第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．下列过程属非自发的是 A．水由高处向低处流 B．室温下水结成冰 C．气体从高密度处向低密度处扩散 D．煤气的燃烧 2．在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是 A．A的消耗速率与C的生成速率之比为1∶2 B．单位时间内生成n molA的同时生成3n mol B C．A、B的物质的量之比为2∶1 D．A、B、C的浓度都不再变化 3．反应：4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1 C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1 D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.1 mol·L－1·min－1 4．某反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于放热反应 B．加入催化剂后，反应的ΔH降低 C．催化剂能改变活化分子的百分数 D．过程 b 使用了催化剂 5．工业合成氨，关乎到世界化工发展和粮食安全，对其研究意义重大。下列有关合成氨反应： kJ⋅mol的说法不正确的是 A．合成氨反应的J⋅K⋅mol，在较低温度下不能自发进行 B．氮气和氢气的反应活化能很大，需要外界提供能量才可能发生反应 C．恒温恒容密闭容器中充入1mol和3mol，充分反应后放出热量小于92.4kJ D．温度升高，反应物的活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大 6．下列对于化学反应方向说法不正确的是 A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 B．某些非自发的反应可以通过改变条件使其成为自发反应 C．知道了某过程有自发性之后，则可确定该过程是否一定会发生 D．一定温度下，反应的 7．将溶液与溶液混合，发生反应： ，达到平衡状态时，下列说法正确的是 A．升高温度，平衡常数减小 B．加入苯，振荡，平衡不移动 C．加入固体，平衡正向移动 D．该反应的平衡常数 8．水在高效催化剂表面光解的微观过程如图所示。下列说法中不正确的是 A．光解水实现了太阳能向化学能的转化 B．反应过程中有中间产物H2O2生成 C．反应Ⅱ中反应物的能量小于生成物的能量 D．反应Ⅰ中C3N4可降低反应的活化能 9．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使平衡向逆反应方向移动的是 A．SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH<0 B．C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH>0 C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0 D．H2S(g) H2(g)＋S(s) ΔH>0 10．℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表。下列说法中正确的是 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L−1 0.1 0.2 0 2min末浓度/ mol·L−1 0.08 a b 平衡浓度/ mol·L−1 0.05 0.05 0.1 A．平衡时，X的转化率为20% B．t℃时，该反应的平衡常数为40 C．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L−1·min−1 D．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 11．对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H＝−905.8 kJ∙mol−1，下列说法正确的是 A．该反应须在高温下才能自发进行 B．升高温度、增大压强都有利于提高NH3的平衡转化率 C．0.4 mol NH3与0.5 mol O2充分反应可释放90.58 kJ的能量 D．及时分离出混合体系中的水可以促使平衡正向移动 12．反应 可实现的资源化，下列说法正确的是 A．上述反应在任何温度下均可自发进行 B．上述反应每消耗1mol 同时形成7mol σ键 C．上述反应平衡常数 D．催化剂可以降低上述反应的焓变，提高化学反应速率 13．下列说法正确的是 A．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)，该反应高温条件下能自发进行的原因是ΔH>0，ΔS>0 B．已知：金刚石(s)=石墨(s) ΔH<0，则该条件下石墨比金刚石稳定 C．已知中和热为57.3kJ•mol-1，则稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ D．已知：2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-3200.8kJ•mol-1，则C2H4(g)的燃烧热ΔH=-3200.8kJ•mol-1 14．一定温度下，向容器相同的恒容密闭容器中充