(练习)能力课时培优练(3) 氧化还原反应的规律与方程式配平-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

能力课时培优练(3)　氧化还原反应的规律与方程式配平 1．下列氧化还原反应方程式中，电子转移方向和数目正确的是(　　) D． D　[先标出各反应前后元素的化合价，根据化合价升降、得失电子守恒进行分析。Cl2与Ca(OH)2反应时，得、失电子数目均是2，A项错误；Cl2与FeCl2反应时，Cl2是氧化剂，得电子，FeCl2是还原剂，失电子，B项错误；由氧化还原反应规律可知，H2S与H2SO4反应时，还原产物是SO2，氧化产物是S，得、失电子数目均是2，C项错误。] 2．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋，M2O中M的化合价是(　　) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 C　[该反应为氧化还原反应，符合得失电子守恒规律。氯元素的化合价由＋5价降低到－1价，得到6个电子，则2个M3＋失去6个电子，每个M3＋失去3个电子，M元素的化合价由＋3价升高到＋6价，故C正确。] 3．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：________KMnO4＋________FeSO4＋________H2SO4===________K2SO4＋________MnSO4＋________Fe2(SO4)3＋________H2O。下列说法正确的是(　　) A．MnO是氧化剂，Fe3＋是还原产物 B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋ C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成 D．生成4个水分子时，转移10个电子 B　[A项，Fe2＋被氧化生成Fe3＋，Fe3＋为氧化产物，错误；B项，Fe2＋在该反应中是还原剂，Mn2＋为还原产物，正确；C项，Fe3＋遇到SCN－生成的是Fe(SCN)3的水溶液，而不是沉淀，错误；D项，配平该反应的化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，故生成4个水时，转移5个电子，错误。] 4．某离子反应涉及H2O、Cr2O、NO、H＋、NO、Cr3＋六种微粒，已知反应过程中NO数目变化如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．Cr2O中Cr化合价是＋7价 B．反应的氧化产物是NO C．反应过程中氧化剂与转移电子数之比为1∶6 D．该反应化学方程式为Cr2O＋3NO＋8H＋===3NO＋2Cr3＋＋4H2O [答案]　A [教师用书备选]　电子安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)。对上述反应的描述错误的是(　　) A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B．该反应中有两种元素的化合价发生变化 C．配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16 D．若生成8分子N2，则转移电子5个 B　[由题给反应中氮元素的化合价变化可知，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，A项正确；该反应中只有氮元素的化合价发生变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式为10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，C项正确；由10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑可知，生成16分子N2时，转移10个电子，则生成8分子N2时，转移5个电子，D项正确。] 5．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O。下列说法中，不正确的是(　　) A．S2O是还原剂 B．Y的化学式为Fe2O3 C．a＝4 D．每有1个O2参加反应，转移的电子数为4 B　[通过离子方程式的电荷守恒，得a＝4，C项正确；根据原子守恒，推断出Y是Fe3O4，B项错误；标出反应前后元素的化合价，其中Fe和S的化合价均升高，故S2O是还原剂，A项正确；每有1个O2参加反应，转移的电子数为4，D项正确。] [教师用书备选]　NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下： (1)NaClO2中Cl的化合价为________。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_____________________ ________________________________________________________________。 (3)已知“尾气吸收”中发生的化学反应如下： 2NaOH＋H2O2＋2ClO2===2NaClO2＋O2＋2H2O ①用双线桥法表示该反应中电子转移的数目和方向：_________________ _____________________________________________________________。