(讲义)第2章 讲评拓展课3 氧化还原反应的基本规律和配平-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

讲评拓展课3　氧化还原反应的基本规律和配平 1．通过对氧化还原反应的基本规律及相关应用的了解，体现“变化观念与平衡思想”的化学核心素养。 2．通过学习氧化还原反应方程式的配平，培养“证据推理与模型认知”的化学核心素养。 氧化还原反应的基本规律和应用 1．守恒规律 (1)内容 (2)应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。 2．强弱规律 (1)内容：在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。 (2)应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱。 3．先后规律 (1)内容 在浓度相差不大的溶液中含有 ①几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 ②几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 (2)应用：判断氧化性、还原性强弱和判断反应的先后顺序。 4．价态规律 (1)内容 ①高低规律 元素最高价态：只有氧化性。 元素中间价态：既有氧化性又有还原性。 元素最低价态：只有还原性。 ②归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”。 ③歧化规律 “中间价―→高价＋低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。 (2)应用：可判断氧化还原反应能否发生及反应产物。 将0.195 g锌粉加入20.0 mL 0.100 mol·L-1的溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(　　) A．M　　B．M2+　　C．M3+　　D．MO2+ B　[由题意可知n(Zn)＝＝＝0.02 L×0.100 mol·L-1＝0.002 mol；Zn→Zn2+化合价升高2，假设(M为＋5价)中M化合价降低x，根据得失电子守恒得0.002 mol×x＝0.003 mol×2，解得x＝中M元素的化合价降低3，生成的还原产物应为M2+。] 根据氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数，只需分析氧化剂的物质的量及其所含元素化合价变化情况，分析还原剂的物质的量及其所含元素化合价变化情况，对二者建立等式即可求出结果。 1．已知反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O为“归中反应”，根据该反应的特点分析下面反应中不属于“归中反应”的是(　　) A．H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O B．4NH3＋6NO5N2＋6H2O C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．Fe＋2Fe3+===3Fe2+ C　[反应H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O中，硫元素从＋4价降为0价，从－2价升高为0价，为“归中反应”，故A不符合题意；反应4NH3＋6NO5N2＋6H2O中，N元素从＋2价降为0价，从－3价升高为0价，为“归中反应”，故B不符合题意；反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，Cl元素的化合价从0价升高为＋1价，并从0价降为－1价，不是“归中反应”，故C符合题意；反应Fe＋2Fe3+===3Fe2+中，Fe元素从＋3价降为＋2价，从0价升高为＋2价，为“归中反应”，故D不符合题意。] 2．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　) A．Mg　　B．Cu　　C．Ag　　D．H2 C　[氧化性：Ag＋＞Cu2+＞H＋，故首先置换出Ag；在金属活动性顺序中，Zn排在Mg的后面，故不能置换出Mg。] 氧化还原方程式的配平 1．配平步骤 2．配平氧化还原反应的基本技能： (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，反应产物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，反应产物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 配平下面的氧化还原反应方程式： (1)Mn2+＋O2＋OH－―→MnO(OH)2↓ (2)MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2+＋I2＋H2O [思维流程]　(1) (2) [答案]　(1)2Mn2+＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓ (2)MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2+＋I2＋3H2O 配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出各元素的化合价，找准“1分子”氧化剂中元素化合价降低总值，“1分子”还原剂中元素化合价升高总值，在计算时，切记不要忽略氧化剂、还原剂中的变价粒子个数。 1．配平下列方程式 ________＋________H＋＋________Cl－===________Mn2+＋________Cl2↑＋______H2O [解析]　全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。 [答案]　2　16　10