(练习)基础课时固基练2 反应热的测量与计算-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(苏教版2019)

基础课时固基练(2)　反应热的测量与计算 1．“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol液态H2O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是(　　) A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等 B．在稀溶液中强酸与强碱反应的中和热都相等 C．在稀溶液中1 mol强酸和1 mol强碱反应放出的热量都相等 D．将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，产生的热量即为中和热 B　[A.弱酸、弱碱电离吸热，故A错误；B.在稀溶液中强酸与强碱反应的中和热都相等，均对应生成1 mol H2O，故B正确；C.若生成沉淀放热，如硫酸与氢氧化钡的反应，故C错误；D.浓硫酸稀释放热，放出的热量偏大，故D错误；] 2．含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，能表示该反应中和热的化学方程式的为(　　) A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O (l)　ΔH＝－11.46 kJ·mol－1 B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－11.46 kJ·mol－1 C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D　[n(KOH)＝＝0.2 mol，n(H2SO4)＝1 L×0.1 mol/L＝0.1 mol，二者发生2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)，生成0.2 mol水，则生成1 mol水放出57.3 kJ热量，中和热为生成1 mol水放出的热量，则该反应中和热的化学方程式为KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。] 3．下列说法或表达式正确的是(　　) A．0.5 mol稀H2SO4与0.5 mol稀Ba(OH)2溶液反应放出a kJ热量，则中和热为－a kJ/mol B．如图，则热量变化关系式：ΔH1＋ΔH3＋ΔH5＝－(ΔH2＋ΔH4) C．ΔH与反应方程式中的化学计量数，物质的状态和可逆反应均有关 D．同温同压下，H2( g)＋Cl 2(g)===2HCl (g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 B　[A.0.5 mol稀H2SO4与0.5 mol稀Ba(OH)2溶液反应放出a kJ热量，包括钡离子和硫酸根离子之间反应放出的热量，则中和热大于－a kJ/mol，故A错误；B.根据盖斯定律，转化过程的焓变等于零，所以ΔH1＋ΔH3＋ΔH5＝－(ΔH2＋ΔH4)，故B正确；C.ΔH与反应方程式中的化学计量数，物质的状态有关，和反应是否可逆无关，故C错误；D.反应热只与反应物和生成物的总能量大小有关，与反应条件和途径无关，同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，故D错误。] 4．已知25 ℃、101 kPa下，1 mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01 kJ。 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　 ΔH＝＋571.66 kJ·mol－1 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　 ΔH＝＋131.29 kJ·mol－1 则反应C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热为(　　) A．ΔH＝－396.36 kJ·mol－1 B．ΔH＝－198.55 kJ·mol－1 C．ΔH＝－154.54 kJ·mol－1 D．ΔH＝－110.53 kJ·mol－1 D　[已知25 ℃、101 kPa下，1 mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01 kJ，则H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.01 kJ·mol－1　Ⅰ，2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.66 kJ·mol－1　Ⅱ，C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.29 kJ·mol－1　Ⅲ，根据盖斯定律Ⅲ－×Ⅱ＋Ⅰ得C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝＋131.29 kJ·mol－1－×571.66 kJ·mol－1＋44.01 kJ·mol－1＝－110.53 kJ·mol－1，则反应C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.53 kJ·mol－1，故D正确。] 5．25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则下列描述正确的是(　　) A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO