6.2.2化学反应的限度 导学案 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章第二节 化学反应的限度导学案 【学习目标】 1.能够结合实例体会可逆反应存在限度，能从化学反应限度的角度解释简单的现象。 2.能够简要描述化学平衡建立的过程。 3.能归纳描述化学平衡状态的标志并进行化学平衡状态的判断。 4.通过数据分析和图像处理，提升分析解决问题的能力。 环节一: 认识可逆反应有限度 1. 概念：在 条件下， 和 均能同时进行的化学反应称为可逆反应。可逆反应方程式书写时，用“ ”代替“＝”。 2. 特征：双向性；反应物不能完全转化为生成物，反应物的转化率小于100% 3. [学生活动一] 设计实验证明可逆反应存在限度：已知溶液中:2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 。 （资料卡片：CCl4是不溶于水、密度比水大的液体， 单质I2易溶于CCl4得到紫红色溶液） 【演示实验】 【实验现象】 【结论】 取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液，滴加 5滴 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，继续加入2mLCCl4充分振荡，静置。 取上层溶液，加入2滴KSCN溶液。 环节二：化学平衡状态的建立 [学生活动二]分析上述实验过程中各物质的浓度变化和正逆反应速率特点，填写下面表格并画图。 反应开始时 反应过程中 反应“表面停止”后 宏观 物料角度 c(反应物) c(生成物) c(反应物) c(生成物) c(反应物) c(生成物) 微观 速率角度 v正 v逆 v正 v逆 v正 v逆 1.化学平衡状态定义： 2. [学生活动三]归纳化学平衡状态的特征： ① “逆” 化学平衡研究的对象是 。 ②“等” 指 和 相等，且都大于零。 ③ “动” 指化学平衡是一种 ，反应达到平衡状态时，反应并没有停止。 ④ “定” 指平衡体系混合物中， 一定，不再随时间改变而改变。 ⑤ “变” 指当条件 改变时，原平衡被破坏，会使旧平衡发生 移动 ，在新条件下建立新的平衡。 [创新应用] 在500℃和101kPa条件下，将一定量的SO2和O2充入含有催化剂的密闭容器中，二者发生反应 。随着反应的进行，用气体传感器测量各组分的浓度（见下表）。 时间(min) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 c(SO2)/mol･L-1 10 6 3 2 1.2 1 1 1 1 c(O2) /mol･L-1 5 3 1.5 1 0.6 0.5 0.5 0.5 0.5 c(SO3) /mol･L-1 0 4 7 8 8.8 9 9 9 9 [学生活动四] 根据上表数据进行描点，分别画出各种反应物浓度随时间变化图和正逆速率变化图。 环节三：化学平衡状态的判断 1. 等：v(正)＝v(逆) 同一物质：v(A)消耗= v(A)生成 不同物质：v正(A)：v逆(B)=a:b 【例1】一定条件下，对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列能表示反应达到化学平衡状态的是 （1）2v正（N2）=v逆（NH3） （2）单位时间内，有1mol N2消耗，同时有1mol N2生成 （3） 单位时间内，有3mol H2生成，同时有2mol NH3生成 （4） 单位时间内，有1mol N2消耗，同时有3mol H2生成 （5）1mol N三N 键断裂的同时有2mol N-H 键断裂 2. 定：变量不变，即平衡（一个量随反应一直变，后来保持不变） 【例2】一定条件下，对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列能表示反应达到化学平衡状态的是 （1）容器内氮气的物质的量不再改变 （2）2C(N2)=C(NH3) （3）温度和体积一定，容器内颜色不再改变 （4）温度和体积一定，容器内压强不再改变(已知P与n气成正比） （5）温度和体积一定，容器内气体密度不再改变 环节四：小结。本节课的收获有： 本节课的困惑有： 作业：1. 课本P49-50第4、5、6题 2.下列说