3.4.1沉淀溶解平衡 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修一

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡 第一课时 【知识回顾】 1、饱和溶液和不饱和溶液： 一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。 能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 2、溶解性: ____________________________________________; 物质溶解性的大小和______________________________有关。 一种物质溶解在另一种物质中的能力。 溶质、溶剂的性质 3、固体物质的溶解度： （1）定义：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 （2）注意： ①条件：一定温度； ②标准：100g溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：g ⑤任何物质的溶解：是有条件的,在一定条件下某物质的溶解量 也是有限的,无限可溶解的物质不存在。 化学式 溶解度/ g AgCl 1.5×10-4 AgNO3 211 AgBr 8.4×10-6 Ag2SO4 0.786 Ag2S 1.3×10-16 BaCl2 35.7 Ba(OH)2 3.89 BaSO4 3.1×10-4 Ca(OH)2 0.160 CaSO4 0.202 Mg(OH)2 6.9×10-4 Fe(OH)3 3×10-9 【思考】结合教材P79表3-3及所学溶解性规律，思考如何界定“难溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”？ 溶解度与溶解性的关系：20℃ 可溶 微溶 难溶 10 1 0.01 S /g 易溶 难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会为0 （1）在饱和的NaCl溶液中加入氯化钠固体现象？ （3）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？ （4）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？ NaCl (s) Na+ (aq) + Cl- (aq) 加热浓缩 降温 有晶体析出 平衡特征：逆、等、动、定、变 【思考】 溶解平衡对象：饱和溶液 难溶的电解质在水中是也存在溶解平衡——沉淀溶解平衡 （2）NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？ 【思考】0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，写出对应的离子方程式？实验现象？反应结束后溶液中是否还存在Ag＋和Cl－？ 为何我们在通常情况下认为Ag+、Cl-反应能够进行完全呢？ ★化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L，沉淀就达完全 Ag＋ + Cl－ = AgCl↓ 有白色沉淀生成 反应后溶液中存在Ag＋ 、Cl－ 当v(溶解)＝ v(沉淀)时， 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 AgCl的沉淀溶解平衡 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 溶解 沉淀 溶解平衡时的溶液是饱和溶液。 一、沉淀溶解平衡的概念及表达式 （一）概念：在一定温度下，当难溶电解质的沉淀和溶解的速率相等时， 得到其饱和溶液，建立动态平衡，称为沉淀溶解平衡，如图所示。 ★特征：逆、等、动、定、变 知识点一 8 1.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是( ) A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡 B.沉淀溶解平衡是可逆的 C.在平衡状态时，</m> D.达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 √ 校本P104 课堂◆巩固自测 9 学以致用 提升关键能力 1.(2023·洛阳高二测试)难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法 错误的是( ) A.沉淀和溶解的速率相等 B.难溶电解质在水中形成饱和溶液 C.再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度保持不变 D. 属于难溶电解质，在水中完全不能溶解 √ 校本P102 知识点一 10 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) ★ ① 可逆号 ：表示沉淀、溶解同时进行