4.2电解池 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.2电解池同步练习题 一、选择题 1．下列描述中，符合生产实际的是 A．一元硬币材料为钢芯镀镍硬币制作时，钢芯应作阴极 B．电解法精炼粗铜，每转移电子就有铜溶解 C．氯碱工业中，用阴离子交接膜把阳极室和阴极室隔开 D．氯碱工业中，用铁作阳极 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 B．56g铁片投入足量浓硫酸中，生成为NA个SO2分子 C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g D．0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 3．食用低钠盐能有效降低中风和心脏病的发作。下列说法正确的是 A．通过焰色反应这一化学变化可鉴别低钠盐中是否含有钾元素 B．海水通过蒸发结晶可制得精盐 C．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠 D．加碘低钠盐是在低钠盐中加入了碘单质 4．下列叙述中正确的是 A．向氨水中不断通入CO2， 随着CO2的增加，不断增大 B．在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) ∆H>0， ∆S<0 D．将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深 5．有关电镀铜的实验，下列说法正确的是 A．电镀铜电解质溶液的浓度不断减小 B．电镀过程中硫酸铜溶液中铜离子浓度不变 C．阳极材料一般选择石墨等惰性材料 D．电镀使用的电压越大，反应速率越快，效率越高 6．利用下列装置(夹持装置略)进行对应实验，不能达到实验目的的是 A．制备无水MgCl2 B．除去Cl2中的HCl C．制取SO2，并验证其还原性 D．在铁上镀铜 7．下图中两电极上发生的电极反应如下：a极：2H+ + 2e- = H2↑. b极： Fe-2e-= Fe2+ 下列说法不正确的是 A．该装置可能是电解池 B．X溶液的pH增大 C．a和b可能是同种电极材料 D．该装置一定是将化学能转化为电能 8．用如图所示实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．图甲：电解熔融制备Al B．图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 C．图丙：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 D．图丁：验证电解NaCl溶液的阳极产物 二、非选择题 9．电解精炼铜的电解槽里装的电解液是用硫酸酸化的硫酸铜溶液。与直流电源正极相连的电极是含有少量锌、金、银等金属杂质的粗铜块，在电解时发生氧化反应，铜、锌转化为阳离子进入溶液；与直流电源负极相连的电极是纯铜薄片，溶液中的铜离子结合电子成为金属铜在纯铜片上析出。电解消耗电能，得到纯度大于99.9%的电解铜。试分析： (1)当电路中通过电流时，在两个电极上的电极反应分别是什么____？为什么_______？ (2)电路通过的电量与析出的铜的质量有什么关系________？ (3)为什么电解槽里会有含金、银等金属的阳极泥_________？ 10．学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题： (1)写出下列反应的化学方程式。(注意反应条件并配平) ①镁带着火时，不能用CO2灭火剂来灭火的原因是_______ ②氯气和石灰乳反应制漂白粉_______ ③工业上用硫铁矿(FeS2)制SO2_______ ④木炭与浓硫酸在加热下反应_______ (2)请你写出下列反应的离子方程式。 ①工业上电解饱和食盐水制取氯气_______ ②小苏打在医疗上用来治疗胃酸(盐酸)过多_______ 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．电镀原理中，镀层金属作阳极，镀件金属作阴极，所以在钢芯上镀镍时，钢芯应为阴极，镍为阳极，故A正确； B．电解法精炼粗铜，每转移2mol电子就有64g纯铜在阴极析出，由于阳极粗铜中的某些杂质也能失去电子，则阳极溶解的铜要小于64g，故B错误； C．氯碱工业中，要防止阴极产生的氢气和阳极产生的氯气混合而引起爆炸，还要避免氯气和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱质量，只允许Na+通过，而Cl-、OH-和气体不能通过，则需要用阳离子交接膜把阳极室和阴极室隔开，故C错误； D．用铁作阳极，则铁失去电子发生氧化反应，而不是氯离子，得不到氯气，故D错误； 故选A。 2．D 解析：A．氨水不是气态，不能确定其物质的量，A错误； B．浓硫酸使铁钝化，阻碍了反应的进行，生成二氧化硫小于1mol，B错误； C．电解精炼铜时，阳极的其它金属如锡等也会放电导致阳极质量减小，故不确定阳极减小质量，C错误； D．氢气和碘的反应为分子总数不变的反应，0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，其分子总量为0.2mol，则分子