第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．在密闭容器中进行如下反应：。已知该反应为放热反应，达到平衡后，为提高该反应速率和的转化率，采取的正确措施是 A．加催化剂 B．升高温度 C．增大压强 D．向容器中通入 2．下列选项表示2M+N3P+4Q反应速率最快的是 A．v(M)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(N)=0.3mol·L-1·s-1 C．v(P)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(Q)=0.9mol·L-1·s-1 3．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．向溶液中加入固体后颜色变深 B．用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失 C．为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸 D．工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压 4．温度为T时，将NH4HS(s)置于抽成真空的容器中，当NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)达到平衡时，测得体系的总压强为6 kpa，则该反应的平衡常数Kp为 A．6 (kpa)2 B．9(kpa)2 C．8 (kpa)2 D．36 (kpa)2 5．与在催化剂表面生成，反应历程及能量变化示意图如下所示， 下列说法不正确的是 A．①→②放出能量 B．②→③形成了N-H键 C．该反应为放热反应 D．该催化剂可降低反应活化能 6．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A．反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，反应前后压强之比为2:3 B．反应达到平衡时，X的转化率为50% C．平衡常数为1600,改变温度可以改变此反应的平衡常数 D．X、Y、Z三种气体的初始浓度（单位mol·L-1）分别为0.2、0.4、0.2时υ(正)>υ(逆) 7．下列变化过程中，ΔS＞0的是 A．氯气的液化 B．氯化钠固体溶于水 C．Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s) D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体 8．配合物催化烯烃氢甲酰化反应的催化反应历程如图所示。 下列有关叙述错误的是 A．整个催化反应历程中Co的成键数发生了变化 B．生成A的过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 C．中间体物质D的结构简式为 D．该催化反应总反应式为+CO+H2 9．下图是“MnO2对H2O2分解反应速率影响研究”的流程示意图。下列有关说法不正确的是 A．实验时先加H2O2后加MnO2有利于增大固液接触面积 B．为使实验顺利进行，H2O2不宜从图II漏斗处加入 C．II、III处均可观察到迅速产生大量气泡，带余烬的木条复燃 D．上述流程中不宜先加入MnO2再插入带余烬的木条 10．我国学者研究了汽车尾气的主要有害成分和之间的反应历程。反应历程中每一阶段内各驻点的能量均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差，代表过渡态，反应过程中的复杂中间产物直接用表示(反应历程如图)。下列说法正确的是 A．由图可知该反应通过2步基元反应完成 B．加入适当的催化剂可提高产率 C．该反应为放热反应 D．该过程的总反应方程式为 11．下列关于焓与熵的说法正确的是 A．焓与内能无关 B．化学反应的反应热等于反应的焓变 C．焓与物质的聚集状态有关，熵与物质的聚集状态无关 D．孤立体系(与环境没有物质交换和能量交换)的自发过程向着熵增方向进行 12．在密闭容器中发生反应。图a表示恒温条件下随时间的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中的质量分数随温度变化情况。下列说法不正确的是 A．图a中，变化的原因可能是缩小体积 B．依据图b分析可知，该化学反应 C．图b中，C→A所需的时间为x，D→B所需时间为y，则x<y D．若要测定的相对分子质量，尽量选择低压、高温条件 二、非选择题 13．恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的速率0.6mol/(L·min) (1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的浓度为___________。 (2)x=___________。 (3)A的转化率与B的转化率之比为___________。 (4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．压强不再变化 B．气体密度不再变化 C．气体平均相对分子质量不再变化 D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1 14．氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题： (1)HT是一种难溶于水的有