【金科大联考】新未来2023年秋季学期高二年级7月质量检测化学B卷（山西、河南、河北通用）

2023年春季学期高二年级7月质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 10 11 12 13 14 答案 B D D B B D 0 C 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.【答案B 【解析】金属或合金均属于金属材料，A正确：氯丁尼龙橡胶属于合成高分子材料，B错误：使用液氢作燃料， 其燃烧产物为水，对环境无污染，C正确：纳米气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，D正确。 2.【答案D 【解析】基态As原子的价电子排布式为4s4p,A错误：SiO品体为共价品体，不含分子，B错误：HS水解 的离子方程式为HS+HO一HS+OH,C错误：NH,和HO2中N和O均为sp2杂化，D正确。 3.【答案C 【解析】没有给出溶液体积，无法求出CI的物质的量，A错误：标准状况下，CCL为液体，不能用气体摩尔体 积进行有关计算，B错误：NaHSO,在熔融状态下电离出Na和HSO,,故熔融状态下1 mol NaHSO,电离 出的离子数目为2NA,C正确：0.1mol超重水中含有的中子数目为1.2NA,D错误。 4.【答案】A 【解析】向氨化的氯化钙溶液中通入少量的CO2:2NH十CO2十Ca+十H,O一CaCO￥十2NH时，A正确； 向CuCl溶液中通人硫化氢，正确的离子方程式：Cu+H2S-CuS￥+2H广，B错误；向CuO中加入足 量稀硝酸会生成NO气体，正确的离子方程式：3Cu,O+14H++2NO,一6Cu2++7HO+2NO↑，C错误； 用酸性KMnO1溶液滴定双氧水，正确的离子方程式：2MnO,+5HO2+6H+一2Mn++5O2↑+8HO, D错误。 5.【答案】A 【解析】地西泮分子中两个氮原子的杂化类型不同，一个为sp杂化，另一个为5p杂化，A错误：地西泮分子 中有一个酰胺基，苯环上有氯原子，均可以发生水解，生成的酚羟基也会与NOH反应，共消耗3mol NaOH,B正确：地西泮苯环上的一氯取代产物为6种，C正确：同周期第一电离能比N大的元素有F,Ve,D 正确。 6.【答案】D 【解析】BFa为sp杂化，键角为120°，NH,CH,均为sp杂化，CH,的键角为109°28'，NH,中含有孤电子 对，键角约为107°，故键角依次减小，A正确：F的电负性比C的大，F一C的极性大于C一C的极性，使 FC一的极性大于CLC一的极性、导致CF COOH中的羧基的极性更大，更易电离出H+,故CF:COOH的酸 性强于CCL COOH,B正确；Zn的核外电子排布为[Ar]3d4s,电子所在的轨道均处于全充满状态，较稳定， 故第一电离能大于G,C正确：非金属简单氢化物的稳定性与分子内的化学键的键能有关，H:O的稳定性大 于HS的稳定性是因为HO中H一O的键能大于H,S中H一S的键能，与分子间氢键无关，D错误. 7.【答案】B 【解析】甲中有碳原子采用s即杂化，故所有原子不可能共平面，A正确：丙分子中有1个手性碳原子，B错误： 甲、乙、丙、丁的苯环上连接烃基，且连接苯环的碳上均有氢，均能被酸性KMO,溶液氧化，C正确：乙→丙发 生加成反应，D正确。 8.【答案】B 【解析】氯水中存在平衡C1:+H,O一HC+HCIO,CCO3能消耗盐酸，平衡右移，HCIO浓度增大，漂白性 增强，A不符合题意：装置A中导管应插入液面下方，否则液体不能进人B中，无法制得F(OH):沉淀，B符 合题意；苯酚能和溴水反应，溴原子取代苯环上的氢，能证明羟基使苯环活化，C不符合题意：浓硫酸和铜发 生反应，浓硫酸体现氧化性，生成SO2具有漂白性，使品红溶液褪色，D不符合题意。 【高二化学参考答案第1页（共3页）B】 9.【答案】C 【解析】由图可知反应中涉及碳碳非极性键和碳氢极性键的断裂以及碳氢极性键的生成，A正确：催化剂同等 量地降低正反应活化能和逆反应活化能，B正确：Ni和C2Hs的相对总能量为O,NCH2和CH的相对总能 量为一6.57kJ·ol1,正反应放热，Ni和C,H的总键能小于NiCH和CH,的总键能，C错误；慢反应决 定总反应速率，中间体2→中间体3的正反应活化能最大，反应速率最慢，所以中间体2→中间体3的过程是 决定整个历程反应速率的关键步骤，D正确。 10.【答案】B 【解析】煅烧时CrO中Cr从十3价升到+6价，1 mol Cr:O失去6mole,1molO2得4mole,氧化剂 与还原剂的物质的量之比为3：2，A错误：根据流程图可知，CO2和NaCO在流程中可循环使用，B正确： 酸性：H2CO,>H2SO,且该反应不是在水溶液中发生的反应，C错误：生成K:CeO,时加入硫酸和氯化 钾，说明溶解度KzCr2O,<Naz Cr2O,,D错误。 11.【答案】C 【解析】根据晶胞的成键情况可知P和B的杂化轨道类型均为sp,A正确：由品胞结构图可知，距离最近的 两个P原子之间距离为？4m,B正确：磷化硼品体中，每个磷原子周围紧邻且距离相等的磷原子共有 2 2个，C错误：磷化硼品体的密度为：8义0g”cmD正确。 12.【答案】D 【解析】分别滴加饱和NC溶液和CuSO,溶液，分别发生盐析和变性，均有固体析出，结论不合理.A错误； 向Fe(八NO):溶液中加人稀硫酸，Fe+、NO,、H+能发生氧化还原反应，不能说明稀硫酸具有氧化性，B错 误：淀粉溶液和稀H2S),混合加热后，发生水解，检验葡萄糖应先加碱至溶液呈碱性，再加新制的 Cu(OH)2悬浊液并煮沸来检验，C错误。 13.【答案】D 【解析】根据装置图的反应历程分析可知该新型电池的总反应式为HS+O一S↓+HO2,A正确：a为 负极，b为正极，a极电势低于b极电势，B正确：b极发生的电极反应式为R+2e+2H一HR,通过质 子交换膜进入正极区的氢离子与消耗的氢离子个数相同，所以正极区的pH基本不变，C正确：由原电池电 解质溶液中发生H2R+O2—R十H2O2,结合b极的电极反应式：R十2e十2H+一H2R,可知每消耗 1mol氧气转移2mole,而阳极发生2H2O一4e一4H十O2↑，每产生1molO2转移4mole,故原电 池消耗的O2的物质的量和电解产生的O2的物质的量之比为2：1，D错误。 14.【答案】C 【解析】未滴加NaOH溶液时，H:A会电离出H,溶液呈酸性，抑制水的电离，随着NOH溶液的加入，完 全生成NaA时，NaA水解使溶液呈碱性，促进水的电离，所以由H2A到完全生成Na:A的过程中水的电 离程度逐渐增大，A正确：结合a、b点坐标可知，K。,=10品，K。=I0a.6,当滴加的n(NaOH)等于起始时 n(H2A)时，溶液为NaHA溶液，HA电离常数为106，水解常数为10.，电离大于水解，溶液显酸性，B正 确：由A)K,·K (日A=C(H),可知H=4.6时(H,A)=c(A),C错误：a,b点对应溶液中均存在电荷守恒 c(HA)十2c(A)+c(OH)-c(Na)十c(H+),且a、b点溶液均呈酸性，c(H中)>c(OH),所以 c(Na+)<2c(A2)十c(HA),D正确。 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15.【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)吸收反应生成的氨气，并防止倒吸(1分) (2)将丙中产生的氨气及时排除，防止发生副反应（答案合理即可） (3)减压导致溶液沸点降低，从而在温度较低的条件下使水蒸发，防止Na2SO在较高温度下（高于65℃） 分解（答案合理即可） (4)2F++2Il。十2Fe2+取实验Ⅱ反应后的溶液少许于试管中，向其中滴入KSCN溶液，若溶液 变为红色，则证明实验Ⅱ反应后的溶液中含有F+(答案合理即可) (5)溶液由无色变为紫红色（或红色，紫色均可）(1分) 5S,0+2Mm++8H,0Ag2Mn0,+10s0+16H 【高二化学参考答案第2页（共3页）B】 16.【答案】（除特殊标注外，每空2分） 1)2CuS+30,墙2Cu0+2S0, (2)A(1分) (3)①2：1(1分) ②Cu+4H++2NOCu++2NO2◆+2HO (4)蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃结品（答案合理即可）4 (5)2SO2+2Ca(OH)2+O2-2CaSO,+2H2O(加沉淀符号亦可) 17.【答案】（除特殊标注外，每空2分） 3d (1)15(1分) 个*1分) (2)1:1(1分) CI------NII (3)① P1 CI------NH ②b分子为非极性分子，而水为极性溶剂，分子极性不同，根据相似相溶原理，b分子不溶于水（答案合理即 可) 11.)1分) (4)①（六4不 西+区×o[或震×1w] ②N PNA 18.【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)-2072.04(1分)低温(1分) (2)增大(1分) (3)BD(少写且正确得1分，写错不给分) (4)K甲=Kz>K丙 a甲>a乙>在内 (5)p(1分)48 19.【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)4-羟基苯甲醛（或对羟基苯甲醛）(1分) (2)酯基、碳氯键（或氯原子）(1分) (3)取代反应(1分) H() OH HO 浓硫酸 (4】 OH+ +H:O △ HO HO (5)15 》或H-C0 -Br (6)CH.CHCl,/H.oCH.CHO CH. 催化剂、 此啶/苯胺 CH:CH-CH,- ECH一CH CH2 (3分) 【高二化学参考答案第3页（共3页）B】绝密★启用前 2023年春季学期高二年级7月质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1B11O16Si28P31S32Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.近年来中国在载人航天、北斗、探月、探火工程上取得重大进展，航天成就惊艳全球。下列说 法错误的是 A.神舟十六号飞船使用的铝合金和钛合金均属于金属材料 B.核心舱使用的棉针织品、羊毛、氯丁尼龙橡胶都属于天然高分子材料 C.“长征五号”火箭采用液氢作燃料，其燃烧产物对环境无污染 D.“天宫一号”火星车使用的保温材料一纳米气溶胶，具有丁达尔效应 2.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语使用正确的是 A.基态As原子的价电子排布式为3d4s24p B.60gSiO2晶体中有1 mol SiO2分子 C.NaHS在水溶液中水解的离子方程式：HS十H,O一HO+S2 D.NH,和HO2中N和O均为sp3杂化 3.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.浓度均为1mol·L1的KCI和BaCl2两种溶液中所含CI的数目之比为1：2 B.标准状况下，22.4LCCL,中含有的分子数目为Na C.熔融状态下，1 mol NaHSO,电离出的离子数目为2Na D.0.1mol超重水(TO)分子中含有的中子数目为N 【高二化学第1页（共8页）B】 4.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A.向氨化的CaCl2溶液中通入少量的CO2:2NH+CO2+Ca2++H2O-CaCO3↓+2NH时 B.向CuC1,溶液中通入H,S:Cu2++S2-—CuS C.向Cu2O中加入足量稀硝酸：Cu2O+2H+一Cu2++HO+Cu D.用酸性KMnO,溶液滴定双氧水：2MnO,十5H,O2—2Mn++9O2◆十10H 5.地西洋是一种抑制中枢神经的药物，其结构如图所示。下列有关该药物的3 说法中错误的是 A.地西泮分子中两个氮原子的杂化类型相同 B.1mol地西泮分子与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH C.地西泮分子的苯环上的一氯取代产物为6种 D.同周期第一电离能比N大的元素有2种 6.下列有关物质结构与性质的说法中错误的是 A.根据VSEPR理论可知BFg、CH:、NH分子内键角依次减小 B.F的电负性比CI的大，可推断CF COOH的酸性强于CCL COOH C.第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn D.因为水分子间存在氢键，故H2O的稳定性大于H,S 7.布洛芬是一种非甾体抗炎退热类药物，常用的一种合成路线如下。下列说法不正确的是 1.C1.C0).0 cC11,c0.1 A.甲中所有原子不可能共平面 B.丙分子中存在两个手性碳原子 C.甲、乙、丙、丁均可以使酸性KMnO,溶液褪色 D.乙→丙发生的反应类型为加成反应 8.下列实验装置不能达到实验目的的是 饱和 期触 溴永 浸N(OH辨液 浓疏 的棉 过量 NaOH 氯水 针粉 济液 目费 相M红淬液 A.增强氯水的 B.制取Fc(OH):沉淀 C.证明羟基使米 D.证明SO,具有漂白性 漂白性 环活化 【高二化学 第2页（共8页）B】 9.金属Ni可活化C:H。放出CH,,其反应历程如图所示： E/(kJmol ' 511.00 过波态2 Ni(s)C.Il(g) Ni 49.50y 0.0 Ni1.(s+(C1L,(g) 0.00 过ξ态1 ●巾间体3-6.57 -50.00 、间体1-28.89 0-45.88 -56.21 -100.00 -150.00叶 中间休2 -154.82 -200.00 Ni 下列关于活化历程的说法错误的是 A.反应中涉及极性键和非极性键的断裂以及极性键的生成 B.加入催化剂使正反应活化能和逆反应活化能均降低 C.Ni和C,Hs的总键能大于NiCH2和CH的总键能 D.中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤 10.以某冶金工业产生的废渣（含CrO,、SiO2及少量的AlO)为原料，根据下列流程可制备 K:Cr2O7 O.Na,CO. 冷却 发沦→煅烧 水浸 滤被 Na.CrO溶液 气体 Na.CO液液 K:CrO). 下列说法正确的是 A.煅烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 B.CO2和Na2CO2在流程中可循环使用 C.煅烧时发生反应SiO,+Na,CO,高温Na,SiO,+CO,+,说明酸性H,SiO,>H,CO D.生成KeCr2O,时加入硫酸和氯化钾，说明溶解度KzCr2O,>Na2CrzO, 11.我国科学家研究出一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性CO2电化学还原为甲醇的非金属电 催化剂，磷化硼晶胞结构如图所示，晶胞的棱边边长为anm,VA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A.磷化硼晶体中的P和B的杂化轨道类型均为sp B.距离最近的两个P原子间的距离为2nm C.磷化硼晶体中，每个磷原子周围紧邻且距离相等的磷原子共有4个 D.磷化硼晶体的密度为68X10 NA Xa g·cm3 【高二化学第3页（共8页）B】 12.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 均有固体析出 NaCI溶液和CuS),溶液 蛋白质均发生变性 B 向Fe(NO)2溶液中加人稀硫酸 溶液变为棕黄色 稀硫酸具有氧化性 淀粉溶液和稀H,SO4混合加热后， 再加新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 向久置的NaSO2溶液中加入足量 先出现白色沉淀；加盐酸 D 部分Na,S),被氧化 BaCl溶液，再加人足量稀盐酸 后，白色沉淀部分溶解 13.我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解 CuSO,溶液(H2R和R都是有机物)，装置如图所示。下列说法错误的是 Fe"O:I1,R 100 mL I mol-L' 质子交赖肉 CuS(,流液 A.该新型电池的总反应式为HS十O2—=S￥十H2O2 B.a极电势低于b极电势 C.工作一段时间后，正极区的pH基本上不变 D.原电池消耗的O2和电解产生的O2的物质的量相同 14.常温下将NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所 示。下列叙述错误的是 418尖成l4 c(H,A) c(HA) N 2.4 2.6.0) {6.6.0) h 9 -1.6上- A.由H2A到完全生成Na2A的过程中水的电离程度逐渐增大 B.当滴加的n(NaOH)等于起始时n(H2A)时，溶液呈酸性 C.pH=4.6时，c(H2A)<c(A2-) D.a,b点对应溶液中均存在c(Na)<2c(A2)十c(HA) 【高二化学第4页（共8页）B】 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15.