(讲义)专题1 第1单元 基础课时3 能源的充分利用 标准燃烧热-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(苏教版2019)

基础课时3　能源的充分利用　标准燃烧热 1．通过了解化学在解决能源危机中的重要作用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。 2．通过在理解反应热的基础上，从宏观上理解辨识标准燃烧热的概念，学会关于标准燃烧热的相关计算，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 3．通过学习反应热大小的比较方法，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 一、能源的充分利用 1．能源定义：能提供能量的自然资源 2．分类 3．我国目前使用的主要能源是化石燃料。 4．新能源的特点：资源丰富、可再生、无污染或少污染。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)太阳能是可再生的新能源 (√) (2)现在家庭使用的天然气是清洁的新能源 (×) (3)我国目前使用的主要能源是新能源 (×) (4)化石燃料包括氢能、石油、天然气 (×) 二、标准燃烧热和热值 1．标准燃烧热 (1)概念。 在101_kPa下，1_mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。 (2)完全燃烧的标准。 N→N2(g)、H→H2O(l)、C→CO2(g)。 (3)单位。 标准燃烧热是反应热的一种，单位为kJ·mol－1或kJ/mol。 微点拨：标准燃烧热是反应热的一种类型，标准燃烧热规定可燃物必须是1 mol，生成物必须是稳定产物。 2．热值 1_g物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。 3．标准燃烧热和热值的意义 标准燃烧热或热值可以衡量燃料燃烧放出热量的大小。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)在101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其标准燃烧热 (×) (2)1 mol H2完全燃烧生成1 mol水蒸气时放出的热量为H2的标准燃烧热 (×) (3)表示标准燃烧热的热化学方程式可以有无数个 (×) (4)标准燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比 (×) (5)所有物质的标准燃烧热其ΔH均小于0 (√) 标准燃烧热的应用 一些物质的标准燃烧热(25 ℃) 名称 化学式 ΔH/(kJ·mol－1) 名称 化学式 ΔH/(kJ·mol－1) 氢气 H2(g) －285.8 乙烷 C2H6(g) －1 559.8 一氧 化碳 CO(g) －283.0 乙烯 C2H4(g) －1 411.0 甲烷 CH4(g) －890.3 乙炔 C2H2(g) －1 299.6 甲醇 CH3OH(l) －726.5 蔗糖 C12H22O11(s) －5 640.9 乙醇 C2H5OH(l) －1 366.8 苯 C6H6(l) －3 267.5 [问题1]　由上述表中数据可知甲烷的标准燃烧热为多少？意义是什么？ [提示]　甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成1 mol CO2(g)和2 mol H2O(l)时放出890.3 kJ的热量。 [问题2]　以H2为例，写出表示H2标准燃烧热的热化学方程式？表示标准燃烧热的热化学方程式与一般热化学方程式有什么不同？ [提示]　表示 H2标准燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。书写表示标准燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。 [问题3]　利用表中数据，计算1 kg CH4在25 ℃、101 kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为多少？ [提示]　1 kg甲烷的物质的量为62.5 mol，甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，说明1 mol CH4在25 ℃、101 kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量为890.3 kJ，则62.5 mol甲烷在25 ℃，101 kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量为：890.3 kJ·mol－1×62.5 mol≈5.56×104 kJ。 1．利用标准燃烧热可计算一定量燃料燃烧能放出多少热量，Q＝n(燃料)×标准燃烧热 2．标准燃烧热和中和热的比较 标准燃烧热 中和热 相同点 能量变化ΔH及其单位 放热反应 ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1 不同点 反应物 的量 1 mol 不一定为1 mol 生成物 的量 不确定 生成水的量为1 mol 表示 方法 标准燃烧热为a kJ·mol－1或ΔH＝－a kJ·mol－1 中和热为57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 1．下列说法正确的是(　　) A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所