8 微专题3 质量守恒定律的应用之定量计算（课件PPT）-【一本全】2024年河南中考化学60天高效备考方案

第一部分　基础考点过关 微专题三 质量守恒定律的应用之定量计算 例1　在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是(　　) A．物质Y一定是单质 B．反应后物质Q的质量为12 g C．反应过程中X、Q的质量变化比为9∶4 D．物质Z一定是该反应的催化剂 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 20 2 1 37 反应后质量/g 15 32 1 x B 返回首页 微专题3 质量守恒定律的应用之定量计算 【方法指导】第一步：根据反应前后各物质的质量总和不变，计算出反应中的未知数。20＋2＋1＋37＝15＋32＋1＋x，x＝12。 第二步：判断反应物、生成物、催化剂。反应后质量减少→反应物(如本题中的X、Q)； 反应后质量增加→生成物(如本题中的Y)； 反应前后质量不变→该反应的催化剂或不参加反应的杂质(如本题中的Z)。 第三步：计算参加反应的物质的质量比，参加反应的物质的质量比＝物质质量变化量的比。则该反应过程中X、Q的质量变化量的比为(20－15)∶(37－12)＝1∶5。 返回首页 微专题3 质量守恒定律的应用之定量计算 D 例2　3 g某纯净物在氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列说法不正确的是(　　) A．该纯净物中含有碳元素和氢元素，不含氧元素 B．该反应中O2和CO2的质量比为14∶11 C．该反应中O2和H2O的分子数之比为7∶6 D．该纯净物中碳、氢原子的个数比为1∶4 返回首页 微专题3 质量守恒定律的应用之定量计算 【方法指导】 1．依据化学反应前后“元素的种类不变”，首先可以定性判断某物质中元素的组成。本题中该物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素。 2．如果题目中给出了物质之间的质量关系，根据“化学反应前后元素的质量不变”可定量计算出某物质的元素种类及物质中各元素的质量。本题中，二氧化碳中碳元素的质量为8.8 g× ×100%＝2.4 g，水中氢元素的质量为5.4 g× ×100%＝0.6 g，2.4 g＋0.6 g＝3 g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素。 返回首页 微专题3 质量守恒定律的应用之定量计算 3．根据各元素质量，用各元素的质量分别除以各自的相对原子质量再相比，就可以得到该物质中各元素的原子个数比，如果已知该物质的相对分子质量，也就可以得出物质的化学式了。该纯净物中碳、氢原子的个数比为∶ 4．化学方程式中各物质的化学计量数(或参加反应的微粒个数)之比等于各物质的质量除以自身相对分子质量之比。该反应中，根据质量守恒定律可计算出参加反应的氧气的质量为8.8 g＋5.4 g－3 g＝11.2 g。则该反应中O2和H2O的化学计量数(分子数)之比为∶ 返回首页 微专题3 质量守恒定律的应用之定量计算 Ⅰ.反应前后物质的质量守恒 1．(2022湘潭)在一密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表(已知X、Y的相对分子质量之比为14∶1)。下列说法正确的是(　　) A．W可能是单质 B．反应中X、W两物质变化的质量比是3∶11 C．Z一定是该反应的催化剂 D．该反应的化学方程式可能是X＋3Y 2W 物质 X Y Z W 反应前质量/g 40 12 1 10 反应后质量/g 12 6 待测 44 D 返回首页 微专题3 质量守恒定律的应用之定量计算 2．(2023衡阳)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是(　　) A．x＝14 B．乙一定是催化剂 C．甲可能是单质 D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8 A 返回首页 微专题3 质量守恒定律的应用之定量计算 3．(2023滨州)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是(　　) A．物质甲是生成物 B．反应后乙物质的质量分数是18% C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14∶3 D．物质丁一定是该反应的催化剂 C 返回首页 微专题3 质量守恒定律的应用之定量计算 Ⅱ.反应前后元素的质量守恒 4．(2022怀化)一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是(　　) A．反应后X的质量为2.1 g B．X中一定含有碳元素和氧元素 C．X中一定含有碳元素和氢元素