第十单元 课题1 常见的酸和碱-【本土学练】2023-2024学年云南九年级全一册化学初中同步学案（人教版）

　 课题 1　 常见的酸和碱 一、酸碱及指示剂 1. 用化学用语填空 盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 HCl H2SO4 NaOH Ca(OH) 2 溶液中存在的离子 H + 、Cl - H + 、SO42 - Na + 、OH - Ca2 + 、OH - 溶液中共同的离子 H + OH - 2 酸、碱的定义 (1)酸的定义:解离出的阳离子全部都是　 氢离子(H + ) 　 的化合物。 (2)碱的定义:解离出的阴离子全部都是　 氢氧根离子(OH - ) 　 的化合物。 3 酸碱指示剂 　 　 　 　 显色情况 酸碱指示剂　 　 　 　 酸 碱 紫色石蕊溶液 红色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 红色 二、常见的酸 1. 浓盐酸:无色液体,有刺激性气味,具有　 挥发　 性,打开浓盐酸瓶盖会看到　 白雾　 ,原因 是　 挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成的盐酸液滴　 ;浓盐酸敞口放置时,质量 会　 减少　 ,溶质质量分数会　 减小　 。 工业盐酸因含有　 Fe3 + 　 杂质而略显　 黄色　 。 2. 浓硫酸 (1)浓硫酸有　 吸水　 性,敞口放置时质量会　 增加　 ,溶质质量分数会　 减小　 。 (2)浓硫酸滴在纸上会变黑,体现了其特殊性质———　 脱水　 性。 (3)浓硫酸遇水会　 放出　 大量的热,稀释浓硫酸时,要把　 浓硫酸　 沿器壁缓缓倒入　 水　 中,并用　 玻璃棒　 不断搅拌。 如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上,要立刻用　 大量水　 冲 洗,然后涂上　 3% ~5% 的碳酸氢钠　 溶液,以防止烧伤皮肤。 741 3. 浓盐酸和浓硫酸分别敞口露置于空气中会发生的变化 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量分数 浓盐酸 　 变小　 　 不变　 　 变小　 　 变小　 浓硫酸 　 不变　 　 变大　 　 变大　 　 变小　 4 酸的化学性质 (1)盐酸、稀硫酸、硝酸和醋酸溶液中都含有大量的　 氢离子(H + ) 　 ,所以酸溶液具有一些 共同的化学性质。 (2)与指示剂反应:使紫色石蕊溶液　 变红　 ,无色酚酞溶液　 不变色　 。 (3)与较活泼的金属:发生　 置换　 反应,生成盐和　 氢气　 。 如铁与稀硫酸发生反应时生 成 +2 价的硫酸亚铁,其化学方程式为　 Fe + H2SO4􀪅􀪅FeSO4 + H2↑　 现象:　 有气泡 产生,溶液由无色变为浅绿色　 。 (4)与金属氧化物反应:生成　 盐和水　 。 如盐酸除铁锈的反应方程式为 　 Fe2O3 + 6HCl 􀪅􀪅FeCl3 +3H2O　 ,现象:　 铁锈溶解,溶液由无色变为黄色　 ;氧化铜与稀硫酸的反应方 程式为　 CuO +H2SO4􀪅􀪅CuSO4 +H2O　 ,现象:　 黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色　 。 5 酸的用途 (1)盐酸是重要化工产品:盐酸用于金属表面　 除锈　 、制造　 药物　 (如盐酸麻黄素、氯化 锌)等;人体胃液中有盐酸,可　 帮助消化　 。 (2)硫酸是重要化工原料:用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属 　 除锈　 等。 浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做　 干燥剂　 。 三、常见的碱 1. 氢氧化钠:俗名是　 苛性钠　 、　 火碱　 、　 烧碱　 。 氢氧化钠是　 白　 色的固体,　 易　 溶于水,溶解时会　 放出　 大量的热。 在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种 现象叫做　 潮解　 ,它属于　 物理变化　 ,因此可作　 干燥剂 　 。 有强烈的 　 腐蚀 　 性。 如果不慎沾到皮肤上,采取的措施是　 用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液　 。 2. 氢氧化钙:俗名是　 熟石灰　 、　 消石灰　 ,是一种　 白色粉末状　 固体。 具有　 腐蚀　 性,使用时要小心。 　 微　 溶于水,溶解度随温度的升高而　 减小　 。 氢氧化钙的水溶液 俗称　 石灰水 　 ,含有较多未溶解的熟石灰时,称为 　 石灰乳或石灰浆 　 。 氢氧化钙由 　 生石灰　 与水反应得到,反应方程式为　 CaO + H2O 􀪅􀪅Ca(OH) 2 　 。 3. 其他的碱:常见的碱还有氢氧化钾、氨水等,绝大部分的碱都不溶于水。 例:Cu(OH) 2、 Fe(OH) 3、Mg(OH) 2、Al(OH) 3。 4 碱的化学性质 　 　 氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是　 氢氧根离子( OH - ) 　 ,所以 不同的碱具有相似的化学性质。 化学性质 氢氧化钠 氢氧化钙 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱　 变蓝色　 ,无色酚酞溶液遇碱　 变红色　 与非金属氧 化物反应 CO2 +2NaOH 􀪅􀪅Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH) 2􀪅􀪅CaCO3↓ +H2O 与盐反应 2NaOH