(练习)能力课时培优练3 化学反应速率-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(苏教版2019)

能力课时培优练(3)　化学反应速率 1．已知Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)的速率方程v＝kc(Cl2)·c(CO)(k为速率常数，只受温度影响)，该反应可认为经过以下反应历程。 第一步：Cl22Cl快速平衡 第二步：Cl＋COCOCl快速平衡 第三步：COCl＋Cl2―→COCl2＋Cl慢反应 下列说法正确的是(　　) A．第一步和第二步历程的活化能较高 B．c(CO)、c(Cl2)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同 C．该总反应的速率主要取决于第三步反应 D．第三步反应的有效碰撞频率较大 C　[第一步、第二步快速平衡，说明第一步和第二步历程的活化能较低，A项错误；c(CO)、c(Cl2)分别增大相同的倍数，根据速率方程v＝kc(Cl2)·c(CO)，得出它们对总反应速率的影响程度不相同，B项错误；第三步是慢反应，因此该总反应的速率主要取决于第三步反应，C项正确；第三步是慢反应，说明第三步反应的有效碰撞频率较小，D项错误。] 2．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，下列说法错误的是(　　) A．反应总过程ΔH<0 B．Fe＋使反应的活化能降低 C．总反应若在2 L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快 D．Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应 C　[由题图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，即该反应是放热反应，所以反应的ΔH<0，A项正确；Fe＋是催化剂，可降低该反应的活化能，B项正确；该反应的总反应为N2O＋CO===N2＋CO2，反应过程中使用了催化剂，催化剂的活性与温度有关，因此温度越高，反应速率不一定越快，C项错误；由题图可知Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两步反应，都是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以这两步反应均为放热反应，D项正确。] 3．用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积，假设反应过程中溶液体积不变)。下列分析正确的是(　　) A．OE段表示的平均反应速率最快 B．EF段，用HCl表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1 C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 D．G点表示收集的CO2的量最多 D　[A.题图中曲线斜率越大，反应速率越大，由图可知，EF段斜率最大，相同时间内生成CO2最多，所以EF段表示的反应速率最大，A错误；B.由图可知EF段生成的二氧化碳在标准状况下的体积为672 mL－224 mL＝448 mL，所以二氧化碳的物质的量n(CO2)＝＝0.02 mol，根据CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04 mol，所以盐酸的浓度变化量Δc＝＝＝0.4 mol·L－1，则EF段用HCl表示该反应的平均反应速率v(HCl)＝＝0.4 mol·L－1·min－1，故B错误；C.OE、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224 mL、448 mL、112 mL，OE、EF、FG三段时间相同，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224 mL∶448 mL∶112 mL＝2∶4∶1，C错误；D.G点对应的为从开始到G点生成的二氧化碳的总量，共784 mL，收集的量最多，D正确。] 4．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)。若2 s时，A的转化率为50%，在2 s内的化学反应速率v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是(　　) A．在2 s内，化学反应速率v(C)＝v(A)＝0.25 mol·L－1·s－1 B．z＝3 C．B的转化率为25% D．反应开始时与2 s时容器的压强比为4∶3 A　[A.在0～2 s内，v(C)＝v(A)＝＝0.25 mol·L－1·s－1，A项正确；B.v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，则＝0.25 mol·L－1·s－1，解得z＝2，B项错误；C.据以上分析可知，B的转化率为×100%＝75%，C项错误；D.反应开始时与2 s时容器的压强比等于气体的物质的量之比，即4 mol∶(1＋0.5＋1＋0.5×2)mol＝4∶3.5＝8∶7，D项错误。] 5．一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表： t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不