黑龙江省哈尔滨市第一中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

哈尔滨市第一中学校 2023-2024 学年度上学期期中考试 高二化学试卷 考试时间：75 分钟 分值: 100分 第I卷 选择题(50分) 一、选择题(本题共20小题，共50分，第小题只有一项符合题目要求，第1-15题，每小题2分，第16-20题,每小题4分。 ) 1. 下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl H₂SO₄ HClO HNO₃ 弱电解质 HF BaSO₄ CaCO₃ CH₃COOH 非电解质 Cl₂ NH₃ C₂H₅OH SO₂ 2. 对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na₂CO₃可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃ C 施肥时，草木灰不能与 NH₄Cl混合使用 CO⁻与NH⁺相互促进水解，生成氨气会降低肥效 D FeCl₃溶液可与覆铜板制作印刷电路板 FeCl₃能从含有 Cu²⁺的溶液中置换出铜 A. A B. B C. C D. D 3. 常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 温度下降10℃，四种溶液的pH 均不变 B. 在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH 均减小 C. 等体积的③、④溶液分别与足量锌反应，生成H₂的量：④<③ D. 将溶液①④等体积混合，所得溶液中显碱性 4. 已知 298K时, 反应: 将此温度下的 和1molO₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失) A. 一定大于 196.6kJ B. 一定小于 196.6kJ C. 一定等于 196.6kJ D. 不能确定 5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 的利用率 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂ D. 由H₂、I₂蒸气、HI 组成的平衡体系加压回颜色变深 6. 在CuCl₂溶液中存在平衡: (蓝色)+4Cl⁻⇌[CuCl₄]²⁻(黄色)+4H] O △H>0,下列说法正确的是 A. 该反应的反应类型为氧化还原反应 B. 温度越高, c(Cl⁻)越大 C. 仅增大 的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大 D. 仅适当升高温度， 反应达到平衡后， 的物质的量增大 7. 金属硫化物()催化反应 既可以除去天然气中的 又可以获得 下列说法正确的是 A. 该反应的△S<0 B. 该反应的平衡常数 C. 题图所示的反应机理中，步骤I可理解为 中的S与催化剂中的M之间发生作用 D. 加入催化剂，可提高 的去除速率和转化率 8. 下列说法不正确的是 A. 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强 B. CO₂的水溶液导电能力很弱，所以( 是弱电解质 C. 氯水能导电，但 不是电解质 D. 属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电 9.下列三个反应均可用： 表示，条件改变时变化如图所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量， α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是 A. 反应I中，达平衡后升高温度，K值增大 B. 反应I中,若 则有a+1<c C. 反应Ⅱ中，达平衡后降低温度，C的体积分数减小 D. 反应III中, 若 ，则该反应一定不能自发进行 10. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 常温下水电离的( 的溶液： B. 常温下 的溶液中, K⁺、Fe²⁺、Cl⁻、NO₃ C. 在含有大量 Al³⁺的溶液中: NH∮、K⁺、CH₃COO⁻、CO³⁻ D. 澄清透明溶液中： 11. 下列事实可以证明： 是弱碱的是 A. 氨水能跟 CuCl₂溶液反应生成 Cu(OH)₂沉淀 B. 铵盐受热易分解，放出氨气 的氨水可以使酚酞溶液变红 的氨水中, c(OH⁻)约为 12. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。 400℃(673K)下的合成氨反应： 下列关于工业合成氨条件选择的说法，正确的是 A. 400℃下该反应的△G =+41.5kJ/mol, 必须降低温度以保证合成氨顺利进行 B. 增压有利于合成氨平衡