2.1.2 键参数——键能、键长、键角（达标作业）-【教学新思维】2023-2024学年高二化学同步讲透教材（人教版2019选择性必修2）

江苏省无锡市匡园双语学校高一化学 第二章 分子结构与性质 第二节 共价键 第2课时 键参数——键能、键长与键角 一、选择题 1．（2023·山东微山县第二中学高二阶段练习）根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是 化学键 H－H H－Cl H－I Cl－Cl Br－Br 键能/kJ·mol－1 436 431 299 247 193 A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2 2．（2022·安徽青阳第一中学高二阶段练习）根据键能数据(H－Cl 431 kJ·mol－1，H－I 297 kJ·mol－1)，可得出的结论是 A．溶于水时，HI比HCl更容易电离 B．HI比HCl熔沸点高 C．HI比HCl稳定 D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多 3．（2022·重庆高二阶段练习）关于共价键，下列说法正确的是 A．H－Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，H－Br键的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定 B．共价键都具有方向性 C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 D．键能越大，表示该分子越容易受热分解 4．（2022·广东广州市真光中学高二阶段练习）关于键长、键能、键角，下列说法错误的是 A．键角是描述分子空间结构的重要参数 B．键长是形成共价键的两原子的核间距 C．键能：H－I＞H－Br＞H－Cl D．键角的大小与键长、键能的大小无关 5．（2023·北京朝阳高三统考期末）已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是 化学键 H－H Cl－Cl Br－Br H－Cl H－Br 键能/kJ·mol－1 436 243 194 432 a A．根据键能可估算反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的ΔH＝－185 kJ·mol－1 B．根据原子半径可知键长：H－Cl＜H－Br，进而推测a＜432 C．H2(g)与Br2(g)反应生成2 mol HBr(g)时，放出热量小于185 kJ D．常温下Cl2和Br2的状态不同，与Cl－Cl和Br－Br的键能有关 6．（2022·黑龙江大庆·高二校考期中）NH3分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是 A．NH3分子内3个N—H键长均相等 B．NH3分子内3个价键的键角和键长均相等 C．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于107° D．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于120° 7．（2022·吉林高二期末）能够用键能的大小作为主要依据来解释的是 A．稀有气体一般难发生化学反应 B．CH4分子比SiH4稳定 C．常温常压下氯气呈气态而溴单质星液态 D．C－H键的键能为413.4 kJ·mol－1，解离1 mol CH4分子中C－H，需要放出能量为4×413.4 kJ 8．（2022·陕西西安高二期末）关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A．键长越长，键能越大，共价化合物越稳定 B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 C．键角是确定多分子立体结构的重要参数 D．同种原子间形成的共价键键长：三键＜双键＜单键 9．（2022·广东广州高二校联考期中改编）下列关于共价键及其键参数的叙述不正确的是 A．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 B．成键原子始终处于振动之中，键长是成键原子处于平衡位置时的核间距 C．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 D．C＝C键的键能是C—C键的2倍 10．（2023·天津河西高二天津市新华中学校考期末）下列说法中，错误的是 A．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B．键长与共价键的稳定性没有关系 C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 11．（2022·湖北高二校联考期中）下列有关说法不正确的是 A．CH4、NH3、CO2分子中的键角依次增大 B．HCl、HBr、HI分子中的键长依次增大 C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小 D．H2O、PH3、SiH4分子的稳定性依次减弱 12．（2022·甘肃金昌高二永昌县第一高级中学校考期中）键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的能量或断裂1 mol化学键吸收的能量(单位为kJ·mol－1)。下表列出了部分键能的数据，试计算N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH是 化学键 H—H N≡N N—H 键能/kJ·mol－1 436 945.6 391 A．－990.6 kJ·mol－1 B．＋990.6 kJ·mol－1 C．－92.4 k