上海交通大学附属中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题

第 1 页 共 6 页 上海交通大学附属中学 2023-2024 学年度第一学期 高二化学期中测试 原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Ca-40 Fe-56 一、元素周期表的确立是化学发展史上的里程碑。我们往往可以通过元素在周期表中的位置，对某些不熟 悉元素的性质及用途做出预测。 1. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成化合物的是___（单选）。 A. 半导体材料砷化镓 B. 吸氢材料镧镍合金 C. 透明陶瓷材料硒化锌 D. 超导材料 K3C60 2. 下列事实不能用元素周期律解释的是____（单选）。 A. F2在暗处遇 H2爆炸，I2在暗处遇 H2几乎不反应 B. Br2和 NaI溶液发生置换反应，和 NaCl溶液不发生置换反应 C. 金属 Na和熔融 KCl反应置换出金属 K D. 常温下，NaCl溶液的 pH=7，AlCl3溶液的 pH<7 3. 短周期元素 X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图所示，其中 元素 Z最外层电子数为内层电子数的 3倍。其中元素 Z最外层电子数为内层电子数的 3倍。下列说法正确 的是____（单选）。 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性W>Y>N B. 元素 Z与其他五种元素均可形成 2种及以上化合物 C. 简单离子半径 Z>M>W D. 元素 X与其他五种元素均可形成共价化合物 在地壳里硅的含量在所有元素中居第二位，仅次于氧。接下来我们尝试利用元素周期表，通过与其相邻 元素类比来了解硅的一些特点。 4. 硅在元素周期表中位于第____周期____族。 5. 晶体硅的结构和金刚石结构相似，碳化硅（SiC）也是一种具有类似于金刚石结构的晶体，其中碳原子 核硅原子的位置是交替的。在①金刚石，②晶体硅，③碳化硅这三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序 是_____（单选）。 A. ①③② B. ③②① C. ③①② D. ②①③ 6. 与铝类似，硅也能溶于强碱溶液并生成硅酸根（SiO32-）。写出硅与氢氧化钠反应的离子方程式： ______________________________________________________。 7. 比较元素非金属性：Si____P（选填“<”或“>”），给出一个可以用来说明该结论的化学事实是：_________ _______________________________。 8. 二氧化硅一般不能与酸反应，但可以与氢氟酸发生如下反应： SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 二氧化硅属于____（选填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物。该反应涉及的所 有元素中原子半径最小的是____（填元素符号），生成物中属于极性分子的是____（填化学式）。 第 2 页 共 6 页 二、汉弗里·戴维是英国著名化学家，他提出：“电流与化合物的相互作用，是最有可能将所有物质分解为 元素的方法。”通过这种方法，他制备得到了金属钾和钠。 9. 戴维在 1807年用电解熔融烧碱的方法制得金属钠，电极之间设置镍网做隔膜以分离电解产物，电解的 总反应方程式为：__________________________________________。 10. 关于金属钠，下列叙述正确的是___（单选）。 A. 钠可保存在煤油或 CCl4等液态有机物中 B. 氯化钠在电流作用下电离出的钠离子和氯离子 C. 钠与硫在常温下化合就能剧烈反应，甚至发生爆炸 D. 若金属钠着火，可采用干粉灭火器灭火 11. 钠在空气中燃烧产物的颜色是_____，电子式为_____________________。 12. a g钠完全燃烧后，将固体充分溶解在 b g水中，所得溶液溶质的质量分数是_______。 某实验小组把 CO2通入饱和 Na2CO3溶液制取 NaHCO3，装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装 置略）： 13. 选取必要的实验装置，正确的连接顺序为____（填序号）。 为确定制得的固体样品是纯净的 NaHCO3小组同学提出下列实验方案： 甲方案：将样品溶液与 BaCl2溶液反应，观察现象 乙方案：测定 pH法 14. 为判定甲方案的可行性，某同学用 NaHCO3分析纯配制的溶液，与 BaCl2溶液等体积混合进行实验， 结果如下： BaCl2溶液/NaHCO3溶液 0.2mol·L-1 0.1mol·L-1 0.02mol·L-1 0.2mol·L-1 浑浊 浑浊 少许浑浊 0.1mol·L-1 浑浊 少许浑浊 无现象 0.02 mol·L-1 少许浑浊 无现象 无现象 此实验说明甲方案____（填“可行”或“不可行”）。 15. 产生浑浊（伴有气体产生）的离子方程式：_____________