第四章 化学反应与能量 综合练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1第四章化学反应与能量 综合练习2 一、单选题 1．下列指定反应的离子方程式错误的是 A．电解饱和食盐水： B．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢： C．制备胶体：(胶体) D．铅酸蓄电池放电时的正极反应： 2．催化剂作用下电解还原以制备高附加值化学品是实现碳中和的有效方法之一，将转化为的原理如图所示。下列说法正确的是 已知：法拉第常数为，法拉第常数与电子物质的量的乘积等于电量。 A．电极b应该连接电源的正极 B．电解一段时间后，阳极区电解质溶液的浓度保持不变 C．电极a上生成时，理论上可还原(标准状况下) D．若电解效率为，则处理(标准状况下)需要的电量 3．基于水煤气转化反应，通过电化学装置制备纯氢的原理示意如下。下列说法不正确的是 A．电解质溶液可以是KOH溶液 B．阴极电极反应为： C．使用阴离子交换膜能减缓单位时间内乙室中c(OH-)的降低 D．该装置中氧化反应和还原反应分别在两极进行，利于制得高纯度氢气 4．高铁电池的总反应为：。如图是高铁电池的模拟实验装置，下列说法不正确的是 A．该电池放电时正极的电极反应式为 B．被氧化，转移3mol电子 C．放电过程中负极附近溶液的pH减小 D．盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向右移动 5．某同学设置了如图所示装置(电解质溶液均过量)，下列说法正确的是 A．a极的电极反应为 B．N试管收集到黄绿色的气体 C．电路中每转移2电子，理论上乙池阴极区生成2 D．甲池b极消耗的气体与乙池阴极产生的气体的体积比为2∶1 6．关于下列各装置图的叙述正确的是 A．图①装置实现铜的电解精炼，a极为精铜，离子导体为硫酸酸化溶液 B．图②装置中电子由电极流向电极，盐桥中的移向溶液 C．图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护 D．图④两个装置中电流计指针偏转方向相同，正极上均产生氢气 7．下列事实中，主要是吸氧腐蚀引起的是 A．煤气灶炉头生锈 B．装浓硝酸的铁桶内部变黑 C．纯银手链长时间佩戴后变黑 D．炒完菜的铸铁锅长时间用水浸泡导致生锈 8．某化学学习小组利用氯化钠溶液润湿的pH试纸和石墨电极完成如图实验： 下列说法错误的是 A．a处试纸变蓝色 B．b处只发生反应2Cl--2e-=Cl2↑ C．d处发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH- D．c极为阳极 9．NA代表阿伏加德罗常数的值。下图电路中，电极6增重0.64g时，下列叙述不正确的是 A．电极2上析出的气体在标况下的体积为224mL B．电极3上产生的气体产物中含有的共用电子对数目为0.02NA C．忽略离子的扩散，盐桥中进入左侧AgNO3溶液中数目为0.02NA D．为使装Na2SO4溶液的电解池恢复到电解前状态，需加入H2O的质量为0.18g 10．贮备电池主要用于应急救援和武器系统。Mg－AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池总反应为Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。下列叙述正确的是 A．放电时电子由Mg经海水移动到AgCl B．若将镁换成锌，该装置将不能构成海水原电池 C．负极会发生副反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ D．正极反应为Ag＋＋e－=Ag 11．隔膜电解法制备 K2FeO4的工作原理如下图所示。下列说法正确的是 A．隔膜为阴离子交换膜 B．该方法中KOH可以循环使用，但需另外补充 C．Fe电极上的反应为：Fe - 6e- 4H2O = FeO 8H+ D．电路中每转移0.2mol e-，Pt 电极上理论上产生 2.24L气体 12．微生物燃料电池可用于净化含铬废水，其工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法不正确的是 A．M极是电池的负极 B．在电极上发生氧化反应 C．N电极附近溶液的pH增大 D．若参加反应，则有从交换膜右侧向左侧迁移 二、填空题 13．由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如下图所示： (1)原电池的负极反应式为 ，正极反应式为 。 (2)一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好消耗一半，则产生这些气体的同时，共消耗 g锌，有 mol电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是 。 (3)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为 。 14．电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知N2H4是一种重要的清洁高能燃料，产物无污染。根据如图所示装置回答下列问题(C1~C6均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变) (1)甲装置C2电极