第四章 化学反应与能量 综合练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章化学反应与能量 综合练习3-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．工业上以氧化物为原料采用电解法制备下列物质的是 A．镁 B．烧碱 C．铜 D．铝 2．下列说法正确的是 A．在电镀中，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ∆H=+1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 C．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，此为牺牲阳极的阴极保护法 D．增大浓度能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率 3．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。有关说法错误的是 A．该装置为原电池，b为原电池的正极 B．a极区溶液的pH增大 C．当左室有4.48L(标准状况下)CO2生成时，右室产生的N2为0.08mol D．b电极反应式： 4．某原电池装置如图所示，电池总反应为。下列说法错误的是 A．负极反应为 B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用溶液代替盐酸，则电池总反应不变 D．当电路中转移时，交换膜左侧溶液中减少离子 5．运用电化学原理分离纯化乙二醛并回收硝酸的装置示意图(电极均为惰性电极)如下。下列说法正确的是 A．X极与电源的正极相连 B．在Y极上得电子 C．m为阳离子交换膜，n为阴离子交换膜 D．分离纯化结束后，A室溶液呈碱性 6．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列叙述正确的是 A．装置最终实现化学能转化为电能 B．电解质溶液pH变大 C．导线中每通过1mole－，需要消耗11.2 LO2(标况) D．b为正极 7．氯碱工业能耗大，通过如图1改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法正确的是 A．用图2装置给图1供电，电极B接多孔碳极 B．电极B的电极反应式为： C．图1应选用阳离子交换膜，图2放电时左侧通过质子交换膜移向右侧 D．图2充电总反应： 8．某装置示意图如图，下列说法正确的是 A．盐桥中进入溶液 B．电流从铜电极流向锌电极 C．负极发生的反应是 D．既是电极反应物，也是离子导体 9．如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有生成，逐渐溶解，下列判断正确的是 A．a是电源的正极 B．通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现蓝色 C．通过阴离子交换膜移动到石墨电极Ⅱ D．当完全溶解时，至少产生气体(标准状况下) 10．电解脱硫的基本原理如图所示，下列有关说法错误的是 A．阴极电极反应为 B．生成1，消耗15 C．电解过程中混合溶液的增大 D．电解过程中向石墨a电极移动 11．一种新型电池，可以有效地捕获，装置如图。下列说法错误的是 A．a端电势低于b端电势 B．电池工作中电子的流向：a→d，c→b C．d电极反应式： D．捕获1 mol ，c极产生2.8 L(标准状况) 12．如图装置，能溶解辉铜矿石(主要成分是Cu2S)制得硫酸铜。下列说法正确的是 A．X交换膜可以是阳离子交换膜 B．M极上的电极反应式为Cu2S+10e-+4H2O=2Cu2++8H++SO C．为证明右侧产物，可取少量溶液加入K3[Fe(CN)6]溶液，观察是否有蓝色沉淀 D．M极的电势高于N极的电势 二、填空题 13．某兴趣小组设计如下原电池装置。根据相关知识，回答下列问题： (1)若a为Zn，b为Cu，电解质溶液为稀硫酸，则该原电池的负极反应式为 ，电池工作一段时间，Zn极质量变化32.5g，则Cu极可观察到 现象，电路中转移的电子数为 (用NA表示)，溶液中由 电极移向 电极(填“Zn”或“Cu”)。 (2)若设计的电池总反应为2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+，b作正极，则电极材料a为 ，电解质溶液为 (填化学式)溶液。当电路中通过0.2NA个电子时，则b电极 (填“增重”或“减轻”)的质量为 g。 14．请按要求填写下列空白： (1)氯碱工业的总反应的离子方程式： 。 (2)甲烷燃料电池熔融碳酸盐环境负极电极反应式： 。 (3)铅蓄电池充电时阳极的电极反应式： 。 (4)钢铁发生吸氧腐蚀的电化学总反应： 。 (5)工业上冶炼铝的离子方程式： 。 15．如下图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答： (1)电源电极X的名称为 。 (2)B中阳极电极反应式： ，溶液pH变化： (填“增大”、“减小”或“不变)。 (3)若A中