(12分)过硫酸钠(Na,SO)常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备 NazS2Og并探究其性质（加热及夹持仪器略去）。 (一)制备Naz S.O 的INH CI路液 NaOH￥液 地和 NaNO 流酸溶液 溶液 55 CCL (15,O溶按 见 丙 T 已知：ONH,),S,0,+2NaOH5SNa,S,0,+2NH,+2H,0: 2NH,+3Na.S.O.+-6NaOH206Na:SO,+N,+6H.O: ③Na,SO是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65℃就会发生分解。 回答下列问题： (1)装置丁的作用是 (2)实验时需要将装置甲中反应产生的N2持续通入装置丙中，日的是 (3)反应完毕，将三颈烧瓶中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压蒸发 的原因是 (二)探究Na2 S2Os的氧化性 (4)用Naz S2Oa溶液与KI溶液反应，实验操作与现象如下表所示： 实验 操作 现象 I 在10mL0.1mol·L1含淀粉的K1溶液中滴加4mL 0.1mol·L1NaSO.溶液 一段时间后，溶液缓慢变蓝色 在10mL0.1mol·L.1含淀粉的K1溶液中先滴几滴 Π 0.1mol·L-FeSO1溶液，再滴加4mL.0.1mol·L,- 溶液迅速变蓝色 Naz S:Os溶液 实验Ⅱ中Fe+起催化作用，总反应分两步进行： a.2Fe2++S2O=2Fe++2S0; b. 请你补充反应b 设计实验证明实验Ⅱ反应后 的溶液中含有Fe3 (5)已知：酸性过硫酸钠溶液，在Ag催化作用下可以把Mn-氧化为MnO方，该方法可用于 检验Mn+,所得溶液除去Ag后加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀。 在Ag催化作用下，用酸性NaSO溶液检验Mn+时的实验现象为 该反应的离子方程式为 【高二化学第5页（共8页）B】 16.(12分)工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO,等）制备硝酸铜晶体的流程如图1所示： 20%H) 溶液A 10y%H,0, 含彻炫料→焙烧一酸化→常换 反CuNO3HO SO. 滤液 沟洗液 图1 (1)写出由CuS“培烧”生成SO2和CuO的化学方程式： (2)“淘洗”所用的溶液A可以是 (填字母)。 A.稀硫酸 B.浓硫酸 C.稀硝酸 D.浓硝酸 (3)①“反应”步骤中，10%HO2为氧化剂，20%HNO3提供H,可以避免污染性气体的产 生，则理论上消耗的HNO和HO2的物质的量之比为 ②若不加10%的H2O2溶液，只用20%的HNO2溶液，随着反应的进行，温度上升并出 现大量红棕色气体，反应的离子方程式为 (4)根据图2分析从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2·3HO的方法是 已知室温下Cu(OH)2的K.=2.2×100,则2.2mol·L1的 Cu(NO2):溶液在室温下结晶时为了避免生成Cu(OH)2沉淀，需控制pH< Cu(N())·311,) 200 I50 100 Cu(NO,)6H.O CaSO, 奏 50 26.4 过种1 过程Ⅱ 20 406080 温度℃ 50 Ca(OH),.O, 图2 图3 (5)大量排放SO2容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱法脱硫法处理废气。过程如 图3所示，写出双碱法脱硫法的总反应方程式： D 17.(10分)科学家对多种过渡金属元素进行深入的研究，在新能源、新材料研发，医疗等领域应 用广泛。回答下列问题： (1)基态Zn原子核外电子共有 种空间运动状态：锌在反应中易失去2个电子，则 基态Zn+的价电子轨道表示式（电子排布图）为 (2)[Fe(CN)6]3-的。