【金科大联考】新未来2023年秋季学期高二年级7月质量检测化学（山西、河南、河北通用）

绝密★启用前 2023年春季学期高二年级7月质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1B11O16Si28P31 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.近年来中国在载人航天、北斗、探月、探火工程上取得重大进展，航天成就惊艳全球。下列说 法错误的是 A.神舟十六号飞船使用的铝合金和钛合金均属于金属材料 B.核心舱使用的棉针织品、羊毛、氯丁尼龙橡胶都属于天然高分子材料 C.“长征五号”火箭采用液氢作燃料，其燃烧产物对环境无污染 D.“天宫一号”火星车使用的保温材料一纳米气溶胶，具有丁达尔效应 2.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语使用正确的是 A.基态As原子的价电子排布式为3d°4s24p B.60gSiO2晶体中有1 mol SiO2分子 C.NaHS在水溶液中水解的离子方程式：HS十H2OHO+S2 D.N,H:和H2O2中N和O均为sp3杂化 3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.浓度均为1mol·L的KCI和BaCl2两种溶液中所含CI的数目之比为1：2 B.标准状况下，22.4LCCL中含有的分子数目为N C.熔融状态下，1 mol NaHSO电离出的离子数目为2Ns D.0.1mol超重水(TzO)分子中含有的中子数目为N 4.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A.向氨化的CaCl溶液中通入少量的CO2:2NH+CO2+Ca2++H2O-CaCO3↓+2NH B.向CuCl2溶液中通入HS:Cu2++S2-CuS C.向Cu2O中加入足量稀硝酸：CuO十2H+Cu+十H2O十Cu D.用酸性KMnO,溶液滴定双氧水：2MnO,十5HO2一-2Mn2++9O2◆+10H 【高二化学第1页（共6页）】 5.地西泮是一种抑制中枢神经的药物，其结构如图所示。下列有关该药物的 说法中错误的是 A.地西泮分子中两个氮原子的杂化类型相同 B.1mol地西泮分子与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH C.地西泮分子的苯环上的一氯取代产物为6种 D.同周期第一电离能比N大的元素有2种 6.下列有关物质结构与性质的说法中错误的是 A.根据VSEPR理论可知BF:、CH,、NH分子内键角依次减小 B.F的电负性比C1的大，可推断CF COOH的酸性强于CCL COOH C.第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn D.因为水分子间存在氢键，故H2O的稳定性大于H,S 7.布洛芬是一种非甾体抗炎退热类药物，常用的一种合成路线如下。下列说法不正确的是 1.1.CO).0 人 CI.CO.I p A.甲中所有原子不可能共平面 B.丙分子中存在两个手性碳原子 C.甲、乙、丙、丁均可以使酸性KMnO溶液褪色 D.乙→丙发生的反应类型为加成反应 8.下列实验装置不能达到实验目的的是 削和 利空 洪水 浸NaOl溶液 的祝 过吊 NaOll 铁粉、 溶浓 日品红溶液 氯水 图深液 A.增强氯水的 C.证明羟基使苯 B.制取Fe(OH):沉淀 D.证明S)2具有漂白性 漂白性 环活化 9.金属Ni可活化C,H,放出CH,其反应历程如图所示： kJ.mol-) ●● 50.00 最● 过渡态2 Nits)-C.[L(g) 19.50 0.00 NiC.H,(s)+CH,(g) 0.00 过态 ●1中间休3-6.57 -51.H1 4休1，-28.89： -45.88 56.21 -100.00 -150.00 巾间体2 -154.82 -200.00 下列关于活化历程的说法错误的是 A,反应中涉及极性键和非极性键的断裂以及极性键的生成 B.加入催化剂使正反应活化能和逆反应活化能均降低 C.Ni和C2H6的总键能大于NiCH2和CH的总键能 D.中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤 【高二化学第2页（共6页）】 10.以某冶金工业产生的废渣（含Cr2O,、SiO2及少量的Al2O2)为原料，根据下列流程可制备 KCr2O2。 O.Na,CO, 滤 废在燬烧 1冷却 水浸 滤液 Na,CrO溶液 KCrO, 气体 Na:CO溶液 下列说法正确的是 A.煅烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 B.CO2和Naz CO在流程中可循环使用 C.煅烧时发生反应SiO,+Na,CO,商温Na,SiO,+CO,个，说明酸性HSiO,>H,CO, D.