(讲义)专题2 第1单元 能力课时3 化学反应速率-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(苏教版2019)

能力课时3　化学反应速率 1．化学反应速率影响因素类题的分析方法。 2．解化学反应速率图像题的方法。 化学反应速率影响因素类题的分析方法 1．控制变量法 当某种物质发生化学反应时，反应速率的大小不仅取决于物质的本质特性，还受反应物的浓度、温度、压强、催化剂等外界因素的影响。当研究其中某个因素对化学反应速率的影响时，常常先控制其他几个因素不变，这种方法称为控制变量法。 2．分清主次法 当多个因素同时影响反应速率时，要分清哪个是主要因素。如锌与稀硫酸反应时，氢气的生成速率先增大，再减小，这是因为锌与稀硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，此时温度对反应速率的影响占主导地位，所以氢气的生成速率先增大；一段时间后，反应体系中H＋的浓度减小，此时浓度对反应速率的影响占主导地位，所以氢气的生成速率又减小。 H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) 甲　　　　　　　　乙 丙　　　　　　　　丁 A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大 D　[A项，从图甲看，起始时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，错误；B项，OH－的浓度越大，pH越大，图中0.1 mol·L－1NaOH对应的pH最大，曲线下降得最快，即溶液pH越大H2O2分解速率越快，错误；C项，从图丙看，相同时间内，0.1 mol·L－1NaOH条件下，H2O2分解最快，0 mol·L－1NaOH条件下反应最慢，而1.0 mol·L－1NaOH条件下反应处于中间，错误；D项，从丁图看，在Mn2＋存在越多时，H2O2的分解速率越快，正确。] 1．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是(　　) 选项 A B C D t/℃ 20 20 35 35 c(HCl)/(mol·L－1) 1 2 1 2 D　[A.温度为20 ℃，c(HCl)＝1 mol/L，溶液中c(H＋)＝1 mol/L；B.温度为20 ℃，c(HCl)＝2 mol/L，溶液中c(H＋)＝2 mol/L；C.温度为35 ℃，c(HCl)＝1 mol/L，溶液中c(H＋)＝1 mol/L；D.温度为35 ℃，c(HCl)＝2 mol/L，溶液中c(H＋)＝2 mol/L；故D中温度高且c(H＋)大，反应速率最大。] 2．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L－1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。 时间 水样 0 5 10 15 20 25 Ⅰ(pH＝2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 Ⅱ(pH＝4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ(pH＝4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 下列说法不正确的是(　　) A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·L－1·min－1 B．水样酸性越强，M的分解速率越快 C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D．由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快 D　[v(M)＝＝0.015 mol·L－1·min－1，A项正确；对比水样Ⅰ、Ⅱ可知，M的起始浓度相同，Ⅰ中酸性强，分解速率快，B项正确；C项，0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率为75%，Ⅱ中分解百分率为60%，C项正确；0～5 min内，Ⅰ中Δc(M)＝0.12 mol·L－1，Ⅳ中Δc(M)＝0.11 mol·L－1，Ⅰ的分解速率快，D项错误。] 解化学反应速率图像题的方法 分析化学反应速率图像，要注意分析图像的变化趋势，分清影响化学反应速率的因素。一般要从以下几个方面分析： 1．明确坐标轴含义首先要知道横轴和纵轴的含义。 2．看起点分清反应物和生成物。起始时，浓度或物质的量减小的是反应物，浓度或物质的量增大的是生成物。反应物以高于原点为起点，生成物多以原点为起点。 3．看变化条件如升高温度或降低温度、增大压强或减小压强等，注意浓度、温度、压强等的改变对化学反应速率的影响。 4．看终点确定反应物消耗的浓度或生成物增大的浓度。 5．看变化趋势如反应速率图像中的拐点、突变点等。注意分析曲线的连续或跳跃所代表