【金科大联考】2023年春季学期高一年级7月质量检测化学（河南卷）

绝密★启用前 2023年春季学期高一年级7月质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1,答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑：非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列物质的用途，与其还原性无关的是 A.NaH用于野外生氢剂 B.漂白粉用于游泳池消毒 C.铁粉用作食品脱氧剂 D.氨气用于工业制硝酸 2.下列有关材料的说法错误的是 A.TiFe储氢合金属于金属材料 B.秸秆、芦苇可用于生产再生纤维 C.AIN陶瓷属于新型无机非金属材料 D.天然纤维的主要成分为纤维素 3.河南汝阳盛产中药杜仲，杜仲含有抗肿瘤功效的香豆酸(HO )。下列说法错误的是 已知：在有机化学中也可用键线式表示有机物的结构，如CHCH2OH可表示为 OH A.香豆酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.香豆酸的分子式为C6HO C.香豆酸中仅含酯基和羧基两种官能团 D.一定条件下香豆酸与乙醇能发生取代反应 【高一化学第1页（共6页）】 4.某盐的化学式为XYZ,已知X、Y、Z均为短周期元素，X、Y位于同一周期，且均为金属元 素；Z为非金属元素，其单质与H2混合，在暗处即可发生爆炸；Y的最高价氧化物的水化物能 与NaOH溶液反应。下列说法正确的是 A.简单离子半径：X>Y>Z B.X与氧元素形成的化合物中可能存在共价键 C.Z元素的常见价态有一1和+7 D.工业上电解Y的氯化物制备Y的单质 5.中华文明源远流长，古人在生产、生活中积累了丰富的化学知识。下列说法错误的是 A.烧制陶瓷所用主要原 B.酿酒时葡萄糖通过 C.通过蒸发结晶从海水 D.宣纸的主要成分是 料为黏土 水解转化为乙醇 中获得食盐 纤维素 6.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 向NCO方溶液中滴加盐酸，然后将产生的气体通入 A 验证非金属性C>S引 Na2SiO溶液中，观察是否有白色沉淀生成 B 证明木炭与浓硝酸能发生反应 将灼热的木炭加入到浓硝酸中，观察是否有红棕色气体产生 将Fe(NO3)2溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液，观察溶液 C 检验Fe(NO,)2是否已氧化变质 是否变红 D 区别溴蒸气和NO 将气体分别通入硝酸银溶液中，观察是否出现淡黄色沉淀 7.设V为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 7+ A.3.0g碳正离子 C:H 中含有的电子数目为1.6Vx B.5.6L(标准状况)氯仿(CHCl)的分子数目为0.25N4 C.1L1mol/L的葡萄糖溶液中含有的氧原子数日为6NA D.0.5molN2和足量H2在密闭容器中充分反应，转移的电子数目为3N 8.在恒温恒容的密闭容器中发生反应：H2(g)十I2(g)、一2HI(g),下列能够作为该反应达到平 衡的依据的是 A.混合气体的颜色不再发生变化 B.混合气体的密度不再发生变化 C.混合气体的压强不再发生变化 D.H2和2的转化率达到相等 【高一化学第2页（共6页）】 9.石油冶炼工业产生的硫化氢可通过如图所示的电化学装置进行处 负载 理。下列说法错误的是 A.电极甲是电子流出极，发生氧化反应 H,Φ B.H通过质子固体电解质膜流向电极乙 电做乙 C.工作时，电极甲附近溶液的酸性增强 电极甲 D.工作时，电极乙上nO:)=1 n(H)南能2 质了周体巾解质膜 10.某实验小组在培养皿中设计了如下微型实验：向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸， 立即用表面皿盖住培养皿。下列说法正确的是酸性KMO,溶液 Na,SO,固体 A.b处溶液紫色褪去，证明SO2具有漂白性 NaS游液 O ●d B.c处出现黄色浑浊，表明SO2具有氧化性 3C1,溶液 蕊溶液 C.d处发生反应：Ba++SO2+HO-BaSO,￥+2H D.e处石蕊溶液由紫色变为红色，后又逐渐褪色 11.下列化学用语表示正确的是 A.质量数为34的S-的结构示意图：41 CI B.CCL,的电子式：C:C:C cI C.异戊烷的球棍模型： D.聚丙烯的结构简式：七CH2一CH2一CH2 12.CO2催化加氢可以制取乙烯：2CO2(g)十6H(g)一C2H(g)+4HzO(g),该反应的能量变 化如图所示。