4.1原电池 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.1原电池同步练习题 一、选择题 1．我国科学家最近发明了一种电池，电解质为、和KOH，通过a和b两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域，结构示意图如下。下列说法不正确的是 A．a为阳离子交换膜、b为阴离子交换膜 B．电子由Zn电极经过外电路流向电极 C．放电时，Zn电极反应为 D．消耗6.5gZn的同时，电极理论上应增重3.2g 2．以下措施中，为了增大反应速率而采取的是 A．实验室用粗锌代替纯锌制备氢气 B．食物放在冰箱中 C．在食品中添加适当防腐剂 D．塑料制品中添加抑制剂 3．不能正确表示下列反应的离子方程式的为 A．铜和稀硝酸反应：3Cu +2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O B．向酸性高锰酸钾溶液中通入少量二氧化硫：2MnO+5SO2+2H2O= 5SO+2Mn2++4H+ C．氢氧化钡溶液中滴加少量明矾溶液：2Ba2++4OH-+Al3++2SO=AlO+2BaSO4↓+2H2O D．铅酸蓄电池正极充电时的反应式：Pb+SO_2e-=PbSO4 4．某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的催化还原，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是 A．电池工作过程中a极区附近溶液的增大 B．b极反应式： C．电池工作过程中，电子由a极流向极 D．每生成标况下，则处理 5．放热的氧化还原反应可以设计成原电池， 下列反应可以设计成原电池的是 A．氯气和氢气的燃烧反应 B．炽热的碳和CO2的反应 C．酸碱中和反应 D．氯化铵和氢氧化钠的反应 6．下列生活中的常见电池，属于一次电池的是 A．锌锰电池 B．镍镉电池 C．锂离子电池 D．铅蓄电池 7．关于番茄电池的说法正确的是 A．Zn片作正极 B．Cu片质量减少 C．电子由Zn片经导线流向Cu片 D．实现了电能向化学能的转化 8．银器日久表面因生成Ag2S而逐渐变黑。利用原电池原理处理的方法是在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去。下列说法正确的是 A．铝作正极，银作负极 B．负极上发生还原反应 C．Ag2S在正极得到电子 D．工作时电能转化为化学能 二、非选择题 9．甲烷燃料电池 甲烷电池 H2SO4作电解质 KOH作电解质 负极反应式 ____ ____ 正极反应式 ____ ____ 总反应式 ____ ____ 10．为满足不同的需要，人们应用原电池原理制作了多种电池。 (1)有人以化学反应2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则该原电池负极的电极反应为___________。 (2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，正极反应为___________。 【参考答案】 一、选择题 1．D 【分析】该电池为Zn-PbO2电池，从图中可知，Zn发生氧化反应转化为，故锌极为负极、PbO2极为正极，则M区为KOH，R区为K2SO4，N区为H2SO4；放电时正极反应为 ，负极反应为，为了溶液维持电中性，M区钾离子进入R、N区硫酸根离子进入R，故a为阳离子交换膜、b为阴离子交换膜； 解析：A．由分析可知，a为阳离子交换膜、b为阴离子交换膜，A项正确； B．电子由负极经外电路流向正极，故电子由Zn电极经过外电路流向电极，B项正确； C．根据分析，放电过程中Zn 电极反应为：，C项正确； D．消耗6.5gZn，电子转移0.2mol，根据电子守恒可知，电极反应为，理论上应增重 0.1mol×303g/mol-0.1mol×239g/mol=6.4g，D项错误； 故选D。 2．A 解析：A．粗锌与稀硫酸可以形成原电池，可以加快反应速率，A符合题意； B．冰箱内温度低，降低温度是为了减小腐烂的速率，B不符合题意； C．防腐剂可以减缓腐蚀速率，C不符合题意； D．抑制剂可以减缓塑料被氧化的速率，D不符合题意； 综上所述答案为A。 3．D 解析：A．铜与稀硝酸发生氧化还原反应，化学方程式为，离子反应方程式为，A正确； B．酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者可发生氧化还原反应，化学方程式为，离子反应方程式为，B正确； C．明矾是，氢氧化钡溶液中滴加少量明矾溶液，表明溶液过量，转变为，即溶液与明矾溶液按2：1反应，化学反应方程式为，离子方程式为，C正确； D．铅酸蓄电池正极电极反应式为，故充电时的反应式为，D错误； 故合理选项为D。 4．A 【分析】由图可知，a极乙酸生成二氧化碳和氢离子，发生氧化反应为负极，反应为；b极转化为，发生还原反应，为正极，反应为； 解析：A．电池工作过程中a极区生成氢