生成KCr2O,时加入硫酸和氯化钾，说明溶解度KzCr2O,>Naz Cr2O, 11.我国科学家研究出一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性CO2电化学还原为甲醇的非金属电 催化剂，磷化硼晶胞结构如图所示，晶胞的棱边边长为anm,Va为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A.磷化硼晶体中的P和B的杂化轨道类型均为sp B距离最近的两个P原子间的距离为受m B C.磷化硼晶体中，每个磷原子周围紧邻且距离相等的磷原子共有4个 D舞化霜品休的寄度为P g·cm3 12.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 A NaCI溶液和CuSO,溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 向Fe(NO3)2溶液中加人稀硫酸 溶液变为棕黄色 稀硫酸具有氧化性 淀粉溶液和稀H:SO,混合加热后， 再加新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 向久置的NaS)3溶液中加入足量 先出现白色沉淀；加盐酸 D 部分Naz SO被氧化 BaCl:溶液，再加人足量稀盐酸 后，白色沉淀部分溶解 13.我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和 能源的利用，用该新型电池电解CuSO4溶液(H,R和R都 He H.S H.O.R 是有机物)，装置如图所示。下列说法错误的是 A.该新型电池的总反应式为HS十O2一S￥十HO B.a极电势低于b极电势 C.工作一段时间后，正极区的pH基本上不变 $O:H:R 100 ml.1mol.L.- D.原电池消耗的O2和电解产生的O2的物质的量相同 乐了下文卖腆 (CuO溶液 14.常温下将Na(OH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的 A le HA) leA pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误 cI.A) cNA) 的是 M A.由H:A到完全生成Na2A的过程中水的电离程度逐 24=-=====-- 渐增大 B.当滴加的n(NaOH)等于起始时n(H2A)时，溶液呈 {2.6.0) (6.6,0) 酸性 a b C.pH=4.6时，c(H2A)<c(A2) 9pl D.a、b点对应溶液中均存在c(Na)<2c(A)十c(HA) -1.6 【高二化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)过硫酸钠(Na2S2O.)常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备 Na2S2O。并探究其性质（加热及夹持仪器略去）。 (一)制备NaeS2O 泡和NTT,CI溶液 NaOTT溶液 炮和 NaNO. 硫怜浴液 浒液 550 水 (cc1. (NHS,漭液 甲 内 已知：①(NH,)S,0,+2NaOH5CNaS,0,+2NH,++2H,0: 2NH,+3Na:S.O.+6NaOH 0C6Na:SO,+N:+6H.O: ③Na2S2O是白色品状粉末，易溶于水，加热至65℃就会发生分解。 回答下列问题： (1)已知过硫酸钠中硫元素化合价为十6价，则Na S.Oa中化学键的类型有 (填 字母)。 A.极性共价键 B.非极性共价键 C.离子键 D.配位键 (2)装置丁的作用是 (3)实验时需要将装置甲中反应产生的N2持续通入装置丙中，目的是 (4)反应完毕，将三颈烧瓶中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压蒸发 的原因是 (二)探究NaeS2Os的氧化性 (5)用NazS,O溶液与KI溶液反应，实验操作与现象如下表所示： 实验 操作 现象 在10mL.0.1mol·L1含淀粉的K1溶液中滴加4ml 0.1mol·L.1 Naz S.O。溶液 一段时间后，溶液缓慢变蓝色 在10mL0.1mol·L含淀粉的K1溶液中先滴儿滴 0.1mol·L-FeSO,溶液，再滴加4mL0.1mol·L- 溶液迅速变蓝色 NazS(O溶液 实验Ⅱ中Fe+起催化作用，总反应分两步进行： a.2Fe2+S2O —2Fe++2S02: b. 请你补充反应b 设计实验证明实验Ⅱ反应后 的溶液中含有Fe3+ (6)已知：酸性过硫酸钠溶液，在Ag催化作用下可以把Mn+氧化为MO,,该方法可用于 检验Mn+,所得溶液除去Ag后加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀。 在Ag催化作用下，用酸性Na2S,O。溶液检验Mn2+时的实验现象为 该反应的离子方程式为 【高二化学第4页（共6页）】 16.(14分)铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种从含铋矿渣（主要成分是 CuBi2O1、CuO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)中提取高纯Bi2S的工艺如下： 盐脸NaOI溶液 NaD1I溶液 CI山，CSNIL浓液 pll-2.s 滤拼一洗涤一转化 Bi,(,→介成 洗涤、燥 *高纯3i,S 没出液 端波 溶液 乙按溶液 已知： ①常温下，K[Bi(OH)3]=4.0×101,BOC+HO一B++2OH十CI K=1.6×10-31。 ②该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的H范围如下： 离子 Fe AP+ Cu 开始沉淀的pH 1.5 3.6 4.5 沉淀完全的pH 3.2 4.7 6.7 回答下列问题： (1)写出BiOC1中CI的最外层电子的轨道表示式： (2)“沉铋”时加入NaOH溶液，将B3+转化为Bi(OCI沉淀的离子方程式是 往“沉秘”所得滤液中加入铁粉可回收其中的 (填化学式)金属。 (3)“洗涤”时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的 (填化学式)杂质。 (4)“转化”分两步进行：第一步BiOCI转化为Bi(OH)3,反应的化学方程式为 :第二步Bi(OH)1受热分解，2Bi(OH)2△Bi,O,+3H2O。常温 下，当BiOCI恰好完全转化成Bi(OH)3时，溶液中CI浓度为0.004mol·L,',则此时 溶液的pH为 (5)钼酸铋(Biz MoO)可用于光催化水的分解，其晶胞结构 (不含氧原子)如图所示，晶胞参数为anm,anm,cnm,晶 胞棱边夹角均为90°。 ①以品胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中 各原子的位置，称作原子分数坐标。已知原子1的坐标 为（号，20），则原子2的坐标为 ②设阿伏加德罗常数的值为NA,Bi2MoO的式量为M,, Bi2MoO则品体的密度为 g·cm3(列计算式)。 17.(15分)建设环境友好型社会是全世界的共识，治理环境污染也是国际性难题。化学和化学 技术凭借其自身的优点和特性，已经在治理环境污染中发挥着越来越重要的作用。 回答下列问题： I,氮氧化物的处理对建设生态文明具有重要的意义，如何消除O成声十 NO() 为当前研究的主要课题之一。某研究小组将2 mol NH、3 mol NO充 90.25 入2L密闭容器中，在AgO催化剂表面发生反应：4NH(g)+6NO(g)一 V.(g) 0 5N2(g)十6H2O(1)△H。298K时，相关物质的相对能量如图所示。 NH,(g) -46.11 (1)反应的△H= kJ·mol',该反应自发进行的条件为昌 (填“高温”“低温”或“任意条件”)。 (2)已知该反应的正=k正·c(NH,)·(NO),送=k运·c3(N:)(k正、 1101) -285.83 k递为速率常数，与温度、催化剂有关)，若平衡后升高温度，则 k递 k正 (填“增大”“不变”或“减小”)。 【高二化学第5页（共6页）】 Ⅱ.CO2资源化是实现“双碳”目标的重要途径。 (3)在刚性绝热容器中，发生反应2CO(g)+6H2(g)一C2HOH(g)+3HO(g)△H<0, 下列情况表明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器中气体密度保持不变 B.容器中气体平均摩尔质量不变 C.2oE(CO2)=6v港(H2) D.容器内温度不变 (4)在起始容积和温度均相同的甲、乙、丙三个容器中都充入1 mol CO2(g)、3molH2(g), 发生反应：2CO2(g)+6H(g)C,HOH(g)+3H2O(g)△H<0,在不同条件下达到 平衡，如下表所示。 容器 甲 乙 内 条件 恒温、恒压 恒温、恒容 绝热、恒容 平衡常数K K即 Ke Kx 达到平衡时转化率a 位甲 aL am 则K甲、K乙、K两的大小关系为 ,a甲、a乙、a从大到小的顺序为 (5)在一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2(g)、 4C1L,0110% r mol H2(g),发生反应2CO2(g)+6H2(g)=CHOH(g)+ 15 3H2O(g),测得平衡体系中，C2HOH(g)的体积分数p与x的关系 如图所示。在m、n、p点中，CO2的转化率最大的是 (填字 母)点。在该温度下，平衡常数K L·mol4。 18.