第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．已知H—H键能为436.4 kJ·mol-1，H—N键能为391 kJ·mol-1，根据化学方程式N2+3H2 2NH3 ΔH = -92.4 kJ·mol-1，则N≡N的键能是 A．431 kJ·mol-1 B．944.4 kJ·mol-1 C．649 kJ·mol-1 D．869 kJ·mol-1 2．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是 A． B． C．按Cl、Br、I的顺序，依次减小 D．越小，HX越稳定 3．下列有关热化学方程式的说法正确的是 A．，则的燃烧热为 B．和在一定条件下反应放出热量86kJ，热化学反应方程式为： C．已知，则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水时，放热 D．已知，则的总能量比小 4．反应过程中均伴随着能量的变化，下列反应属于放热反应的是 A．灼热的碳与二氧化碳反应 B．高温下氢气与氧化铜反应 C．灼热的碳与高温水蒸气反应 D．氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气 5．有关能源的下列说法不正确的是 A．煤、石油、天然气均为化石能源 B．化石能源是非再生能源 C．氢能是可再生能源 D．氢能、核能均是无污染的高效能源 6．关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法错误的是 A． B． C．由途径Ⅰ生成HI的小于生成HBr的 D．H-Cl、H-Br、H-I键稳定性依次减小，所以途径Ⅲ放出的热量依次减少 7．已知几种化学键的键能如表所示： 化学键 键能 a 436 463 750 根据热化学方程式：  ，计算表中的a为 A．484.5 B．969 C．872 D．1938 8．下列说法正确的是 A．若反应X＋Y=M是放热反应，该反应一定不用加热 B．所有铵盐与碱的反应都是吸热反应 C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热 9．天然气水蒸气转化法是目前获取的主流方法。已知： 则与反应完全转化为和的热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 10．已知：和的标准燃烧热分别为和。反应，其中为 A． B． C． D． 11．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是 A．H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1 B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H2 C．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3 D．H2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(l) △H4 12．化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 A． B． C． D． 13．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是 A．500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出的热量为，其热化学方程式为则 B．含的稀溶液与稀盐酸完全中和放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为 C．已知，则 D．已知，则氢气的燃烧热为571.6kJ· mol-1 14．下列有关热化学方程式的描述正确的是 A．热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量 B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 C．已知在一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98kJ•mol-1 D．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1，则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(l)时，放出57.3kJ热量 15．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是 A．改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应多次缓慢倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失 D．实验中应记录测量出反应过程中的最高温度 二、填空题 16．根据所给信息，书写对应的热化学方程式。 (1)11.2L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式：___。 (2)1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了akJ的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：___。 (3)已知：氮氮三键的键能是946kJ/mol，H—H的键能为436kJ/mol，N—H的键能为391kJ/mol，请根据此写出合成氨反应的热化学方程式____。 17．完成下列问题 (1)