(练习)能力课时培优练1 化学反应的热效应-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(苏教版2019)

能力课时培优练(1)　化学反应的热效应 1．下列关于热化学描述正确的是(　　) A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 B．CO(g)的标准燃烧热为283.0 kJ·mol－1，2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热 B　[A.物质的量与热量成正比，且生成硫酸钙放热，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＜2×(－57.3)kJ·mol－1，故A错误；B.可逆反应中焓变的数值相同，符号相反，且物质的量与热量成正比，由CO(g)标准燃烧热283.0 kJ·mol－1，可知2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1，故B正确；C.反应条件与反应中能量变化无关，加热的反应可能为吸热反应(如C与二氧化碳反应)或可能为放热反应(如Fe与氯气加热反应)，故C错误；D.标准燃烧热中生成稳定氧化物，液态的水为稳定状态，则1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量是甲烷的标准燃烧热，故D错误。] 2．P4S3可用于制造安全火柴，相关物质的结构及键能如表所示。 共价键 S—S P—P P—S 键能(kJ·mol－1) a b c 则反应S8(s)＋P4(s)===P4S3(s)的ΔH为(　　) A．(a＋b－c)kJ·mol－1 B．(c－a－b)kJ·mol－1 C．(3a＋3b－6c)kJ·mol－1 D．3(2c－b－a)kJ·mol－1 C　[根据ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，反应S8(s)＋P4(s)===P4S3(s)　ΔH＝×8×a kJ·mol－1＋6×b kJ·mol－1－(6×c kJ·mol－1＋3×b kJ·mol－1)＝(3a＋3b－6c)kJ·mol－1，C项正确。] 3．已知：①2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　ΔH1＝－154 kJ·mol－1 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－297 kJ·mol－1 ③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH3 ④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH4 下列说法正确的是(　　) A．ΔH3＞ΔH4 B．ΔH3＝＋143 kJ·mol－1 C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＞ΔH2 D．H2S 标准燃烧热为 1 045 kJ·mol－1 A　[①2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－154 kJ·mol－1 ，②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－297 kJ·mol－1，根据盖斯定律： ①＋②得到③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH3＝(－154 kJ·mol－1)＋(－297 kJ·mol－1)＝－451 kJ·mol－1，①＋3×②得到④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH4＝(－154 kJ·mol－1)＋3×(－297 kJ·mol－1)＝－1045 kJ·mol－1，即H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝(－1045 kJ·mol－1)×＝－522.5 kJ·mol－1，A、ΔH3＝－451 kJ·mol－1，ΔH4＝－1 045 kJ·mol－1，所以ΔH3＞ΔH4，故A正确；B、ΔH3＝－451 kJ·mol－1，故B错误；C、S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，二者相减有S(g)===S(s)的焓变为(ΔH－ΔH2)，但S(g)===S(s)的焓变为负值，所以ΔH＜ΔH2，故C错误；D、H2S 标准燃烧热的热化学方程式为H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－522.5 kJ·mol－1，所以H2S 标准燃烧热为522.5 kJ·mol－1，故D错误。] 4．CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下： ①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝a kJ/mol ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol ③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝c kJ/mol 下列说法不正确的是(　　) A．ΔH1＜0 B．2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l)　Δ