第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．侯德榜是我国近代化学工业奠基人，他发明了侯氏制碱法，其中制取的原理为。下列说法不正确的是 A．的电子式： B．钠离子的结构示意图： C．的球棍模型： D．的空间填充模型： 2．发展改变生活。下列说法不正确的是 A．T-碳()是一种碳的三维结构晶体，其与互为同位素 B．“天问一号”中形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属 C．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性 D．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料是硅单质 3．38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是 A．87Sr和86Sr互为同位素 B．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48 C．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同 D．87Sr和86Sr的化学性质不相同 4．NaCl中含有的化学键是 A．离子键 B．共价键 C．既有离子键又有共价键 D．不含化学键 5．我国科学家发现了用介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．苯胺中键数目为 B．反应电子转移数目为 C．中约含电子数目为 D．生成苯需消耗分子数目为 6．下列元素的原子半径最大的是 A．B B． C． D．C 7．前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。 下列用电子式表示的形成过程正确的是 A．用电子式表示HCl的形成过程： B．用电子式表示Na2O的形成过程： C．用电子式表示MgF2的形成过程： D．用电子式表示H2O的形成过程： 8．下列元素中，原子半径最小的是 A． B．H C． D．S 9．下列说法中不正确的是 A．元素的原子序数等于核电荷数 B．元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数 C．元素原子的质子数等于核外电子数 D．元素所在周期序数等于该元素原子的最外层电子数 10．下列说法正确的是 A．钠长期暴露在空气中的最终产物是 B．金刚石不导电，石墨导电，故二者不互为同素异形体 C．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 D．过氧化钠与水反应后的试液中滴入酚酞，试液变红 11．有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是 A．A元素可以形成多种同素异形体 B．简单气态氢化物的稳定性：A>D C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：B>C D．离子半径：B<C 12．下列有关金属的描述正确的是 A．根据金属与酸反应置换出氢的难易程度，可比较金属的活泼性 B．含金属元素的离子一定都是阳离子 C．金属都是银白色、都有金属光泽、能导电、导热、有延展性 D．常温下所有的金属都是固态 二、非选择题 13．图为元素周期表的一部分，请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题： (1)②在周期表中的位置是 。 (2)①～⑧中，化学性质最稳定的是 (填元素符号)，非金属性最强的是 (填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)。 (3)元素③的非金属性比⑥ (填“强”或“弱”)，请从原子结构的角度解释： ，请用一个化学方程式加以说明 。 14．原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对原子结构的形象描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。下图展示了科学发展不同时期所建构的原子结构模型，代表了人类对原子结构认识的不同阶段，简明形象地表示了人类对原子结构认识逐步深化的演变过程。 (1)请从上述史料中总结出科学探究的一般过程。 (2)简述原子的构成。 15．回答下列问题： (1)写出下列物质的电子式：CO2 、HF 、KCl 、NaOH 。 (2)用电子式表示下列物质的形成过程： ①H2O： 。 ②Na2O： 。 ③Cl2： 。 16．I.下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ 请按要求回答下列问题： (1)元素③的最高价氧