(15分)以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如图： OOCCH CHO CHO L.Na(OH/HO,△ C H.O CHONa CH(COOH): Cio HiO. II.HsO B 吡啶/苯胺 E B OCH CHCL OH OH A C D BBr CH:O 试剂R HO F 浓硫酸/△ HO G 已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：RCH(OH)2→RCHO十HO: ②R,CHO+R,CH,COOH 毗啶/苯胺 ,RCH=CHR2+CO2◆+H2O: BBr, -OCH OH。 回答下列问题： (1)B的化学名称为 (2)A中官能团的名称为 (3)B→C的反应类型为 (4)F→G的化学方程式为 (5)溴原子直接连苯环的C的同分异构体H有 种。其中1molH消耗4mol NaOH的同分异构体的结构简式为 (任写一种)。 (6)根据上述路线中的相关知识，设计以 CH,CHCI2和乙酸为原料制备 ECH-CH2 -CH 的合成路线 (无机试剂任选)。 【高二化学第6页（共6页）】2023年春季学期高二年级7月质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 2 6 10 11 12 13 14 答案 B D D B B B C D D 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.【答案】B 【解析】金属或合金均属于金属材料，A正确：氯丁尼龙橡胶属于合成高分子材料，B错误：使用液氢作燃料， 其燃烧产物为水，对环境无污染，C正确：纳米气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，D正确。 2.【答案】D 【解析】基态As原子的价电子排布式为4s4p,A错误：SiO,品体为共价品体，不含分子，B错误：HS水解 的离子方程式为HS+HO一HS十OH,C错误：NH,和HO中N和O均为sp杂化，D正确。 3.【答案C 【解析】没有给出溶液体积，无法求出C的物质的量，A错误：标准状况下，CC1,为液体，不能用气体摩尔体 积进行有关计算，B错误：NaHSO在熔融状态下电离出Na和HSO,,故熔融状态下1 mol NaHSO4电离 出的离子数目为2VA,C正确；0.1mol超重水中含有的中子数目为1.2V,D错误。 4.【答案】A 【解析】向氨化的氯化钙溶液中通入少量的CO2:2NH十CO2+Ca++H2O一一CaCO,￥+2NH,A正确： 向CuCl溶液中通入硫化氢，正确的离子方程式：Cu2++HS一CuS,+2H,B错误：向CuO中加入足 量稀硝酸会生成NO气体，正确的离子方程式：3CuO+14H++2NO,一一6Cu2*+7HO十2NO↑，C错误； 用酸性KMnO溶液滴定双氧水，正确的离子方程式：2MnO,+5HO2+6H+2Mn++5O↑+8HO, D错误。 5.【答案】A 【解析】地西泮分子中两个氮原子的杂化类型不同，一个为sp杂化，另一个为sp杂化，A错误：地西泮分子 中有一个酰胺基，苯环上有氯原子，均可以发生水解，生成的酚羟基也会与NaOH反应，共消耗3mo NaOH,B正确：地西泮苯环上的一氧取代产物为6种，C正确：同周期第一电离能比N大的元素有F,Ne, D正确。 6.【答案D 【解析】BF为sp杂化，键角为120°，NH,、CH,均为sp杂化，CH的键角为109°28，NH:中含有孤电子 对，键角约为107°，故键角依次减小，A正确：F的电负性比C的大，F一C的极性大于C一C的极性，使 F,C一的极性大于CLC一的极性、导致CF,COOH中的羧基的极性更大，更易电离出H+,故CF,COOH的酸 性强于CCL COOH,B正确：Zn的核外电子排布为[A]3d4s,电子所在的轨道均处于全充满状态，较稳定， 故第一电离能大于G,C正确：非金属简单氢化物的稳定性与分子内的化学键的键能有关，H:O的稳定性大 于H,S的稳定性是因为HO中H一O的键能大于H,S中H一S的键能，与分子间氢健无关，D错误。 7.【答案】B 【解析】甲中有碳原子采用sp杂化，故所有原子不可能共平面，A正确：丙分子中有1个手性碳原子，B错误： 甲、乙、丙、丁的苯环上连接烃基，且连接苯环的碳上均有氢，均能被酸性KMO,溶液氧化，C正确：乙→丙发 生加成反应，D正确。 【高二化学参考答案第1页（共3页）】 8.【答案】B 【解析】氯水中存在平衡C:十H2O一HC十HCIO,CaCO3能消耗盐酸，平衡右移，HCIO浓度增大，漂白性 增强，A不符合题意；装置A中导管应插入液面下方，否则液体不能进入B中，无法制得F(OH):沉淀，B符 合题意：苯酚能和溴水反应，溴原子取代苯环上的氢，能证明羟基使苯环活化，C不符合题意：浓硫酸和铜发 生反应，浓硫酸体现氧化性，生成SO2具有漂白性，使品红溶液褪色，D不符合题意。 9.【答案C 【解析】由图可知反应中涉及碳碳非极性键和碳氢极性键的断裂以及碳氢极性键的生成，A正确：催化剂同等 量地降低正反应活化能和逆反应活化能，B正确：Ni和C2H。