精品解析：北京市顺义区2023-2024学年第九中学高二上学期化学期中试题

顺义区第九中学2023-2024学年度第一学期期中考试 高二年级化学试卷 考生须知： 1.本试卷总分100分，考试用时90分钟。 2.本试卷共7页，两道大题，19小题。 3.在答题卡上准确填写姓名、班级和教育ID号。 4.所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。选择题必须用2B铅笔作答，非选择题必须用黑色字迹的签字笔做答。 5.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自己保留。 第一部分选择题(共42分) 一、选择题：在下列各题中，只有一个选项是符合题目要求的，请将正确选项的字母代号在答题卡涂黑。(每小题3分，共42分) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. D. 2. 向水中加入下列溶质，能促进水电离的是 A. H2SO4 B. NaOH C. NaCl D. NH4Cl 3. 工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于 A. - 270 kJ/mol B. +26 kJ/mol C. -582 kJ/mol D. +270 kJ/mol 4. 下列生活中常用的方法，其原理与沉淀溶解平衡有关的是 A. 用明矾净水 B. 用酒精进行环境消毒 C. 用溶液清洗伤口 D. 用白醋清洗水壶中的水垢 5. 常温下，下列溶液中，c(H+)=10-2mol/L的是 A. 0.2 mol/L H2SO4 B. pH=12的NaOH溶液 C. pH=2的盐酸 D. 0.01mol/L氨水 6. 室温下，对于1L0.1mol·醋酸溶液，下列判断正确的是 A. 该溶液中的浓度为 B. 加入少量固体后，溶液的降低 C. 滴加溶液过程中，与之和始终为 D. 与溶液反应的离子方程式为： 7. 用溶液滴定未知浓度的溶液。有关该实验说法中，不正确的是 A. 本实验可选用酚酞作指示剂 B. 用酸式滴定管盛装溶液 C. 锥形瓶装未知浓度的溶液前必须保持干燥 D. 滴定时眼睛看着锥形瓶中溶液颜色的变化 8. 已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I•(g)；2I•(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是 A. B. C. D. 9. 如图所示装置，用惰性电极电解熔融氯化钠(2NaCl2Na+Cl2↑)，下列说法错误的是 A. 通电时，Na+向铁电极移动 B. 石墨电极发生还原反应 C. 电解一段时间后，两个电极上分别生成金属钠和氯气 D. 石墨电极生成氯气的电极反应式：2Cl－－2e－=Cl2↑ 10. 如图是模拟铁制品镀铜工艺的装置，下列说法正确的是 A. a电极上发生还原反应 B. b电极为铜 C. 电解质溶液可以是CusO4溶液 D. 电镀过程中，溶液中Cu2+浓度不断减小 11. 常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如表，下列说法正确的是 弱酸 H2SO3 H2S HClO 电离常数 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7 Ka1=9.3×10-8 Ka2=1.2×10-12 Ka=4.0×10-8 A. 浓度均为0.1mol•L-1H2SO3和H2S溶液，后者酸性强 B. 0.25mol•L-1HClO中c(H+)约为1×10-4mol•L-1 C. 增大浓度，上述弱酸的电离程度均增大 D. 将H2S通入少量NaHSO3发生反应离子方程式：H2S+HSO=HS-+H2O+SO2 12. 下图有关电化学的示意图正确的是 A. B. C. D. 13. 25℃时水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H＞0，下列叙述不正确的是 A. 将水加热，Kw增大，pH减小 B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C. 蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变，c(H+)增大 D. 向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低 14. 用如下图a所示装置电解CuCl2溶液(电极为石墨)，下列说法正确的是 A. 该装置可将化学能转化为电能 B. 图b可正确表示通电时溶液中溶质离子的迁移情况 C. 阴极发生的反应为 D. 用该装置电解CuSO4与NaCl的混合液，开始时与电解CuCl2溶液的原理相同 第二部分 非选择题(共58分) 15. 弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 （1）醋酸是常见的弱酸。①醋酸在水溶液中的电离方程式为_____。 ②下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是_____(填字母序号)。 a．滴加少量浓盐酸　　b．加水稀释　　c．加入少量醋酸钠晶体　　d。升高温度 （2）某些