5.3利用化学方程式的简单计算培优训练----2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题3利用化学方程式的简单计算培优训练 1、 选择题 1．将一定量的乙醇(C2H5OH)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断正确的是 物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 4.6 8.0 0 0 0 反应后质量/g 0 0 5.4 4.4 a A．表中a的值为2.6 B．X中两种元素的质量比是3∶8 C．X中可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成 2.在A+3B2C+2D的反应中,14 g A完全反应生成44 g C和18 g D,若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是(　　) A.16 B.32 C.64 D.96 3．在化学方程式的计算中，某物质的相对分子质量与其化学式前面的化学计量数之积和实际质量之间的关系是（    ） A．反比例关系 B．正比例关系 C．平方关系 D．没有关系 4．下列说法正确的是（ ） A．化学反应前后分子种类不变 B．12g碳和38g氧气充分反应后能生成50g二氧化碳 C．书写化学方程式必须以客观事实为依据 D．质量守恒定律适用于所有的变化 5.当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2．X的化学式是（　　） A．CaO B．Na2CO3 C．Ca（OH）2 D．CaCO3 6.实验室里完全电解a g水，在正极上得到10 mL气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是（ ） A．ag，10 mL B．8/9a g，20 mL C．1/9a g，20 mL D．1/9a g，5mL 7.实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8％，碳元素的质量分数为2.4％。则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为( ) A．80％ B．66.7％ C．40％ D．18.8％ 8.如图表示某化学反应的微观示意图,依据图分析判断,下列正确的是( ) A. 甲物质由5个原子构成 B. 参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1:1 C. 参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等 D. 化学变化前后硅元素的化合价不变 9．甲醛对人体健康有严重危害，利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A．甲的化学式为CH2O B．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 C．1个丙分子是由1个碳原子和2个氧原子构成 D．反应中甲和丁的质量比为15:22 10．混合物M是由铁粉和氧化铜粉末组成，取一定质量的M粉末放入足量稀硫酸中，充分反应后产生0.8g气体，并得到12.8g残留固体。则取用M粉末的质量为（　　） A．16g B．22.4g C．49.6g D．54.2g 11.下列图象表示一定质量的高锰酸钾受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（　　） A． B． C． D． 12.工业上可利用Fe3O4和太阳能分解水制氢，流程如图。下列说法不正确的是（　　） 已知：①反应I： ②反应Ⅱ： A．上述流程中仅H、O元素的化合价发生了变化 B．理论上，每产生32gO2，消耗水的质量为36g C．相较电解水制氢而言，该方法具有节约能源，产品易分离的优点 D．5.8g可能由Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的两种或多种组成的混合物中，铁元素质量为4.2g，则其中一定含Fe2O3 二、非选择题 1.“宏观和微观相结合”“定性研究和定量研究相结合”是研究化学反应的重要方法．以下是运用上述方法认识红磷燃烧反应的过程，请完成下列问题． （1）写出红磷燃烧的化学方程式______； （2）定性认识，从宏观角度讲，该反应产生了新的物质五氧化二磷；从微观角度讲，该反应产生了新的分子，即______； （3）定量认识，从宏观角度讲，______的总质量等于反应后生成的P2O5的质量；从微观角度讲，磷、氧______的总个数在反应前后保持不变； （4）现有62g红磷，要使其完全燃烧，至少需要______g氧气． 2.实验室用加热260克的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，待反应完全后，称得固体剩余物质量为164克 反应的化学方程式为： 根据质量守恒定律可知，该反应生成O2的质量为                          求氯酸钾和二氧化锰的混合物中氯酸钾的质量分数． 3.为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量X发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2X═4NaOH+O2↑，生成气体质量