的相对总能量为O,NCH2和CH,的相对总能 量为一6.57kJ·mol1,正反应放热，Ni和C:H的总键能小于NiCH2和CH,的总键能，C错误：慢反应决 定总反应速率，中间体2→中间体3的正反应活化能最大，反应速率最慢，所以中间体2·中间体3的过程是 决定整个历程反应速率的关键步骤，D正确。 10.【答案】B 【解析】煅烧时CrzO,中Cr从十3价升到十6价，1 mol Cr:O失去6mole,1molO,得4mole,氧化剂 与还原剂的物质的量之比为3：2，A错误：根据流程图可知，CO2和Na2CO,在流程中可循环使用，B正确： 酸性：HCO,>H,SO,且该反应不是在水溶液中发生的反应，C错误：生成K,C:O,时加人硫酸和氯化 钾，说明溶解度KCrO,<Naz Cr2 O,,D错误。 11.【答案】C 【解析】根据晶胞的成键情况可知P和B的杂化轨道类型均为sp,A正确：由晶胞结构图可知，距离最近的 两个P原子之间距离为受m,B正确：骑化硼品体中，每个的原子周围紧邻且距离相等的磷原子共有12 个，C错误：磷化隔品体的密度为68。g·cmD正确。 12.【答案】D 【解析】分别滴加饱和NaCI溶液和CuSO,溶液，分别发生盐析和变性，均有固体析出，结论不合理，A错误； 向Fe(NO):溶液中加人稀疏酸，Fe2+、NO、H+能发生氧化还原反应，不能说明稀硫酸具有氧化性，B错 误：淀粉溶液和稀HSO混合加热后，发生水解，检验葡萄糖应先加碱至溶液呈碱性，再加新制的 Cu(OH)2悬浊液并煮沸来检验，C错误。 13.【答案】D 【解析】根据装置图的反应历程分析可知该新型电池的总反应式为H,S十O,一S↓十H2O:,A正确：a为 负极，b为正极，a极电势低于b极电势，B正确：b极发生的电极反应式为R十2e+2H一HR,通过质 子交换膜进人正极区的氢离子与消耗的氢离子个数相同，所以正极区的pH基本不变，C正确：由原电池电 解质溶液中发生H2R+O2—R十H2O2,结合b极的电极反应式：R+2e十2H一HR,可知每消耗 1mol氧气转移2mole,而阳极发生2H2O一4e4H+O,2个，每产生1molO2转移4mole,故原电 池消耗的O2的物质的量和电解产生的O2的物质的量之比为2：1，D错误。 14.【答案】C 【解析】未滴加NaOH溶液时，HzA会电离出H,溶液呈酸性，抑制水的电离，随着NaOH溶液的加入，完 全生成NA时，NaA水解使溶液呈碱性，促进水的电离，所以由HA到完全生成Na:A的过程中水的电 离程度逐渐增大，A正确：结合a,b点坐标可知，K=10-6,K=10,当滴加的n(NaOH)等于起始时 n(H2A)时，溶液为NaHA溶液，HA电离常数为1065，水解常数为10，电离大于水解，溶液显酸性，B正 确：由A)_K·K -一(H号，可知pH=4.6时c(H,A)=c(A).C错误：a、b点对应溶液中均存在电荷守恒 c(HA-)+2c(A)十c(OH-)=c(Na)十c(H+),且a、b点溶液均呈酸性，c(H+)>c(OH),所以 c(Na+)<2c(A2-)十c(HA),D正确. 【高二化学参考答案第2页（共3页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)ABC(少写且正确得1分，写错不给分) (2)吸收反应生成的氨气，并防止倒吸(1分) (3)将丙中产生的氨气及时排除，防止发生副反应（答案合理即可） (4)减压导致溶液沸点降低，从而在温度较低的条件下使水蒸发，防止N2SO在较高温度下（高于65℃） 分解（答案合理即可） (5)2Fe3++21-12+2Fe2+ 取实验Ⅱ反应后的溶液少许于试管中，向其中滴入KSCN溶液，若溶液 变为红色，则证明实验Ⅱ反应后的溶液中含有Fe3+(答案合理即可) (6)溶液由无色变为紫红色（或红色、紫色均可）(1分) 5S,0%+2Mn++8H,0Ag2Mn0,+10S0+16H 16.【答案】（除特殊标注外，每空2分） 3s 3p (1)四WW1分) (2)B++2OH-+CI--BiOCI￥+HOCu(1分) (3)Fe(OH): (4)BiOCI+NaOH+H2 O=Bi(OH),+NaCl 12 (60(合，是，)@0×10 acNa 17,【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)-2072.04低温(1分) (2)增大 (3)BD (4)K甲=K乙>KW a甲>a乙>a丙 (5)p48 18.【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)4羟基苯甲醛（或对羟基苯甲醛） (2)酯基，碳氯键（或氯原子） (3)取代反应 HO OH HO 浓硫酸 (4) OH十 +H:O HO HO (5)15 (6)-CH.CHCl- o/CH.CHO CH.CH-CH. 催化剂 ECH-CH2 CH2 (3分) 【高二化学参考答案第3页（共3页）】