第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题（共13题） 1．一定条件下，向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)  ΔH=-53.7 kJ∙mol−1，I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是 A．m点：正反应速率＞逆反应速率 B．活化能：过程I ＞过程Ⅱ C．t2时刻改变的反应条件可能是升高温度 D．平衡后向容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，CO2的转化率大于80％ 2．已知某反应aA(g)+bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如表： A B C 起始浓度(mol/L) 3.0 2.0 0 2s末浓度(mol/L) 0.6 0.4 0.8 据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是(　　) A．3∶1∶2 B．3∶2∶1 C．2∶1∶3 D．9∶3∶4 3．一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，发生反应：  ，其反应速率(k是速率常数，只与温度有关)。测得的转化率与时间的关系如图所示，其中、均表示温度，下列说法中错误的是 A．温度为时，M点： B．平衡常数： C．温度为时，平衡体系中 D．向反应体系中加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，但平衡常数K却保持不变 4．是一种强温室气体，消除大气中的对于环境保护具有重要意义。国内某科研团队研究了利用氢自由基(∙H)的脱氟反应实现的降解。降解生成和有两种反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A．该降解过程为放热反应 B．该降解过程为非氧化还原反应 C．直接抽提反应比加成消去反应更容易发生 D．若a<b，则加成消去反应历程的总反应速率取决于中间体到过渡态3的反应速率 5．下列说法正确的是 A．不需要任何条件就能够自动进行的过程称为自发过程 B．固体的溶解过程只与焓变有关，与熵变无关 C．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程 6．一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol·L-1X，发生反应2X(g)Y(g)+Z(g)ΔH＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变体系的温度，16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．0～8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min-1 B．16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大 C．14min时，改变的反应条件可能是降低了温度 D．8min时达到平衡，该反应的平衡常数K=0.5 7．我国某科研团队采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒催化剂，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，有关反应历程如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法错误的是 A．副产物有、，其中的量相对较多 B．加入催化剂使生成甲醇的反应速率增大，其主要降低反应的活化能 C．磷化硼纳米颗粒在阳极上催化生成甲醇 D．升高温度，主反应和副反应的反应速率均增大，且有利于提高的转化率 8．在一支试管中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止。溶液中存在如下平衡：(aq)(粉红色)+4Cl-(aq)(aq)(蓝色)+6H2O(l) ∆H下列说法不正确的是 A．向溶液中加入适量的稀硫酸，平衡不移动，溶液仍为紫色 B．将试管放入冰水中，溶液变成粉红色，则：∆H＞0 C．当溶液中v正[()]=v逆()时，说明反应达到平衡状态 D．该反应的平衡常数K= 9．探究酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 实验编号 温度（℃） 催化剂用量（g） 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色平均时间（min） 体积（mL） 浓度（mol·L-1） 体积（mL） 浓度（mol·L-1） 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列说法不正确的是 A．用KMnO4表示该反应速率，v（实验3）约为1.5×10-3 mol·L-1·min-1 B．表中数据a＜12.7，b＞6.7 C．用H2C2O4表示该反应速率，v（实验1）＞v（实验3） D．可通过比较收集相同体积的CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 10．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92kJ/mol。