第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．科学家成功研制出一种催化剂，为Cu/Zn/Al/M′/M″五组分共存的金属氧化物，实现了与反应生成醇、羧酸等产物。下列说法正确的是 A．Zn不属于过渡元素 B．乙醇为非电解质 C．催化剂通过降低反应热加快反应速率 D．与生成乙酸是熵增大的反应 2．尿素是一种高效缓释氮肥。利用和合成尿素的反应分两步进行： ① ； ② 。 下列说法正确的是 A．的 B．反应①的 C．反应①的平衡常数 D．尿素分子中C的化合价为 3．低温脱氮技术可用于处理废弃中的氮氧化物。发生的化学反应为：。在恒容密闭容器中，下列说法正确的是 A．其他条件不变，减小压强，平衡正向移动，方程式中的Q值增大 B．其他条件不变，使用高效催化剂，可以提高处理效率 C．4mol氨气与足量的NO充分反应，放出的热量为QkJ D．该反应是放热反应，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减少，平衡逆向移动 4．某反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于放热反应 B．加入催化剂后，反应的ΔH降低 C．催化剂能改变活化分子的百分数 D．过程 b 使用了催化剂 5．下列反应中，熵显著增加的反应是 A． B． C． D． 6．在密闭容器中充入一定量M和N，发生反应：，平衡时M的浓度为，平衡后第时保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，第再次达到平衡时，测得M的浓度为。下列有关判断正确的是 A．之间，M的平均反应速率为 B．降低温度，M的体积分数增大 C．增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大 D．反应方程式中 7．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中 C．工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，采用400℃～500℃的高温条件 D．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 8．下列变化或者选择的条件符合勒夏特列原理的是 A．溶液和溶液混合后，加入固体，溶液颜色变浅 B．合成氨工业采用高压 C．硫酸工业中，二氧化硫转化为三氧化硫选用常压条件 D．合成氨工业采用500度左右的温度 9．相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：。达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是 实验 起始时各物质的浓度/() 平衡时物质的浓度/() Ⅰ 0.01 0.01 0 0.008 Ⅱ 0.02 0.02 0 a Ⅲ 0.02 0.02 0.04 A．该温度下，反应的平衡常数为0.25 B．实验Ⅱ达平衡时， a=0.016 C．实验Ⅲ开始时，反应向生成的方向移动 D．达到化学平衡后，压缩三个容器的体积，反应体系颜色均加深，是平衡逆移的结果 10．下列说法不正确的是（ ） A．加入正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．熵增加且放热的反应一定是自发反应 C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D．常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程 11．甲烷和水蒸气催化制氢是未来解决能源危机的理想方法之一，其主要反应为： i. ii. 一定温度下，往刚性密闭容器中充入甲烧和水蒸气，发生催化反应。下列说法正确的是 A．反应i在任意条件下都可以自发 B．降低温度，反应ii的正化学反应速率升高、逆化学反应速率降低 C．选择合适的催化剂能提高的平衡转化率 D．达到平衡状态后，升高温度，的值变大 12．已知反应在只改变催化剂的条件下各物质的浓度随反应时间的部分变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．催化剂I使反应活化能比无催化剂时低 B．催化剂I较催化剂II能使反应先达平衡 C．a曲线表示使用催化剂II时M的浓度随的变化 D．0~2min内，使用催化剂I时， 13．对于反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ∆H =-116.4 kJ·mol-1下列说法正确的是 A．每生成22.4L NO2(g)，放出58.2 kJ的热量 B．该反应的平衡常数可表达为 C．使用合适的催化剂能降低该反应的活化能从而改变该反应的∆H D．其他条件相同，增大，则平衡时 NO的转化率升高 14．资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO2+4H2CH4+2H2O。CO2与氢气反应制CH4的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是 A．反应中La2O2是催化剂 B．H2在Ni催化作用下产生•H过程的△S>0 C．反应中La2O2CO3释放出CO2 D．使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 15．在一定温度下，以为催化剂，氯苯和在溶液