下列说法错误的是 能正kJ1来 过渡态」 A.由于a大于c,故该反应是放热反应 B.反应物转变为过渡态时需要吸收能量 C.断键放出的能量大于形成新键吸收的能量 D.加压能使该反应的正、逆反应速率均提高 13.下列说法正确的是 反应过程 A.SO2、NO2、CO2的大量排放会引起酸雨 B.煤的气化和液化、石油的裂化和裂解均属于化学变化 C.医疗上常用95%（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂 D.有“OTC”标识的药品需要有医生的处方才能购买 【高一化学第3页（共6页）】 14.把下列四种Na2S2O3溶液分别加入到四只均盛有20mL3mol/L稀硫酸的烧杯中（稀硫酸 的初始温度相同)，然后均加入蒸馏水稀释到60mL,溶液中最先出现浑浊的是 A.20℃10mL5mol/L的Na,S,O3溶液 B.20℃20mL3mol/L的Na2S2Oa溶液 C.30℃10mL4mol/L的Na2S2O3溶液 D.30℃30mL2mol/L的NazS,O溶液 15.下列装置可用于相应实验的是 A B C D (NILLSO 诗带 憔有浓 裤有浓 氨水的 疏酸的 衣硫嫩 玻璃棒 坡嘀捧 乙 将海带灼烧成灰 吸收HCI并防倒吸 浓硫酸与乙醇混合 验证浓氨水与浓硫酸能反应 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)乳酸亚铁是一种广泛使用的食品铁强化剂，其合成路线如下图所示。回答下列 问题： CH.CH.COOH CHCHCOOH Na(OII溶液 乳2扣品 2稀唯唯 应！乳敏乙猫粗品 1) C'1 B U 蒸留 乳懒亚铁反2 1NaO[1浮液 H,CH(O)H 纯乳怜乙后 总所硫戒 011 G 乳腰下 (1)物质A的名称是 ,由A生成B的反应类型为 (2)在反应1中，除了使用乙醇作反应物，还需要的反应条件是 ,乳酸乙酯的结构 简式为 (3)1mol乳酸分别与足量的金属钠和NaHCO3反应，n(NaHCO,)耗：n(Na)箱t= (4)在反应2中，乳酸和FCO,充分反应可制得乳酸亚铁。乳酸亚铁的化学式为 (5)乳酸亚铁是一种浅绿色粉末，长时间存放后逐渐变为黄褐色，试分析其中的原因 。请对乳酸亚铁的保存提出一点建议 (6)工业上通过生物发酵法也可制得乳酸：淀粉在稀硫酸催化下水解获得葡萄糖，葡萄糖在 乳酸菌的作用下生成乳酸。检验淀粉是否完全水解，需要的检验试剂是（填名称）。 【高一化学第4页（共6页）】 17.(14分)“碳中和”是国家战略目标，其目的是实现CO2的排放量和利用量达到相等，将CO2 资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题： (1)下列措施有利于“碳中和”的是 (填标号)。 A.植树造林，发展绿色经济 B.通过裂化将重油转化为汽油 C.在燃煤中添加Ca)或CaCO D.大力开采和使用可燃冰 (2)CO2和H2在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：CO2(g)+3H,(g)一 CHOH(g)十H2O(g),该反应实际上分两步进行。 ①第一步：Cu/ZnO￥十H—Cu/Zn+H2O。 第二步： (写出化学方程式)。 ②断开（或形成）1ol化学键的能量变化数据如下表所示，利用下表中的数据可知，该 反应每生成1mol甲醇，需要 (填“吸收”或“放出”) kJ的热量。 化学键 H-H C-O C-0 O-H C-H △E/kJ 436 326 803 464 414 (3)在恒温（始终保持反应温度为350℃）、2L恒容密闭容器中充入等物质的量的CO2(g) 和H2(g),测得各物质的物质的量浓度随时间变化如下图所示。 ①H2随时间变化的曲线是 (填“a”“b”或 +构质的量浓度l1. 1.0 “c”),0~2min用H2表示的反应速率是 0.9 0.8 mol/(L·min)。 0.7 0.6 ②若初始体系的压强为pkPa,则平衡时甲醇的分压为0.5 0.4 kPa(气体分压=总压×该气体的物质的 0.3 0.2 量分数)。 0.1 ③反应至2min改变了某一反应条件，根据图中信息可 时间nin 推测改变的反应条件是 ④达到平衡时，H2的转化率为 %。 18.(14分)四川盆地的卤水中溴元素（主要以Br形式存在）的平均含量在1000mg/L以上， 采用树脂吸附法可提取其中的溴元素，其工艺流程如下图所示。回答下列问题： 察凝剂稀侻酸 11.S0 C'1 川水净化 白液 酸化 氧化 树脂救附 瓦化 败后液 (1)实验室保存液溴时所使用的试剂瓶应配备 材质的塞子，并且在盛放液溴的试 剂瓶中加入一些 ,形成液封。 (2)加入“絮凝剂”的目的是除去川卤水中的悬浮物质，若该絮凝剂是固态无机物，则可能是 (填物质类别)。 (3)第一次“氧化”的目的是 【高一化学第5页（共6页）】 (4)“树脂吸附”的过程可表示为：R=N+C+Br2一→R=N[CIBr2],写出“洗脱”步骤 树脂 载溴树脂 发生反应的化学方程式 (5)“洗脱”时，理论上也可选用 替代H2SO3(填标号)。 A.KS B.盐酸 C.FeCl2 D.Cu(NO)2 (6)利用“蒸出”步骤实现Br2与水溶液的分离，该步骤体现了B 的性质。 (7)我国科学家利用高分子膜，研发出一种富集溴元素的新方法，其基本原理如下图所示，低 浓度Br2透过高分子膜与NaOH吸收液发生反应生成NaBr和NaBrO3富集液，再经酸 化可重新得到Br。形成NaBr和NaBrO富集液时发生反应的离子方程式为 脱溴后废水 人aOI吸收液 aO11吸收液 膜 NaBr和NaBrO, NaBr和NaBrO 宫集液 低浓度3「2富集液 19.(13分)氨基甲酸铵(NH COONH,)是一种重要的医用氨化剂，有关该物质的信息如下表所示： 制备原理 2NHa(g)+CO2(g)-NH,COONH (s) 放热反应 ①在潮湿的空气中转变为NH,HCO 主要性质 ②温度较高时容易分解生成NH、CO ③不溶于CCL 某实验小组在实验室中利用下列装置合成少量的氨基甲酸铵。回答下列问题： 稀盐酸 A 灰 冰水浴 D 浓硫酸 (1)盛放稀盐酸的仪器的名称是 (2)装置B和C中试剂的名称分别是 (3)实验室制取氨气的化学方程式为 (4)反应结束后，从三颈烧瓶中分离出产品，进行的实验操作是 (5)装置E的作用有 (写出两点)。 若观察到E中出现大量气泡（浓硫酸足量），则可能的原因是 (6)设计实验：检验制得的产品中是否混有NHCI? 【高一化学第6页（共6页）】2023年春季学期高一年级7月质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 2 10 12 13 14 15 答案 B D B B D B C B D C 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.【答案】B 【解析】漂白粉中的C(CO):具有强氧化性，可用于游泳池消毒. 2.【答案】D 【解析】天然纤维主要包括植物纤维和动物纤维，植物纤维的主要成分是纤维素，动物纤维的主要成分是蛋白质。 3.【答案C 【解析】香豆酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项正确：根据题中给出的结构可判断香豆酸的 分子式为CH,O,B项正确：香豆酸中含有酯基、羧基，碳碳双键三种官能团，C项错误：香豆酸中的羧基与 乙醇可发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，D项正确。 4.【答案】B 【解析】根据题中信息可知X是Na、Y是Al、Z是F。简单离子半径F>Na>A+,A项错误；NaO2中存 在共价键，B项正确：F元素不存在十7价，C项错误：工业上常采用电解熔融的AlO3制备A1,D项错误。 5.【答案】B 【解析】葡萄糖是单糖，不能发生水解。 6.【答案】D 【解析】CO,中混有HCI,HC与Na:SiO,溶液反应也会产生白色沉淀，故无法确定酸性HCO3>HSiO·从 而无法证明非金属性C>S,A项错误：灼热的木炭温度比较高，浓硝酸受热分解也会产生红棕色的NO2,B 项错误；酸性条件下，NO方会将Fe+氧化为Fe+,从而无法确定原Fe(NO)2是否变质，C项错误；溴蒸气与 水反应可生成HBr和HBO,HBr与AgNO,溶液反应生成淡黄色AgBr沉淀，NO,与水反应生成HNO,, HNO,与AgNO,溶液不反应，D项正确。 7.【答案】A ΓH 【解析】1个 C:H 中含8个电子，故3.0g碳正离子中含有的电子数目为1.6N,A项正确：氯仿在标准 LH 状况下为液态，无法利用气体摩尔体积计算其物质的量，B项错误：水分子中也含有氧原子，因此1L,1o/L, 的葡萄糖溶液中含有的氧原子数目大于6N,C项错误：N2和H2的反应为可逆反应，0.5molN2不能完全 反应，转移的电子数目小于3N,D项错误。 8.【答案】A 【解析】混合气体的颜色由1(g)造成，混合气体的颜色不再发生变化，说明1(g)的浓度不再发生变化，故反 应达到平衡，A项正确：混合气体的总质量及体积始终不变，因此密度始终不变，B项错误：混合气体的总物 质的量始终不变，因此在恒温恒容条件下，混合气体的压强始终不变，C项错误：若初始H,和【的物质的量 相等，则H2和12的转化率在反应过程中始终保持相等，D项错误。 