4.3 化学键（第2课时）（导学案）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第二课时 共价键 【学习目标】1.以氯化氢的形成过程为例，从微观角度分析宏观物质的形成过程，认识共价键的形成，建立共价键的概念，进一步建立化学键的概念，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2.通过阅读思考，讨论交流，理解共价键的形成过程和形成条件，能用电子式对共价键进行表征，能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程，知道共价键的分类方法、涵义及分子存在一定的空间结构。 【学习重点】共价键、共价化合物的概念及判断；用电子式表示共价化合物及共价化合物的形成过程 【学习难点】用电子式表示共价化合物的形成过程。 【课前预习】 旧知回顾：1.离子键是指 。其形成条件是 ① 元素（如周期表中第 族）和 元素（如周期表中第 族）之间的化合物.如： ， ②活泼的金属 离子或 离子和 离子。 2.在元素符号周围用“·”或“×”来表示 的式子叫电子式。如氧化镁、氯化钾的电子式分别 为 。用电子式表示氯化镁的形成过程为：________________________________。 新知预习：1.氯分子的形成过程，氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得 ，所以氯原子间难以发生 。如果2个氯原子各提供1个电子，形成 ，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构，从而形成氯分子。 2.由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力 ，共用电子对 任何一个原子，成键的原子因此而 ，这样的共价键叫做 共价键，简称非极性键。在化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力 ，共用电子对偏向 能力强的一方，所以吸引电子力强的一方显 ，吸引电子能力弱的原子一方显 。像这样共用电子对偏移的共价键叫做 共价键，简称极性键。 3.化学键的形成与 有关，它主要通过原子的 间的转移或共用来实现。一般的化学物质主要由 或 结合而成。分子具有一定的空间结构，如CO2是 形，H2O呈 形，CH4呈 形等。 【课中探究】 情景导入：在通常情况下，将水加热到100 ℃时，水便会沸腾，而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1 000 ℃这样的高温时，才会有部分水分解。这是为什么呢？通过上节可的学习，我们知道钠在氯气中燃烧会生成氯化钠，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。H2和Cl2在点燃或光照的情况下可生成HCl，它的形成过程和NaCl会是一样的吗？我们将通过本节课的学习来揭晓答案。 一、共价键 活动一、Cl2、HCl 的形成过程 任务一、阅读教材P114页1、2自然段，思考从微观角度如何理解Cl2分子的形成过程？ 任务二、阅读教材P114页内容，思考从微观角度如何理解HCl分子的形成过程？ 【对应训练】如果用“·”表示最外层的电子，原子形成NaCl和HCI的的过程可表示如下： 有关说法正确的是（ ） A．H易失电子显+1价而形成稳定结构 B．NaCl固体中主要存在NaCl分子 C．HCl的水溶液中主要存在HCl分子 D．H与Cl共用一对电子形成HCl 活动二、共价键的概念及成因 任务一、阅读教材P114页内容，思考共价键的定义和实质分别是什么？ 任务二、讨论交流：共价键形成的原因是什么？从物质类别看共价键可能存在于哪些物质中？ 【对应训练】1．关于NaCl和HCl，说法正确的是(　　) A．NaCl和HCl分子中都含有Cl－ B．NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物 C．两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对 D．两种化合物类型不同，所以不能相互转化 2．下列化合物分子内只有共价键的是(　　) A．BaCl2 B．NaOH C．(NH4)2SO4 D．H2SO4 3.下列说法正确的是（ ） A．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键 B．MgCl2晶体中存在共价键和离子键 C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