(讲义)第3章 第3节 新知探究课18 氨的转化与生成-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

新知探究课18　氨的转化与生成 1．能从物质的类别、氮元素价态的角度，预测氨气、铵盐的性质与转化，掌握氨气、铵盐的物理性质和化学性质，提高“宏观辨识与模型认知”能力。 2．能够根据氨气、铵盐的性质提出探究问题，并会设计实验探究氨气的制法、铵根离子检验等，培养“科学探究与创新意识”。 一、氨气 1．物理性质 颜色 气味 状态 密度 水溶性 熔、沸点 无色 刺激性 气态 ＜ρ空气 易溶 沸点高、易液化 2．化学性质 (1)实验探究 实验装置 操作 打开止水夹，并挤压滴管的胶头 撤去玻璃片 现象 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉，瓶内液体呈红色 集气瓶内产生大量白烟 结论 氨极易溶于水，水溶液呈碱性 氨气与氯化氢气体反应生成白色固体 (2)氨气的性质 (3)氨水的性质 3．用途 (1)工业上：主要应用于氮肥工业和硝酸工业 (2)生活中：NH3易液化，常用作制冷剂。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)NH3溶于水能导电，因此NH3为电解质。 (　　) (2)蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，会在中间产生大量的白烟。 (　　) (3)NH3中N元素为－3价，故NH3在氧化还原反应中通常表现还原性。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)√ 二、铵盐 1．物理性质：铵盐都是白色晶体，易溶于水。 2．化学性质 (1)实验探究 预期转化 铵盐→氨气(NH3) 实验 装置 及操 作 现象 试管中固体逐渐减小，试纸变蓝 固体逐渐减少，产生有刺激性气味的气体，试管口有白色固体生成 试管中有刺激性气味气体生成，试纸变蓝 结论 NH4HCO3分解产生NH3 NH4Cl分解产生NH3 NH4Cl和NaOH反应生成NH3 (2)铵盐的化学性质 ①不稳定性：铵盐受热易分解，碳酸氢铵、氯化铵分解的化学方程式分别为NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O、NH4ClNH3↑＋HCl↑。 ②与碱反应 铵盐与碱反应产生氨气，这是铵盐的通性。铵盐与碱液加热反应的离子方程式为＋OH－NH3↑＋H2O。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)绝大多数铵盐都易溶于水，受热易分解。 (　　) (2)氯化铵受热分解成气体，该气体又能生成固体氯化铵，该过程属于升华。 (　　) (3)所有的铵盐和碱都能用于制备氨气。 (　　) [答案]　(1)√　(2)×　(3)× 三、氨气的实验室制法 1．反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 2．验满方法 (1)使湿润的红色石蕊试纸立即变蓝。 (2)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口时产生大量白烟。 3．收集方法：向下排空气法。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3并不涉及氧化还原反应。 (　　) (2)实验室中用氯化铵和熟石灰制备氨气时，试管口略向下倾斜，而如果加热固体物质时无水生成，试管口也可以向上倾斜。 (　　) (3)实验室也可用稀氨水与NaOH固体制取氨气。 (　　) [答案]　(1)√　(2)×　(3)× 喷泉实验 　 [问题1]　用上图甲装置完成喷泉实验的操作方法是什么？ [提示]　打开止水夹，挤压胶头滴管。 [问题2]　根据实验现象可说明NH3具有哪些性质？ [提示]　NH3极易溶于水，NH3溶于水后的溶液呈碱性。 [问题3]　若用图乙所示装置进行NH3的喷泉实验，打开止水夹后，烧杯中的液体不能进入烧瓶。不能形成喷泉的原因是什么？如何操作可形成喷泉？ [提示]　导管中存在一段空气使NH3与水不能接触，因此不能形成喷泉。可使NH3受热膨胀，排出导管中空气，使NH3与水接触；或使NH3受冷收缩，使导管中的空气进入烧瓶，水与NH3接触，均可形成喷泉。操作方法：用热毛巾捂住圆底烧瓶底部或在烧瓶底部淋一些热水。 [问题4]　若利用装置甲均充满气体分别进行NH3和HCl的喷泉实验，液体充满烧瓶后，所得溶液的物质的量浓度是否相等？ [提示]　相等。液体充满烧瓶，气体的物质的量相等，实验后溶液体积相等，所以溶液物质的量浓度相等。 1．喷泉实验的基本原理及装置 (1)原理：气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够大的压强差，则打开止水夹后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。 (2)装置 2．实验成功的关键 (1)装置的气密性良好。 (2)烧瓶和气体必须是干燥的。 (3)氨气充满整个烧瓶。 3．两类常见喷泉的形成实验 (1)极易溶于水的气体或易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。 (2)酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH溶液也能形成喷泉。 1．喷泉是一种常见的自然现象，如