：n(H＋)＝n(OH－)，即：mc酸·V酸＝nc碱·V碱(m、n代表酸和碱的元数)。 3．仪器及试剂 (1)仪器 a　　　　　　　b　　　　　　　c (2)试剂：标准液、待测液、指示剂。 微点拨：滴定管读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL是正确的，而不能读成25 mL。 4．实验操作(以用盐酸标准液滴定NaOH溶液为例) (1)滴定前准备 微点拨：强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸碱颜色变化不明显)。一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。 (2)滴定 终点判断：当滴入最后半滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即达到滴定终点。读数并记录。 5．实验数据的处理 重复滴定操作2～3次，取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)＝，计算出待测NaOH溶液的浓度。 微点拨：滴定终点的判断 (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)中和滴定实验前，用待测液润洗锥形瓶。 (×) (2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点。 (×) (3)用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液。 (×) (4)滴定管在加入试液之前一定要用待盛装的试液润洗2～3次。 (√) (5)若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大。 (×) (6)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。 (×) (7)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL。 (×) 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。 A．小烧杯中　　　　 B．洁净纸片上 C．托盘上 (2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。 A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红 (3)滴定过程中，眼睛应注视________________________________________； 在铁架台上垫一张白纸，其目的是__________________________________ ___________________________________________________________________。 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_____ mol·L－1，烧碱样品的纯度是______。 滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 [解析]　(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(4)根据c(NaOH)＝分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.400 0 mol·L－1，ω(NaOH)＝×100%≈97.56%。 [答案]　(1)A　(2)B　(3)锥形瓶内溶液颜色的变化　便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差　(4)0.400 0　97.56% 二、绘制中和滴定曲线 以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液的pH为纵坐标绘出一条溶液的pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。如图所示为用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液过程中的pH变化曲线。 由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色发生明显变化，有利于确定滴定终点。 在25 ℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示。图中K代表的pH为(　　) A．13　　　B．12　　　C．10　　　D．11 A　[由图示可知，在V(HCl)＝20.00 mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)