键和π键数目之比为 (3)P1Cl2(NH)2有如图两种平行四边形结构： CI NH. ------NH H人------ CI ①研究表明，图a分子可用于抗癌药物，在图a中用箭头标出配位键。 ②解释图b分子不溶于水的原因： 【高二化学第6页（共8页）B】 (4)ZS是一种使用广泛的荧光材料。已知立方ZnS的晶胞结构如图所示： .7n 5“7n ①已知AB点的原子坐标分别为(0,00)和(1，，2)，则C点的原子坐标为 ②立方ZnS的密度为pg·cm3,则ZnS的晶胞参数a= nm(用含p、NA的 代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。 18.(12分)建设环境友好型社会是全世界的共识，治理环境污染也是国际性难题。化学和化学 技术凭借其自身的优点和特性，已经在治理环境污染中发挥着越来越重要的作用。 回答下列问题： N0(g) -90.25 I,氨氧化物的处理对建设生态文明具有重要的意义，如何消除O成 (e) 为当前研究的主要课题之一。某研究小组将2 mol NH、3 mol NO充 0 NIL(e) -46.11 入2L密闭容器中，在AgO催化剂表面发生反应：4NH(g)十6NO(g)一 5N2(g)十6H2O(1)△H。298K时，相关物质的相对能量如图所示。 mol (1)反应的△H= kJ·mol1;该反应自发进行的条件为 H.01) -285.83 (填“高温”“低温”或“任意条件”)。 (2)已知该反应的vE=kF·c(NH)·c(NO),v道=k进·c3(N2)(kE,k进为速率常数，与 温度，催化剂有关)，若平衡后升高温度，则号 (填“增大”“不变”或“减小”)。 Ⅱ.CO2资源化是实现“双碳”目标的重要途径。 (3)在刚性绝热容器中，发生反应2CO2(g)十6H(g)C2HOH(g)+3HO(g)△H<0, 下列情况表明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器中气体密度保持不变 B.容器中气体平均摩尔质量不变 C.2v(CO:)=6v(H2) D.容器内温度不变 (4)在起始容积和温度均相同的甲、乙、丙三个容器中都充入1 mol CO2(g)、3molH2(g),发 生反应：2CO2(g)十6H2(g)一C.HOH(g)十3HO(g)△H<0,在不同条件下达到平 衡，如下表所示。 容器 甲 乙 丙 条件 恒温、恒压 恒温、恒容 绝热、恒容 平衡常数K K甲 Ke K西 达到平衡时转化率a a甲 at a 则K甲、K乙、K两的大小关系为 ,a甲，a2,a两从大到小的顺序为 【高二化学第7页（共8页）B】 (5)在一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充人1 mol CO2(g)、(C,H,0H)% z mol H(g),发生反应2CO2(g)+6H2(g)C,HOH(g)+1 3H,O(g),测得平衡体系中，CHOH(g)的体积分数p与x的关系 如图所示。在m、n、p点中，CO2的转化率最大的是 (填字 母)点。在该温度下，平衡常数K L·mol-4。 19.(12分)以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如图： OOCCH CHO CHO I.NaOH/HO.△ C HO. CHaONa CH(COOH Cio HO II.H2O B 吡啶/苯胺 E Br OCH CHCl OH ()H A D BBra C H.O 试剂R HO F 浓硫酸/△ H() G 已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：RCH(OH)2→RCHO十H2(O: ②R,CHO+R,CH,COOH突/苯R,CH-CHR,十CO,+H,O: BBr. ③ -OCH OH。 回答下列问题： (1)B的化学名称为 (2)A中官能团的名称为 (3)B→C的反应类型为 (4)F→G的化学方程式为 (5)溴原子直接连苯环的C的同分异构体H有 种。其中1molH消耗4mol NaOH的同分异构体的结构简式为 (任写一种)。 (6)根据上述路线中的相关知识，设计以 CH CHC1和乙酸为原料制备 ECH—CH23n CH2 的合成路线 (无机试剂任选)。 【高二化学第8页（共8页）B】