(讲义)第2章 第1节 新知探究课8 一种重要的混合物——胶体-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

新知探究课8　一种重要的混合物——胶体 1．知道胶体是一种分散系，由于分散质颗粒大小与溶液、浊液不同，可以通过渗析法分离溶液和胶体；知道胶体可以产生丁达尔现象，形成“宏观辨识与微观探析”的化学核心素养。 2．通过对胶体制备与性质的学习，体会“科学探究与创新意识”的化学核心素养。 一、分散系 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Na2SO4溶液是一种分散系，分散质是Na2SO4。 (　　) (2)胶体是纯净物，浊液是混合物。 (　　) (3)烟、雾都属于胶体，胶体是分散系中的一种。 (　　) [答案]　(1)√　(2)×　(3)√ 二、胶体的性质和应用 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象。 (　　) (2)胶体带电荷，在通电时会发生电泳现象。 (　　) (3)胶体在一定条件下发生聚沉，属于化学变化。 (　　) (4)水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√ 溶液、胶体、浊液的比较 在酷热的夏季，清晨是最凉爽的。起床后，到茂密的树林中去散散步。太阳慢慢升起来，当阳光从树叶间透过，在地上留下点点斑迹，一缕缕光束从树叶间直射下来，形成一幅美丽的自然画卷。 [问题1]　光束是怎么形成的？这是什么现象？这种现象是怎么产生的？ [提示]　小液滴分散在空气中形成的分散系属于胶体；丁达尔现象；丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射形成的。 [问题2]　胶体为什么比较稳定？ [提示]　①主要原因是同种胶体的分散质微粒带同种电荷，胶体的分散质微粒相互排斥，胶体的分散质微粒间无法聚集成大颗粒形成沉淀从分散剂中析出。②次要原因是胶体的分散质微粒小，质量轻，其运动方向时刻在发生变化，不易发生聚集而沉降。 [问题3]　除去NaCl溶液或Fe(OH)3胶体中的泥沙采用什么方法？ [提示]　溶液、胶体中的分散质微粒均能透过滤纸，浊液中的分散质微粒不能透过，因此除去NaCl溶液或Fe(OH)3胶体中的泥沙可用过滤的方法。 [问题4]　Fe(OH)3胶体中混有FeCl3溶液，如何分离净化得到较为纯净的Fe(OH)3胶体？ [提示]　如图，将所得混有FeCl3溶液的Fe(OH)3胶体盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。 1．三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质 微粒直径 ＜1 nm 1～100 nm ＞100 nm 外观 均一、透明 较均一 不均一、 不透明 分散质 微粒 分子、离子 分子集合体或高分子 大量分子或离子的集合体，呈固态或液态 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 实例 食盐水、碘酒 氢氧化铁胶体、淀粉溶液 泥水 2．胶体的分离和提纯 (1)胶体与悬浊液的分离——过滤 (2)胶体的净化——渗析 血液透析是血液净化技术的一种。利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液、纠正水电解质及酸、碱平衡的目的。 1．胶体与其他分散系的本质区别是(　　) A．能产生丁达尔效应 B．胶体的分散质微粒能透过滤纸 C．分散质微粒直径介于1～100 nm D．胶体在一定条件下能稳定存在 C　[胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质微粒直径介于1～100 nm，故选C。] 2．下列关于胶体的说法不正确的是(　　) A．直径为1.3×10-9 m的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体 B．氢氧化铁胶体带正电荷 C．血液透析涉及胶体性质的应用 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 B　[1 nm<1.3×10-9m<100 nm，A项正确；氢氧化铁胶体是电中性的，氢氧化铁胶体的分散质微粒带正电荷，B项错误；血液透析利用了胶体的渗析性质，C项正确；胶体能产生丁达尔现象，而溶液不能，D项正确。] 3．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇碘单质可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合后装在半透膜袋中，将半透膜袋浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的实验是(　　) A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C．加入BaCl2溶液，没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝 B　[淀粉分子(胶体的分散质微粒)不能透过半透膜→取半透膜袋外烧杯中的液体，并向其中滴加碘水不变蓝→说明半透膜完好无损。] (1)胶体是电中性的，胶体的分散质微粒可能带正电荷或负电荷。 (2)不是所有胶体的分散质微粒都带电荷，例如，淀粉胶体的分散质微粒不带电荷。 胶体的制备