2.1.1 共价键（优选课件）-【教学新思维】2023-2024学年高二化学同步讲透教材（人教版2019选择性必修2）

想出一个好点子最好的办法，就是想出很多的点子。 ——莱纳斯·鲍林 1998年度诺贝尔化学奖 量子化学家 奖励库恩的密度泛函理论和波普尔的量子化学计算方法对化学的巨大贡献 在瑞典皇家科学院发布的公告中，量子化学被提到前所未有的重要地位——量子化学理论和计算的丰硕成果被认为正在引起整个化学的革命。量子化学家几十年的辛勤耕耘得到了充分的肯定。这标志着古老的化学已发展成为理论和实验紧密结合的科学。 美国加利福尼亚大学 沃尔特·库恩 (Walter Kohn) 美国西北大学 约翰·波普尔 (John A. Pople) 福井谦一 路易斯 朗缪尔 维尔纳 伦敦 鲍林 慕利肯 洪特 化学键理论的贡献者 知识回顾 原子与原子之间是如何结合在一起的？ 化学键 离子键 共价键 金属键 化学键理论的发展 ionic bond理论 1 2 用于解释电负性差别大的元素原子之间相互结合的原因 柯塞尔(Kossel) 1916 经典covalent bond理论 Lewis，1916 初步解释了电负性相差不多或相同的非金属元素之间形成化学键的原因 化学史 5 化学键理论的发展 3 4 现代价键理论 1927年海特勒（Heitler）和伦敦(Londen)用量子力学的成就，阐明了共价键的本质，后来鲍林等人发展这一成果，建立了现代价键理论（Valencebond theory，缩写为VB）也称电子配对法和杂化轨道理论以及价层电子互斥理论。 分子轨道理论 1932年美国化学家慕利肯（Millilcan）和德国化学家洪特提出分子轨道理论（molecular-orbota theory，缩写MO）。 化学史 共价键 学习目标 01 概念 成键微粒 存在范围 表示方法：电子式、结构式 经典共价键 02 两要点： ① 电子配对原理 ② 最大重叠原理 现代共价键 03 条件 本质 两特性：方向性、饱和性 共价键的形成 04 成键原子间共用电子对数目 共用电子对是否偏移 原子轨道重叠方式 共用电子对来源 共价键的类型 名称 结构简式 结构式 乙烷 CH3CH3 乙烯 C2H4 乙炔 C2H2 资料在线 共价键的类型 据成键原子间共用电子对 单键 双键 叁键 二对 一对 三对 按成键电子对数目 C－C C－O C－N C＝C C＝O C＝S C＝N C≡C C≡N N≡N 知识回顾   共用电子对无偏向         Cl 共用电子对偏向Cl H2中的H化合价为0价；而HCl中的H为＋1价？ 感受﹒ 理解 相对显正电性 相对显负电性 据共用电子对偏移否 非极性键 不同种非金属元素或某些金属和非金属元素 同种非金属元素 极性键 共价键的类型 知识回顾 非极性键和极性键 （按共用电子对偏移的程度） 类型 原理 表示 非极性键 极性键 两个成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移 如A-A型(同种元素原子形成的共价键) 两个成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移 如A-B型 (不同元素原子形成的共价键) 极性键中，成键原子吸引电子的能力差别越大，共用电子对偏移的程度越大，键的极性越强 电负性差别 知识回顾 1. 卤素对应的氢化物中，键的极性最强的是 。 HF 2. 下列物质中含有离子键的是 ； 含有共价键的是 ； 含有极性键的是 ； 含有非极性键的是 ； 既有离子键又有非极性共价键的是 ； A . F2 B . CaCl2 C . NH3 D . Na2O2 E . CO2 F . C2H2 G . HCOONa B D G C E F G ACDEFG A D F D 小试身手 经典价键理论 用电子式表示下列物质的形成过程： ＋ 回顾练习 H2 Cl2 HCl ＋ ＋ 经典价键理论 （路易斯理论） 美国化学家路易斯为了说明分子的形成，1923年提出了共价键学说，建立了经典的共价键理论。 两种元素的原子可相互共用一对或多对电子，以达到稀有气体原子的电子结构！ 化学趣史 共用电子对 经典共价键 1 1 2 3 4 原子间通过共用电子对所形成的的化学键 概念 原子 成键微粒