2.4化学反应的调控 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.4化学反应的调控同步练习题 一、选择题 1．Bodensteins研究表明，反应在温度为T ℃时，体积为1 L的密闭容器中，气体混合物中HI的物质的量分数与反应时间t的关系如表所示： 起始物质 t/min 0 20 40 60 80 100 1 mol HI /% 100 91 84 81 80 80 该反应的正反应速率，逆反应速率，、为速率常数，则的值为 A． B．64 C． D．8 2．无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由制备无水氯化铝的反应为： 。下列分析正确的是 A．增大用量，化学平衡向正反应方向移动 B．增大压强(即压缩气体)，化学平衡向正反应方向移动 C．往体系中加入碳粉，化学平衡向正反应方向移动 D．升高体系温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 3．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列说法中正确的是 A．用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1 B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1 C．2s时物质A的转化率为70% D．2s时物质B的浓度为1.4mol·L-1 4．下列因素中一定能引起平衡移动的是 A．催化剂 B．温度 C．浓度 D．压强 5．我国科研人员研制了Ti−H−Fe双温区催化剂(Ti−H区域和Fe区域的温度差可超过100℃)。利用该催化剂合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A．该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程 B．在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率 C．③为N原子由Fe区域向Ti−H区域的传递过程 D．①③在高温区发生，②④⑤在低温区发生 6．关于合成氨工艺的下列理解不正确的是 A．合成氨反应在不同温度下的∆H和∆S都小于零 B．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高反应气的平衡转化率 C．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。 D．由于NH3易液化，不断将反应体系中的液氨移去，有利于反应正向进行 7．在硫酸工业中，通过如下反应使SO2转化为SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ∆H<0。下列说法不正确的是 A．为使SO2尽可能多地转化为SO3，工业生产中的反应温度越低越好 B．使用合适的催化剂可加快该反应的反应速率 C．通入过量的空气可以提高SO2的转化率 D．反应后尾气中的SO2必须回收 8．已知某反应中各物质的浓度数据如下： 则m：n：q等于 A．3：2：2 B．3：2：3 C．3：2：4 D．3：2：5 二、非选择题 9．300℃时，将2 molA和2 molB两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(s) △H=Q，4 min未达到平衡，生成0.8 molD。 (1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=_______。已知K300℃＜K350℃，则△H_______0(填“>”“=”或“＜”)。 (2)在4 min末时，B的平衡浓度为_______，C的平均反应速率为_______，A的转化率为_______ 。 (3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_______ 。 (4)4 min末若保持容器容积不变，再向其中充入1 mol He，B的反应速率会_______(填“加快” “减慢” 或“不变”)。 (5)温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是_______。 A． B． C． D． (6)300℃时，在2 L的该反应容器中进行上述反应，一段时间后，测得A、B、C、D物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol、2 mol，则此时反应υ(A)正_______υ(A)逆(填 “>”、“<”“=”或“不能确定”)。 10．在容器体积可变的密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空： (1)若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v(H2)的值为_______。 A．0.6mol/(L·s) B．0.45mol/(L·s) C．0.3mol/(L·s) D．0.2mol/(L·s) (2)在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正____________________________，平衡向____