3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题 一、选择题 1．下列事实、现象或应用中，能用勒夏特列原理解释的是 A．向双氧水中加入少量二氧化锰快速生成氧气 B．用含有和铝粉的“管道疏通剂”疏通管道 C．去除锅炉水垢中的，先用饱和溶液浸泡处理，再用盐酸溶解 D．对反应体系压缩容积后，气体颜色变深 2．重铬酸钾是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为，还含有等杂质)为原料制备重铬酸钾的一种工艺流程如下： 下列叙述错误的是 A．“焙烧”过程中，转化为和 B．“滤渣”的主要成分是 C．“酸化”的目的是使转化为 D．由流程图可知，溶解度： 3．常温下，和饱和溶液的浓度随的变化如图所示，已知，．下列说法正确的是 A．曲线a对应的是饱和溶液 B．调节为4.5可除去中的 C．酸性溶液中元素的存在形式可能为或 D．滴加溶液，可实现X到Y的转化 4．在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq) △H＜0中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH－)增大的是 A．加入少量CuCl2固体 B．加入少量NaCl固体 C．加入少量K2CO3固体 D．升高体系温度 5．某学习小组利用手持技术探究Mg(OH)2处理酸性废水的原理。室温下，t1时刻向Mg(OH)2悬浊液滴加1滴，溶液pH随时间变化如图所示(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A． Mg(OH)2的Ksp为5×10-11.8 B．水的电离程度：b＞c C． Mg(OH)2在a点溶液中的溶解度大于在c点溶液中的溶解度 D．c点溶液中， 6．下列实验操作、现象、结论或解释不对应的是 选项 操作 现象 结论或解释 A 常温下，向物质的量浓度均为的和混合溶液中逐滴滴入液 先出现黄色沉淀 B 常温下，用试纸测定相同浓度的溶液和溶液的 酸性： C 常温下，同浓度同体积的醋酸溶液和盐酸分别与相同大小的片反应 醋酸溶液中放出的速率较慢 醋酸是弱电解质 D 滴有酚酞的，溶液中加入少量固体 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法正确的是 A．将纯水由室温加热到，在这一过程中溶液一直为中性且不变 B．除去溶液中的杂质，可采用加入氧化铜的方法调节溶液的来实现除杂 C．常温下，向的饱和溶液中加入少量固体，溶液中减小 D．常温下，溶液加水稀释后，溶液中的值减小 8．由下列实验中的操作及现象，不能够推出相关结论的是 实验操作 现象 结论 A 将固体加入盐酸中 固体溶解 碳酸是弱酸 B 将打磨过的铝片加入到稀硫酸中 反应越来越快 该反应放热 C 与盐酸生成的气体通入溶液中 产生黑色沉淀 ：ZnS>CuS D 中，滴加2滴溶液 产生大量气泡 作催化剂 A．A B．B C．C D．D 9．已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，下列有关说法正确的是 A．向0.1mol·L-1的AgNO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1的NaCl和0.1mol·L-1的NaBr混合液，生成的沉淀主要是AgCl B．取等体积的AgCl和AgI饱和溶液混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀主要是AgI C．向含AgBr的饱和溶液中加入AgBr固体，则c(Ag+)变大 D．向含AgI的饱和溶液中加入AgCl固体，则c(Ag+)变大 10．已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。下列说法中正确的是 A．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以AgI可以转化为AgCl B．向Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4，溶解平衡逆向移动，所以Ag2CrO4的Ksp减小 C．由于Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，所以沉淀AgCl容易转化为沉淀Ag2CrO4 D．常温下，AgCl饱和溶液中加入NaI，若要使溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于0.75×10-11 mol·L-1 二、填空题 11．高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下： 加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3+)=0.56mg·L-1，若溶液pH=3，则此时Fe3+ (填“能”或“不能”)生成沉淀。[已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38] 12．电池级碳酸锂是制造LiCoO2等锂离子电池必不可少的原材料。以锂云母浸出液(含Li+、Al3+、Fe3+、Ca2+、等)制取电池级Li2CO3的工艺流程如