【高一化学参考答案第1页（共3页）】 9.【答案】D 【解析】由图中信息可知，电极甲是负极，电极乙是正极，负极上发生氧化反应，A项正确：H是阳离子，向正 极移动，B项正确：电极甲上发生的电极反应为：2H:S一4e一S十4H,有H广生成，故电极甲附近溶液的酸 性增强，C项正确：电极乙上发生的电极反应为：0，十4e+4H=2H,0,0)蓝=1 '(H产)黄据=车，D项错误。 10.【答案】B 【解析】酸性高锰酸钾溶液褪色，证明SO,具有还原性，A项错误；℃处溶液中产生黄色浑浊，说明有硫单质 生成，SO中的硫元素由十4价变为0价，化合价降低，SO作氧化剂，B项正确：SO:与BaC:溶液不反应， C项错误：紫色石蕊溶液遇SO,只变红，不褪色，D项错误。 11.【答案】C :C1: 【解析】质量数为34的S,其核电荷数为16，A项错误：CCL的电子式为：C:C:C1:,B项错误：聚丙烯 :CL 的结构简式为ECH,一CH,D项错误。 CH, 12.【答案C 【解析】反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应属于放热反应，A项正确：过菠态的能量高于反应物的 能量，由反应物转化为过渡态需要吸收能量，B项正确：放热反应，断键吸收的能量小于形成新键放出的能 量，C项错误：加压会使方程式中左侧和右侧气体的浓度均增大，故正、逆反应速率均提高，D项正确。 13.【答案】B 【解析】CO,的大量排放不会造成酸雨，A项错误：医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂，C项错 误：有“OT℃”标识的药品属于非处方药，患者可以自行购买，D项错误。 14.【答案】D 【解析】四组实验，混合后溶液中硫酸的浓度均相等。D项混合后溶液的温度最高，混合后NSO的浓度 最大，因此反应速率最快，最先出现浑浊。 15.【答案】C 【解析】灼烧海带应在坩埚中进行，A项错误：倒置漏斗的边缘刚好浸没在水中即可，本图装置已失去防倒吸 的功能，B项错误：浓硫酸的密度大于乙醇，应将浓硫酸加入到乙醇中，并及时搅拌冷却，C项正确：浓硫酸 不具有挥发性，蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓疏酸的玻璃棒靠近时，不会在空气中出现白烟，无法验证二者 能够发生反应，D项错误。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.【答案】 (1)丙酸(1分)取代反应(1分) (2)浓硫酸、加热(2分)CH CHCOOCH CH(2分) OH 【高一化学参考答案第2页（共3页）】 (3)1:2(或2或0.5)(2分) (4)C:HO,Fe(铁元素的顺序不作要求)[2分。写成(CH,CHCOO)Fe或Fe(CH CHCOO)2,同样给分] OH OH (5)乳酸亚铁中的Fe被空气中的氧气氧化为Fe+(2分)密封保存（或其他正确答案）(1分) (6)碘水（或碘酒）(1分) 17.【答案】 (1)A1分) (2)①Cu/Zn+CO2+2H2-Cu/ZnO*+CHOH(2分) ②放出(1分)46(2分) (3)①b(1分)0.15(1分) ②0.15p(2分) ③使用更高效的催化剂（或使用了催化剂）(2分) ④90(2分) 18.【答案】 (1)玻璃(1分)蒸馏水(1分) (2)铝盐（填“铁盐”也可得分，填“胶体”不得分）(2分) (3)将Br转化为Br,便于树脂吸附（未写“便于树脂吸附”扣1分）(2分) (4)R=N*[CIBr2]+H:SO+H2O-R=N CI +2HBr+H:SO (2) (5)AC(2分。少写且正确得1分，写错不给分) (6)易挥发(2分) (7)3Br2+60H--5Br+BrO +3H2O(2) 19.【答案】 (1)分液漏斗(1分) (2)饱和碳酸氢钠溶液(1分)浓硫酸(1分) (3)2NH,C1+Ca(OH),△CaCl+2NH↑+2HO(2分.NH,CI也可用其他铵盐替换) (4)过滤(2分) (5)吸收多余的氨气，防止污染环境；防止水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基甲酸铵反应(2分)通入氨气的流 速过慢（或通入二氧化碳的流速过快或装置A中滴入盐酸的速度过快）(2分) (6)取适量的产品溶于水，先加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明产品中 混有NH.CI:若无白色沉淀生成，则证明产品中不混有NH,CI(2分) 【高一化学参考答案第3页（共3页）】