6.2二氧化碳制取的研究课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

READ SHARE READ SHARE 课题2 二氧化碳制取的研究 第六单元 碳和碳的氧化物 猜猜它是谁 地球上大名鼎鼎的明星 ？ READ SHARE 她可以制造云雾缭绕，如入仙境的景象 她给大地带来勃勃生机她是光合作用的原料 科学家利用她合成了淀粉 ( )+H2O C6H12O6+O2 在生活中，只要稍加留意，我们不难发现二氧化碳的身影。它与人类的生产、生活密不可分，那么实验室里如何制取二氧化碳呢？ 她就是二氧化碳 实验室如何制取二氧化碳呢? 新课导入 一、实验药品 实验药品选择原则 1.制得的气体要纯净； 2.反应速率要适中； 3.操作安全方便； 4.便于收集。 交流讨论 联系所学知识和日常生活，列举你所知道的能生成二氧化碳的反应。 1.生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 呼吸作用 气体不纯 呼出气体中二氧化碳的含量仅约为4% 3.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 C + O2 === CO2 点燃 2.蜡烛燃烧可生成二氧化碳 石蜡+氧气 二氧化碳+水 点燃 蜡烛燃烧 气体不纯 木炭燃烧 气体不纯 4.木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳 C + 2CuO === 2Cu + CO2 高温 条件要求高 还原氧化铜 总结：制取气体时反应物一般不含气体 【资料】含碳酸根离子的化合物能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸产生较纯净的二氧化碳气体。 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4 = CaSO4+H2O+ CO2↑ CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 视频：制取二氧化碳药品的选择 可供选择的药品：⑴碳酸钠粉末(Na2CO3)；⑵石灰石或大理石(CaCO3)；⑶稀盐酸(HCl)；⑷稀硫酸(H2SO4) 。可供选择的仪器：试管、药匙、胶头滴管。 生成CO2的反应 实验现象 是否适宜用 于实验室制取 产生气体的速率（填“快” “慢”、“适中”） （适宜“√”， 不适宜打“×” 1.碳酸钠和稀盐酸 2.石灰石和稀盐酸 3.石灰石和稀硫酸 快 × 适中 √ 反应一会自动停止 × 实验室制取二氧化碳的原理： 在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸与大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）反应来制取。 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3 碳酸不稳定，易分解 H2CO3 == H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 交流讨论 1.实验室不用浓盐酸与石灰石反应制取CO2的原因： 浓盐酸具有______性，使制得的气体中混有______气体。 挥发 HCl 思考? 2.实验室不用稀硫酸与石灰石反应制取CO2的原因： 稀硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在石灰石表面，阻碍了反应的进行。 3.实验室不用稀盐酸与碳酸钠粉末反应制取CO2的原因： 反应速率太快，气体不易收集。 READ SHARE 二、实验室制取二氧化碳的装置 请同学们根据上图和课本113页回答： 1.实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ 2.确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 发生装置 收集装置 确定制取气体的发生装置主要考虑 和 。 反应物的状态 反应条件 二氧化碳和氧气的实验室制取及相关性质比较 反应原理 反应物的状态 加热/常温 O2 加热高锰酸钾 加热氯酸钾 分解过氧化氢溶液 CO2 稀盐酸与大理石（或石灰石） 固体 固体 固+液 固+液 加热 加热 常温 常温 固 液 常 温 型 固 体 加 热 型 确定制取气体的收集装置主要考虑： （1）________；（2）__________________________ 气体密度 气体是否溶于水、是否与水反应 【资料】空气的平均相对分子质量为29，若某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气大；若小于29，则密度比空气小。 1.CO2的相对分子质量为44，则CO2的密度______空气。 2.CO2能溶于水并能与水反应。 大于 结论：收集CO2只能用___________法。为什么？ 向上排空气 密度比空气的大 向上排空气法 向下排空气法 密度比空气的小 1.不易溶于水； 2.不与水反应。 16 READ SHARE READ SHARE 探究实验室制取二氧化碳的装置 二氧化碳和氧气相关性质比较 二氧化碳 氧气 （高锰酸钾） 反应物的 状态 固体和液体 反应 固体 反应条件 常温 加热 气体密度比空 气大或小 大 略大 是否与水反应 能溶于水并能 与水反应 不易溶于水不能