(练习)基础课时固基练1 化学反应的焓变-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(苏教版2019)

基础课时固基练(1)　化学反应的焓变 1．下列说法中正确的是(　　) A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 C　[化学反应的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、电能、光能等；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓不一定高于生成物的总焓，但总是不同；焓变是指在一定条件下化学反应的反应热，不仅是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化。] 2．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 Ⅰ　　　　　　　Ⅱ Ⅲ　　　　　　　Ⅳ 据此判断下列说法中正确的是(　　) A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0 A　[由图像可知石墨的能量比金刚石的低，因此由石墨转变为金刚石是吸热反应，正确；白磷具有的能量比红磷的高，根据能量越低越稳定的原理，红磷比白磷稳定，错误；|ΔH1|>|ΔH2|，由于ΔH1、ΔH2均小于零，故ΔH1<ΔH2，错误；反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)为放热反应，ΔH＜0，错误。] 3．化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是(　　) A．每生成2 mol AB(g)吸收b kJ热量 B．反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量 B　[根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，每生成2 mol AB(g)吸收(a－b)kJ热量，A、C项错误；根据反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差值可知，该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1，B项正确；化学键断裂吸收能量，D项错误。] 4．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1，下列热化学方程式正确的是(　　) A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1 B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1 D　[根据题中所给数据，可以计算出2 mol H2和1 mol O2完全反应生成2 mol H2O(g)产生的焓变是436 kJ·mol－1×2＋495 kJ·mol－1－463 kJ·mol－1×4＝－485 kJ·mol－1，所以该过程的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1，D正确。] 5．溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下。 ①Br2(g)＋H2(g)2HBr(g)　 ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 ②Br2(l)＋H2(g)2HBr(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 下列说法正确的是(　　) A．Q1＜Q2 B．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 C．相同条件下，Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g)　ΔH＞－Q1 kJ·mol－1 D．向1 mol Br2(g)中加入1 mol H2(g)，在该条件下充分反应，放出Q1 kJ热量 B　[由于溴蒸气变成液溴的过程放热，将热化学方程式①和②相减得到Br2(g)Br2(l)　ΔH＝Q2－Q1＜0，则Q1＞Q2，A项错误；物质由气态变为液态要放出热量，所以1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量，B项正确；因为Cl2比Br2活泼，则相同物质的量的Cl2(g)比Br2(g)具有的能量高，相同物质的量的HCl(g)比HBr(g)具有的能量低，Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g)　ΔH＜－Q1，C项错误；由于溴和氢气的反应为可逆反应，故向1 mol Br2(g)中加入1 mol H2(g)反应生成的HBr(g)的物质的量小于2 mol，放出的热量小于Q1 kJ，D项错误。] 6．(易错题)Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图所示，下列选项不正确的是(　　) A．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2