3.2 金属材料 同步练习 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

3.2 金属材料 同步练习题 一、选择题 1．把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 LH2(标准状况)，下列说法错误的是 A．该合金的硬度比纯铝的大 B．该合金中铝的质量分数为50% C．该合金中镁和铝的物质的量之比为1:1 D．铝是地壳中含量最多的金属元素 2．下列有关铝及其化合物的性质说法，正确的是 A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B．氧化铝不能与NaOH溶液反应 C．铝在空气中不易被氧化，是因为其性质不活泼 D．氧化铝是碱性氧化物 3．学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。 上述实验中不需要用到的操作是 A． B． C． D． 4．铝曾是比黄金还要贵重的金属。1885年建成的华盛顿纪念碑，其顶端就是一块当时很昂贵的金属铝。下列关于当时铝的价格高昂的原因分析中，错误的是 A．活泼的金属冶炼难度高 B．氧化铝熔点很高，电解需要耗费的热量极其多 C．当时化学家还未尝试采用焦炭冶炼铝的方法 D．还未找到良好的助熔剂 5．以下关于合金的说法不正确的是 A．熔点比组分中的纯金属高 B．具有金属的一般特性 C．硬度比组分中的纯金属高 D．运用范围比单一金属广泛 6．下列属于两性氧化物的是 A．H2O B．SO2 C．FeO D．Al2O3 7．不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了( ) A．Ni和Cr B．Ni和Au C．Cr和Au D．Cr和Pt 8．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．在加入铁粉能产生氢气的溶液中：、、、 C．能与铝片反应产生氢气的溶液中：、、、 D．含大量的溶液中：、、、 9．下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 烧碱 臭氧 酒精 B 空气 Fe(OH)3胶体 白磷 苏打 C FeSO4·7H2O 小苏打 水银 铜 D 氨水 明矾 氦气 醋酸 A．A B．B C．C D．D 10．劳动成就梦想，下列家务劳动所涉及的化学知识不正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用小苏打烘焙糕点 NaHCO3不稳定，受热易分解 B 用铝制品烧水煮饭 铝的熔点高 C 用不锈钢刀具剁排骨 合金制品硬度大 D 用白醋清洗水垢 白醋可以溶解碳酸钙等沉淀 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．(1)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。 (2)除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用 试剂，离子方程式为 。 12．化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。根据所学知识，回答下列问题： (1)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，如图所示分类方法是 (选填“树状分类法”或“交叉分类法”)。 (2)下列物质：①液氯 ②盐酸 ③ ④硝酸钾固体 ⑤熔融 ⑥铜，其中属于电解质的是 (填序号，后同)，能导电的是 ，④的电离方程式为 。 (3)所含化学键的类型 。 (4)氢化钠可在野外用作生氢剂，其原理为，该反应的还原剂是 (填化学式)，生成转移的电子数目为 。 (5)碳酸钠是一种重要的化工基本原料，俗称 ，向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，会生成和 (填化学式)。除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是 。 (6)向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，混合溶液导电能力的变化如图中 (填字母)所示。 (7)把镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，充分反应后得到(标准状况)，该合金中铝和镁的物质的量之比为 。 13．根据下列数型图象回答： (1)图一，用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的微粒为 (填微粒符号)。 (2)图二，20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系。 ①由图二可知中和反应是 反应(填“吸热”或“放热”)； ②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为 。 (3)图三，含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系。当加入NaOH溶液的质量为ag时，请写出溶液中的溶质的化学式 。混合溶液中